第讲弱电解质的电离.pptVIP

4.在体积都为1 L、pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g锌粒，则下列各图所示内容比较符合客观事实的是( ) C 6. 常温下，有下列几种溶液： ① 0.1 mol/L NaOH溶液 ② pH=11 NaOH溶液 ③ 0.1 mol/L CH3COOH溶液 ④ pH=3 CH3COOH溶液 下列说法正确的是( ) A.由水电离出的c(H+)：①③ B.③稀释到原来的100倍后，pH与④相同 C.①与③混合，若溶液pH=7，则 D.②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-) V(NaOH)V(CH3COOH) D 7. 下列各选项所描述的两个量中，前者一定大于后者的是( ) A．pH=3的盐酸的c(Cl-)和pH=3的醋酸溶液的c(CH3COO-) B．pH相同的氨水和醋酸钠溶液中，由水电离产生的c(H+) C．0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的醋酸分别与金属镁反应的起始速率 D．pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH C 【解析】 A项，pH=3的盐酸和pH=3的醋酸溶液的c(H+)相等，则有pH=3的盐酸的c(Cl-)和pH=3的醋酸溶液的c(CH3COO-)相等；B项，氨水中水的电离受到抑制，醋酸钠溶液中水的电离受到促进，pH相同的氨水和醋酸钠溶液中，由水电离产生的c(H+)前者小于后者；C项，由于盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的醋酸中，c(H+)前者大于后者，分别与金属镁反应的起始速率前者大于后者；D项，氨水是弱电解质，pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后，由于氨水继续电离，氨水的pH大于NaOH的pH。 第24讲 弱电解质的电离 考点1 弱电解质的电离与强弱电解质的比较 1．一元强酸与一元弱酸的比较 相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较见下表 相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较见下表 一元强碱与一元弱碱的比较规律类似。 实验方法 结论 (1)测0.01mol · L-1HA的pH pH=2，HA为强酸； pH＞2，HA为弱酸 (2)测NaA溶液的pH pH=7，HA为强酸； pH＞7，HA为弱酸 (3)相同条件下，测相同浓度的HA和HCl(强酸)溶液的导电性 导电性比HCl弱的为弱酸 (4)测定同pH的HA与HCl稀释相同倍数前后的pH变化 pH变化比HCl小的为弱酸 (5)测定等体积、等pH的HA、盐酸分别与足量锌反应产生H2的快慢及H2的量 反应过程中产生H2较快且最终产生H2量较多的为弱酸 (6)测定等体积、等pH的HA和盐酸中和碱的量 耗碱量相同，HA为强酸；若HA耗碱量大，则HA为弱酸 2．证明某酸HA是弱酸的实验事实 例1 为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，某同学设计了如下方案，其中不合理的是(　　) A．室温下，测0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH＞1，证明HX是弱酸 B．室温下，将等浓度、等体积的盐酸和NaX溶液混合，若混合溶液的pH＜7，证明HX是弱酸 C．室温下，测1 mol/L NaX溶液的pH，若pH＞7，证明HX是弱酸 D．在相同条件下，对0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的HX溶液进行导电性实验，若HX溶液灯泡较暗，证明HX是弱酸 B 【解析】 由0.1 mol/L HX溶液的pH＞1知，c(H+)＜0.1 mol/L，说明HX只是部分电离，HX是弱酸，A项正确；等物质的量浓度的HCl和NaX组成的溶液，无论HX是强酸还是弱酸都显酸性，B项错误；NaX溶液的pH＞7，说明盐在水中发生水解：X-+H2O HX+OH-，NaX为强碱弱酸盐，C项正确；用同浓度的一元酸做导电性实验，灯泡较暗者，溶液离子浓度较小，说明HX没有完全电离，则其为弱酸，D项正确。故选B项。 考点2 影响电离平衡的因素 在0.1 mol/L的CH3COOH中存在着下列平衡：CH3COOH H++CH3COO-，改变条件，相应的变化如下表(“-”表示向右移的，“←”表示向左移的，“↑”表示浓度增大或导电性增强，“↓”表示浓度减小或导电性减弱) 改变 措施 平衡移动方向 c(CH3COOH) c(CH3COO-) c(H+) 溶液的导电性 升温 → ↓ ↑ ↑ ↑ 加水稀释 → ↓ ↓ ↓ ↓ 加冰 醋酸 → ↑ ↑ ↑ ↑ 加浓 HCl ← ↑ ↓ ↑ ↑ 加醋 酸钠 ← ↑ ↑ ↓ ↑ 加少量 NaOH → ↓