第讲化学平衡.pptVIP

5.(2011·天津卷)向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是( ) A.反应在c点达到平衡状态 C.反应物的总能量低于生成物的总能量 D.Dt1=Dt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段 B.反应物浓度：a点小于b点 D 【解析】 绝热容器，体系温度随着反应的进行会逐渐变化。 续表 6.温度下，反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)的平衡常数为400。此温度下，在容积一定的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下： 物质 CH3OH CH3OCH3 H2O 浓度/(mol · L-1) 0.44 0.6 0.6 下列说法正确的是( ) A．CH3OH的起始浓度为1.04 mol/L B．此时逆反应速率大于正反应速率 C．平衡时CH3OH的浓度为0.04 mol/L D．平衡时CH3OH的转化率小于80% C 7.在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，加入B，发生反应：A(s)+2B(g) 4C(g)+D(g)　DH0。在t℃、p kPa下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如图。下列说法正确的是( ) A．平衡时B的转化率为33.3% B．若再加入B，则再次达到平衡时，正、逆反应速率均增大，但仍然相等 C．若再加入4 mol C和1 mol D，则再次达到平衡时体系气体密度减小，平均摩尔质量不变 D．若温度变为(t+10)℃，则q＜45° D 第21讲 化学平衡 考点1 判断可逆反应是否达到平衡状态 判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据 续表 续表 续表 例1 一定温度下，在某固定容积的密闭容器中发生可逆反应A(g)+3B(g)===2C(g)，能标志该反应达到平衡的是(　　) A．A、B、C的浓度之比为1∶3∶2 B．单位时间内生成n mol A的同时生成3n mol B C．单位时间内生成n mol A的同时生成2n mol C D．混合气体的密度不变 C 【解析】虽说A、B、C的转化浓度之比为1∶3∶2，但是反应开始时A、B的浓度不知，无法确定平衡浓度比值，A错误；B选项指的都是单一反应——逆反应的速率，在反应过程不管是否达到平衡都成立，B错误；而C描述的是正逆反应速率相等，故C正确；由于反应容积不变、质量不变，在反应过程不管是否达到平衡，其密度都是保持不变，D错。 考点2 化学平衡常数及其应用 1．计算某反应达平衡后的平衡常数。 2．利用某一时刻反应的浓度商和该温度下的平衡常数比较，判断可逆反应的进行状态： 对于可逆反应：mA(g)+nB(g)===pC(g)+qD(g)，在一定的温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：Qc=cp(C)×cq(D)/[cm(A)×cn(B)]，Qc叫该反应的浓度商。 当Qc＜K时，反应向正反应方向进行； 当Qc=K时，反应处于平衡状态； 当Qc＞K时，反应向逆反应方向进行。 3．利用K可判断反应的热效应 若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应。 若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。 例2在密闭容器中进行的如下反应：2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)。SO2的起始浓度是0.4 mol/L，O2的起始浓度是1 mol/L，当SO2的转化率为80%时，反应达到平衡状态。 (1)求反应的平衡常数； (2)试运用平衡常数及有关计算，判断下列条件下化学平衡是否移动？如何移动？ ①若将平衡时反应混合物的压强增大1倍； ②若将平衡时反应混合物的压强减少1倍； ③平衡时保持体积不变，向平衡混合气体中充入稀有气体Ar，使体系总压变为原来的3倍。 【解析】 平衡常数K=0.322/(0.84×0.082)=400/21；压强增大1倍，各组分的浓度增大1倍； Qc=0.642/(1.68×0.162)=200/21＜400/21，即Qc＜K，所以平衡向正方向移动。同理压强减少1倍，各组分的浓度减少1倍，经过计算Qc＞K，所以平衡向逆方向移动；向平衡混合气体中充入稀有气体Ar，总压强增大，但反应混合物中的各组分的浓度不发生改变，所以平衡不发生移动。 【答案】 (1)400/21　(2)①平衡正向移动　②平衡逆向移动　③平衡不移动 哪些物理量能作为化学平衡状态的判断依据，关键要遵循“正逆相等，变量不变”的原则，具体情况具体分析，例如，对于反应A(s) B(g)+C(g)，初始加入A物质，则B、C的百分含量不变也不能作平衡的判断依据，因为在此情况下B、C的百分