第讲物质制备与定量实验.pptVIP

【解析】 ②联想氢气还原氧化铜实验：制备氢气、净化氢气、氢气验纯、通入氢气与点燃酒精灯顺序、熄灭酒精灯与停止同氢气的顺序、氢气的尾气处理方式可以直接用于回答本题。 【点评】 本题将常见气体的制备和净化实验结合在一起，综合考查气体的制备、净化、干燥、验纯以及如何处理尾气；同时也考查了实验的原理，综合性较强。即要求考生的实验基础知识牢固，又要求有综合分析能力。解题时首先要找准突破口“制气实验”，其次要掌握几种常见气体制备的方法及原理。 考点2 定量实验 例2 在测定硫酸铜晶体中结晶水的含量的实验操作中： (1)加热前晶体应该放在_____中研碎，加热时是放在_______中进行，加热失水后，应放在_____中冷却。 (2)判断是否完全失水的方法是_________________ _________________________________。 (3)做此实验时，最少应该进行称量操作_____次。 研体 坩埚 干燥器 最后连续两次加热 冷却后称量的质量差不超过0.1 g 4 坩埚质量 坩埚与晶体的总质量 加热后坩埚与固体的总质量 测得晶体中结晶水个数 11.7 g 22.7 g 18.6 g (4)下面是某学生一次实验的数据，请完成计算，填入下面的表中。 (5)这次实验中产生误差的原因可能是_____(填选项) A．硫酸铜晶体中含有不挥发的杂质 B．实验前晶体表面有水 C．加热时有晶体飞溅出去 D．加热失水后露置在空气中冷却 BC 【解析】 本题可以通过对硫酸铜晶体中结晶水含量的测定实验的复习逐一解答。 实验仪器：托盘天平、研钵、酒精灯、玻璃棒、坩埚、三角架、泥三角、坩埚钳、干燥器 实验步骤：“四称”、“两热”、“一算” 计算：(设化学式为CuSO4 · nH2O) n=160(m2-m3)/(m3-m1) 【点评】 硫酸铜晶体中结晶水含量的测定实验中除了要熟练掌握实验所需要的仪器和实验步骤外，还应当注意几个事项：一是坩埚可以直接加热，要放到泥三角上，二是加热完全失去结晶水后，坩埚要放到干燥器中冷却以免无水硫酸铜吸水。 ①有些气体可以采用多种方法制备，制备方法不同其原理、实验装置一般也不同。 ②同一装置可能有多种用途，要根据具体情况具体分析。在气体的制备实验中，物理原理(气压、水压)很重要，如量气装置、启普发生器等。 例1.(2011·上海卷)草酸晶体(H2C2O4·2H2O)100 ℃开始失水，101.5 ℃熔化，150 ℃左右分解产生H2O、CO和CO2。用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是(图中加热装置已略去)( ) D 【解析】 根据草酸晶体的性质不难得出答案是D。 2.(2011·山东卷)实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体，下列装置中合理的是(双选)( ) BD 【解析】 实验室制取CO2的特点是固体和液体反应且不需要加热，由于盐酸易挥发，因此在收集之前需要出去挥发出HCl气体，因为CO2的密度大于空气中的，所以采用向上排空气发收集CO2气体。若采用长颈漏斗时，长颈漏斗的下端必需插入到溶液中，以防止CO2气体从长颈漏斗中挥发出来，因此选项B、D正确。 3. 下列有关实验原理或操作正确的是( ) A．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2 B．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸 3. 下列有关实验原理或操作正确的是( ) B C．洗涤沉淀时(见图2)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干 D．用广泛试纸测得0.10 mol·L-1NH4Cl溶液的pH=5.2 【解析】 本题主要考查的是实验的基础知识。A项，不能用图1装置收集NO；B项，实验室制备乙酸乙酯时，先在试管中放入乙醇，再慢慢加入浓硫酸，冷却后，再加入乙酸；C项，洗涤沉淀，在过滤器的沉淀中，加入蒸馏水，浸没沉淀，让水自然流下，不用玻璃棒搅拌；D项，pH试纸只能测定溶液酸碱度的数值范围，但不能测得溶液具体的pH。 4. 拟用如图所示装置制取四种干燥、纯净的气体(图中加热装置和气体的收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。其中不能达到目的的是( ) 选项 制取气体 a b c d A NO 稀硝酸 铜片 H2O 浓硫酸 B O2 双氧水 MnO2 H2O 浓硫酸 C 选项 制取气体 a b c d C NH3 浓氨水 碱石灰 浓硫酸 H2O D SO2 浓盐酸 Na2SO3粉末 NaHSO3 浓硫酸 4. 拟用如图所示装置制取四种干燥、纯净的气体(图中加热装置和气体的收集装置