第讲化学反应速率.pptVIP

4. 把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如下的坐标曲线来表示：下列推论错误的是( ) A．t由0→a段不产生氢气是因为铝的表面存在一层致密的氧化膜 B．t由b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高 C．t=c时反应处平衡状态 D．t＞c产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H+)降低 B D ΔH0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是( ) A．平衡时，随着反应的进行，容器内压强始终不变 B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快 C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率 D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变 【解析】该反应为气体体积减小的反应，平衡前，随着反应的进行，容器内压强逐渐变小，A项错误；因硫单质为液体，分离出硫对正反应速率没有影响，B项错误；其他条件不变，升高温度平衡向左移动，SO2的转化率降低，C项错误；该反应的平衡常数只与温度有关，使用催化剂对平衡常数没有影响，D项正确。 6.某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3+Br2 CH3COCH2Br+HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据： HCl 实验 序号 初始浓度c/mol·L-1 溴颜色消失 所需时间t/s CH3COCH3 HCl Br2 ① 0.80 0.20 0.0010 290 ② 1.60 0.20 0.0010 145 ③ 0.80 0.40 0.0010 145 ④ 0.80 0.20 0.0020 580 分析实验数据所得出的结论不正确的是( ) A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大 B．实验②和③的v(Br2)相等 C．增大c(HCl)，v(Br2)增大 D．增大c(Br2)，v(Br2)增大 D 【解析】 从表中数据看，①④中CH3COCH3，HCl的浓度是相同的，而④中Br2比①中的大，所以结果，时间变长，即速率变慢了，D项错。其他选项依次找出表中两组相同的数据，看一变量对另一变量的影响即可。 7. 在锌与盐酸反应的实验中，一个学生得到的结果如下表所示： 锌的质 量/g 锌的形状 温度/℃ 完全溶解于 溶液的时间/s A 2 薄片 5 400 B 2 薄片 15 200 C 2 薄片 25 100 D 2 薄片 35 t1 E 2 细小颗粒 15 t2 F 2 粉末 15 t3 G 2 薄片 (含少 量杂质Cu) 35 t4 ________________________________________。 (1)t1=_____s。 (2)总结并得出的关于温度影响反应速率的结论是 (3)t1____t4(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是________ _______________________________，t2____t3(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是_____________________ ______________________。 (4)单位时间内消耗锌的质量mB、mE、mF从大到小的顺序为_______________。　 50 温度每升高10℃，反应速率加快到原来的2倍 mF＞mB＞mE 形成Cu—Zn原电池，反应速率加快 G组中可 积较大，反应速率加快 　F组中锌为粉末状，表面 第20讲 化学反应速率 考点1 化学反应速率概念与计算 同一反应中，对反应物：终了量=起始量-变化量；对生成物：终了量=起始量+变化量，在同一反应中，同一时段内用不同物质来表示的反应速率时，各物质的速率之比=各物质的变化量之比=化学方程式中其化学计量数之比。 即对于化学反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=Dn(A)∶Dn(B)∶Dn(C)∶Dn(D)=m∶n∶p∶q 例1 反应A+3B===2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.15 mol·(L·s)-1，②v(B)=0.6 mol·(L·s)-1，③v(C)=0.4 mol·(L·s)-1，④v(D)=0.45 mol·(L·s)-1。该反应进行的快慢顺序为_______________。 ④③=②① 考点2 影响化学反应速率的因素 1．用活化分子及碰撞理论解释外界条件对反应速率的影响 (2)恒温恒压时 充入惰性气体 容器容积增大 各反应成分浓度降低