高三化学二轮专题复习教案：化学常用计量.docVIP

化学常用计量 　 教学目标 知识技能： 能力培养： 科学思想： 科学方法： 重点、难点　　　 　 教学过程设计 　 教师活动 【引入】今天我们复习化学常用计量。 【提问】 【再问】谁来说说物质的量是怎样联系宏观和微观的？ 学生活动 回答： 回答： 归纳： 小结：物质的量及其单位摩尔的作用实际是联系宏观和微观的桥梁。 【提问】 （11mol任何物质都含有6.02×1023个分子。 （21mol氢的质量为1g，它含有阿伏加德罗常数个氢分子。 （3 32g，氧气的分子量也为32g。 （412g碳-12所含的碳原子数是阿伏加德罗常数，每摩物质含有阿伏加德罗常数个微粒。 思考，回答： （1 （2 1mol氢，应指明微粒名称。 （3g·mol-1，分子量没有单位。 （4 【提问】 回答： （1 （2 【讲解】微粒可以是真实的，如：1mol1mol NaCl，表示1molNa+和1mol Cl- 的特定组合。 【提问】 A．反应物的物质的量之和一定等于各生成物的物质的量之和 B．反应前原子的物质的量之和一定等于反应后原子的物质的量之和 C．反应前各物质的摩尔质量之和一定等于反应后生成物的摩尔质量之和 D．在同温、同压下，反应前气体体积之和一定等于反应后气体体积之和 思考，回答： A B．正确，因为原子是化学变化中的最小微粒。 C．不正确，因为分子是变化的，分子量很可能变化，摩尔质量也随之变化。 D．不正确，因为在同温、同压下，气体的体积随分子数变化。 【小结】化学反应的实质是分子组成、分子结构发生了变化。 【提问】 回答： 在宏观上，反应物的总质量等于生成物的总质量；从微观上，反应物中原子的种类和总个数（或总物质的量）等于生成物中原子的种类和总个数（或总物质的量）。 【强调】物质的质量守恒定律在化学计算中有很重要的应用，需要大家努力掌握应用守恒的计算技巧。 【过渡】下面让我们再讨论一下有关气体摩尔体积的问题。 【提问】 回答：1mol任何气体的体积都约为22.4L。 【再问】标准状况的涵义是什么？ 回答：273K1.01×105Pa，或0℃，1atm。 提问：老师，标准状况下三氧化硫是气体吗？ 【强调】气体摩尔体积不适用于非标准状况的气体及液体、固体。 【反问】谁知道这个问题？ 回答：16℃，标准状况下当然是固体。 【提问】 回答： 【讲解】阿伏加德罗定律适用于任何状态下的气体，可归纳为：pV=nRT 具体应用有：（12）同温、同体积下，压强比等于物质的量之比；（3）同温、同压下，密度比等于摩尔质量（分子量）之比。 【板书并讲解】根据 pV=nRT n=m/M得：pV=（m/M）RT pM=（m/V）RT pM=ρRT 因此，同温、同压下，气体的密度之比等于摩尔质量（分子量）之比。 倾听。 提问：为什么同温、同压下，密度之比等于摩尔质量（分子量）之比？ 【引导小结】气体分子量计算的常用公式： ①气体的摩尔质量=22.4。 ②同温、同压下，气体的分子量与气体的密度成正比。 ③混合气体的平均摩尔质量= 回忆、归纳、小结： （1M=ρ0×p22.4 （2M=ρA×MA （3M=Σm/Σn 【提问】 A．1mol任何物质在标准状况下的体积都约是22.4L B．0.5 mol氢气的体积为11.2L C．在标准状况下，各为1mol的二氧化硫、三氧化硫的体积均约为22.4L D．在20L恒容密闭容器中，充入1mol的氮气和3mol氢气，达平衡后有0.5mol的氮气反应，平衡后混合气体的体积仍为20L 思考，回答： A1mol气体在标准状况下的体积都约是22.4L，不能说任何物质。 B．不正确，因为没有指明标准状况。 C．不正确，因为三氧化硫在标准状况下不是气体。 D．正确，因为不论在任何条件下，气体都将充满整个容器。 【评价】回答得很好，请注意 D 【提问】 A．标准状况下，1L辛烷完全燃烧生成8/22.4 mol的二氧化碳分子 B．在标准状况下，任何气体的体积都约为22.4L C．常温常压下，1mol氮气含有阿伏加德罗常数个氮分子 D．常温常压下，金属和酸反应，若生成2g 氢气，则有2mol电子发生转移 思考，回答： AC8H18，在标准状况下1L辛烷的物质的量是1/22.4mol，因此，完全燃烧生成 8/22.4 mol的二氧化碳分子。 B．不正确，因为没有指明气体的物质的量是1mol。 C．正确，1mol氮气的分子数与是否标准状况无关。 D．正确，不论在任何条件下，2g氢气都是1mol，无论什么金属生成氢气的反应均可表示为：2H++2e=H2↑，因此，生成1mol氢气一定转移 2mol电子。 【质疑】辛烷在标准状况下是否为气体？ 回答： 【评价】辛烷是汽油成分之一，在标准状况下为液体，1L 1/22.4mol，因此，A选项是不正确的。