第讲盐类的水解.pptVIP

C 2.(2011·安徽卷)室温下，将1.000 mol·L-1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是( ) A.a点由水电离出的c(H+)= 1.0×10-14 mol·L-1 B.b点：c( )+c(NH3·H2O) =c(Cl-) C.c点：c( )=c(Cl-) D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热 【解析】 本题综合考查水溶液中的电离平衡以及酸碱中和滴定的相关知识。 选项 具体分析 结论 A a点7pH14，因此水电离出的c(H+)1.0×10-14 mol·L-1 错误 B b点时盐酸和氨水反应，氨水过量，此等式不成立 错误 C c点溶液呈中性，根据电荷守恒此等式成立 正确 D d点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多，再加盐酸，已无NH3·H2O剩余，温度降低是由于加入盐酸的温度低，造成溶液温度下降 错误 3.(2011·广东卷)对于0.1mol·L-1Na2SO3溶液，正确的是( ) A．升高温度，溶液的pH降低 B．c(Na+)=2c( )+c( )+c(H2SO3) C．c(Na+)+c(H+)=2c( )+2c( )+c(OH-) D．加入少量NaOH固体，c( )与c(Na+)均增大 D 【解析】 解答本题应从溶液中微粒之间的关系入手，考虑水解平衡的影响。Na2SO3为弱酸强碱盐，水解显碱性，水解是吸热反应，所以温度升高，水解程度增大，其pH增大，A不正确；B项考查物料守恒，正确的表达式为c(Na+)=2c( )+2c( )+2c(H2SO3)，故B不正确；C项是考查电荷守恒，其正确的表达式为c(Na+)+c(H+)=2c( )+c( )+c(OH-)，故C不正确；加入少量NaOH固体，抑制其水解，水解程度降低，c( )与c(Na+)均增大，故D正确。 4.(2011·天津卷)25℃时，向10 mL 0.01 mol/L KOH溶液中滴加0.01 mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是( ) A.pH7时，c(C6H5O-)c(K+)c(H+)c(OH-) B.pH7时，c(K+)c(C6H5O-)c(H+)c(OH-) C.V[C6H5OH(aq)]=10 mL时，c(K+)=c(C6H5O-) c(OH-)=c(H+) c(C6H5OH)=2c(K+) D.V[C6H5OH(aq)]=20 mL时，c(C6H5O-)+ D 【解析】 解答此类题目时注意运用电荷守恒、物料守恒原理。 【解析】 解答此类题目时注意运用电荷守恒、物料守恒原理。 【解析】 解答此类题目时注意运用电荷守恒、物料守恒原理。 5.(2012·四川卷)常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( ) A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－) B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3) C．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl－)＝c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋) D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH) D 【解析】 本题考查溶液中离子浓度的大小比较。A项不符合电荷守恒，错；pH＝8.3的NaHCO3溶液中，HCO3－的水解大于电离，故CO32－的浓度小于H2CO3，B错；pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合，氨水过量，溶液显碱性，C项错误；根据物料守恒D项正确。 6. 下列说法正确的是( ) A．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2两种溶液中，c( )相同 B．25℃时，在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液的pH一定小于7 C．25℃时，将0.1 mol·L-1的NaOH溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合，混合后的溶液pH=7 D．将同浓度的NaAlO2溶液与Na2CO3溶液混合后，可以生成白色沉淀，并产生气泡 C 7. 下列各组离子能在指定溶液中共存的是( ) B 第26讲 盐类的水解 考点1 盐类水解的本质与规律