考纲定标了解盐类水解的原理了解影响盐类水解程度的.pptVIP

根据质子守恒有 c(H2S)＋c(H3O＋)＝c(S2－)＋c(OH－)， 即c(H2S)＋c(H＋)＝c(S2－)＋c(OH－)． 如：在K2S溶液中，H2O电离出的OH－即存在如下关系： c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)． 答案：BD C 电 解 质 溶 液 （2007海南8）下列溶液能与镁反应生成氢气的是（ ） A．氯化铵溶液??? B．氢氧化钠溶液??? C．碳酸钾溶液??? D．饱和石灰水 A （2008海南9）下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ） A、HCOOH+H2O HCOO— + H3O+ B、CO2+H2O HCO3— + H+ C、CO32— + H2O HCO3— + OH— D、HS— + H2O S2— + H3O+ [关注海南高考] C [2008海南13、(4)]将5mL0.10mol·L—1的H2SO3溶液与10mL0.10 mol·L—1的NaOH溶液混合。 ①写出反应的离子方程式__________________________________________； ②反应后溶液的pH ______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是________； ③加热反应后的溶液，其pH_______(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是__________________。 H2SO3 +2OH— = SO32— + 2H2O 大于 Na2SO3溶液中SO32—发生水解使溶液显碱性。 增大 水解是吸热反应，升高温度促进Na2SO3溶液的水解。 1．掌握盐类水解的概念：在盐溶液中盐电离出来的离子 跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。 2．牢记盐类水解的3个特点： (1)可逆反应；(2)吸热反应(中和反应的逆反应)；(3)水 解程度一般很微弱。 3．熟记盐类水解的4条规律： 有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。 4．牢记书写水解离子方程式的3项注意： (1)水解方程式一般用“ ”连接。 (2)多元弱酸酸根离子分步水解，第一步水解程度远 大于第二步。 (3)多元弱碱阳离子水解，一步写完。 5．掌握影响盐类水解的3个外部因素：温度、浓度、 外加酸碱。 * * * * ●考纲定标 1．了解盐类水解的原理。 2．了解影响盐类水解程度的主要因素。 3．了解盐类水解的应用。 第三节 盐类的水解 ●热点定位 1．盐类水解方程式的书写与判断。 2．水解平衡的影响因素以及盐溶液酸碱性的判断和比较。 3．溶液中微粒浓度大小的比较。 4．盐类水解在化工生产、日常生活中的应用。 一、盐类水解的原理 1．概念：在溶液中盐电离出来的离子跟 结合生成 的反应． 2．实质 水解反应破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液显示不同程度的酸性或碱性． 水电离产生的H＋ 或OH－ 弱电解质 3．特点 (1)可逆：水解反应是可逆反应． (2)吸热：水解反应是 的逆反应． (3)微弱：水解程度很 ． 中和反应 微弱 4．水解的规律 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性． 盐的 类型 实例 是否 水解 水解的 离子 溶液的 酸碱性 溶液 的pH 强酸 强碱盐 NaCl、KNO3 等于7 强酸 弱碱盐 NH4Cl、 Cu(NO3)2 小于7 弱酸 强碱盐 CH3COONa、 Na2CO3 大于7 中 碱 酸 是 否 是 1．等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，哪种 溶液的碱性强，为什么？ 提示： 二、水解反应方程式的书写 1．书写形式 化学方程式：盐＋水 ＋ 离子方程式：盐中的离子＋水 弱酸(或弱碱)＋ (或 ) 酸 碱 OH－ H＋ 2．书写规律 (1)多元弱酸的正盐(如Na2S)： (主要)， (次要)． (2)多元弱碱的正盐(如AlCl3)： . (3)相互促进的水解反应(如Na2S与AlCl3溶液混合) . 3S2－＋2Al3＋＋6H2O === 3H2S↑＋2Al(OH)3↓ 三、影响盐类水解的因素 1．内因 酸或碱越弱，其对应的弱酸