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分散系：由一种（或几种）物质的粒子 分散于另一种物质里形成的混 合物。 分散质：分散系中分散成粒子的物质。 分散剂：分散系中粒子分散在其中的物质。 胶体：分散质粒子直径在1~100nm之 间的分散系。 胶体净化的方法——渗析 半透膜 如何用实验证明淀粉溶液是胶体？NaCl溶液是溶液？ 胶体的分类： 按照分散剂的状态不同可分为 液溶胶　 分散剂为液体　　 　　　　 气溶胶　　 分散剂为气体　　　 　　　　 固溶胶 分散剂为固体 按分散质的不同分为 分子胶体 粒子胶体 三、胶体的重要性质 １、布朗运动 原因：胶体微粒受分散剂分子不停的、无 规则的撞击，形成不停的、无秩序的 运动。 胶体微粒作布朗运动是胶体稳定的原因之一。 ２、丁达尔现象 现象：一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里产生 一条光亮的“通路”。 原因：胶粒直径大小与光的波长相近,胶粒对 光有散射作用；而溶液分散质的粒子太小，不发生散射。浊液分散质粒子太大，主要发生光的反射。 3、胶体的电泳 原因：带电的胶体微粒在电场作用下发生了定向移动。 胶体粒子带电情况： 金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电；非金属氧化物、金属硫化物带负电 4、胶体的聚沉 原因：当破坏胶体微粒原来带有相同电 荷的特点时，就会使它从不容易 凝聚的状态变成聚集状态而沉淀 胶体凝聚的方法： ⑴加热 ⑵加电解质溶液 ⑶加带相反电荷胶粒的胶体 四、胶体的应用 布朗运动 1.丁达尔现象 胶体的凝聚 电泳实验示意图 * * 一、几个概念 悬浊液 水 泥土 浑浊，静 置后分层 小颗粒 100nm （巨大数量分子集合体） 胶体 水 氢氧化铁 澄清透明 均一稳定 大分子或 分子离子 的集合体 1-100nm 乳浊液 水 油 浑浊 , 静 置后分层 小液滴 100nm 溶液 水 硝酸钾 澄清透明 均一稳定 分子、 离子 1nm （巨大数量分子集合体） 晨雾 气溶胶 烟 白云 固溶胶 烟水晶 有色玻璃 二、 胶体的制备 HCl OH Fe O H FeCl 3 ) ( 3 ) ( 3 2 3 + + D 胶体 凝聚法：把小的颗粒凝聚到胶体粒子的大小 研磨法：把大的颗粒研磨到胶体粒子的大小 = AgNO3 + KI = AgI（胶体） + KNO3 应用：鉴别胶体和溶液。