高三化学二轮专题复习教案：原子结构元素周期律和周期表.docVIP

原子结构 元素周期律和周期表 　 教学目标 知识技能： 能力培养： 科学思想： 科学品质： 科学方法： 重点、难点 　 教学过程设计 　 教师活动 【板书】一、原子结构 1 【提问】 学生活动 回答原子结构的知识要点： （2=核电荷数=质子数=核外电子数。 （3A=Z+N，是原子量的近似值。 在学生回忆的基础上予以补充 【板书】2 （1______；中子数______； 电子数____________。 （2 思考并回答问题： （117；中子数18；电子数18；质量数35。 （2 （5Cl元素的原子量为35.5，可知这两种原子在自然界的原子百分组成之比是Cl-35∶Cl-37=3∶1。 这里应明确同位素与核外电子数无关； 并非所有原子核内都有中子。 非金属元素：其阴离子半径＞原子半径 金属元素：其阳离子半径＜原子半径 ? 请认真思考后做出回答。 【提问】 ①M=m/mc/12； 回答： ①为同位素的原子量； ②为元素的（平均）原子量； ③为元素的近似平均原子量（A 【投影】例2158、160、162。在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为1∶1∶1。由此推断以下结论中，正确的是　　　　　　　　　　 [　　　 ] A B．其中一种同位素质量数为80 C．其中质量数为79的同位素原子占原子总数的1/2 D．此元素的单质的平均式量为160 【组织讨论】请讨论解题思路并做答。 通过例题引导学生思考与分析： （1 （2 （3 （4 讨论并回答： （1aX和bX，则三种单质为：aXaX、aXbX、bXbX。 （2158/2=79；162/2=81；而式量为160的是由两种同位素原子共同形成的（79+81=160）。所以，质量数为80的同位素并不存在。 （3 1∶1∶1，可求得质量数为79和81的两种同位素原子的个数比为1∶1，即各占50％。 （4 M=158×1/3+160×1/3+162×1/3= 160/PGN0046.TXT/PGN 【板书】3 【投影】例3 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ] A B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布； C．两原子，若核外电子排布相同，则一定属于同种元素； D．不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子。 请认真思考后做出回答。 引导学生小结有关电子排布的知识。 分析与辨析、回答： ANa+和O2-，都是2、8的电子层结构，但化学性质相差甚远。 B中当H形成H+时，不与任何稀有气体的原子结构相同。 C对于中性原子其质子数=电子数，所以核外电子排布相同时，一定属于同种元素。故，本题C、D正确。 【投影】（1 （2 （38（H为2）。 听其他同学发言，积极思考，参与讨论，并给予必要的补充。比如： 半径比较三规律： 非金属元素的原子半径＜其相应的阴离子半径。 金属元素的原子半径＞其相应的阳离子半径。 具有相同电子层结构的阴阳离子，随着元素原子序数的递增，离子半径逐渐减小。 【板书】二、元素周期律 【投影】 11～20号元素的原子结构示意图； 思考并回答： 写出120号元素的原子结构示意图。 2．观察并思考： 随着原子序数的递增： a a．原子最外层电子数总是由1～2或1～8出现周期性的变化 b．原子半径的变化有何规律 b．原子半径总是由大到小，到稀有气体元素时半径突然增大，呈周期性的变化 c．元素的主要化合价有何变化规律 c．元素的主要化合价（最高正价与最低负价）均呈现由低到高的周期性的变化 3．什么叫元素周期律？ 回答： 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化的规律，就叫元素周期律。/PGN0047.TXT/PGN 【板书】三、元素周期表 1 【提问】 （1 【板书】 ②周期的分类及各周期的元素数目 说明： 在此引导学生注意相邻两个短周期中元素原子序数之间的数量关系。 ③族的分类 思考，归纳，发言。 倾听，回忆。 回忆，发言： 周期　 （2 思考并回答：B、Al、Si等。 （3 练习书写主族元素的名称、符号和序数。 【投影】例4 1∶2。若两种元素的原子序数分别为p和q，则对下列p和q可能的关系概括得最完全的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ] ①p+q=15　　　　　　　　 p=q+5 ③p=q-5　　　　　　　　　 p+q=22 A．①④　　　　　　　　 B C．①②③④　　　　　 D 【组织讨论】请讨论解题思路并做答。 讨论、分析、回答： ①两种“短周期元素”，说明这两种元素的原子序数都小于18 ②化合物中，原子个数比为12，有两种形式：XY2或X2Y。其中XY2型的化合物，常见的有CO2、SO2、NO2以及ⅡA和ⅦA族元素之间形成的化合物，如MgCl2、BeF