高三化学二轮专题复习教案：溶解度及有关计算.docVIP

溶解度及有关计算 　 教学目标 知识技能： 能力培养： 科学思想： 科学方法： 重点、难点 　 教学过程设计 　 教师活动 【引言】上一讲我们复习了溶液浓度计算，溶液有饱和溶液和不饱和溶液之分。而且在一定温度下，固体不能无限溶于水中，因此存在溶解度的问题。本节我们将复习饱和溶液、不饱和溶液和溶解度的概念，同时要重点复习溶解度的有关计算。 【板书】一、饱和溶液和不饱和溶液 【投影】问题：1 2．溶液处于饱和状态时，有什么特点？ 学生活动 倾听、回忆。 回答： 1 2．在一定条件下，溶液达到饱和时，溶液处于溶解平衡状态，它与化学平衡状态相似，具有“等”、“定”、“动”、“变”等特点。即在一定条件下，当溶液达饱和时，溶质溶解和结晶的速率相等，溶液处于动态平衡，溶液的浓度保持不变，当条件改变时，例如：改变温度，可使溶液由饱和变成不饱和。 【评价】同学们回答得很好。这里还应明确两点： 1 倾听、思考。 2 倾听、思考。 【投影】练习题：氯气在下列液体中溶解度最小的是　　　　　　　　 [　　　 ] A　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B C．氢氧化钠溶液　　　　　　　　　　　　　　 D 分析并回答： 氯气溶于水中发生如下反应： Cl2+H2O H++Cl-+HClO 当氯气溶于氢氧化钠溶液或饱和石灰水时，由于生成的盐酸和次氯酸与碱反应，可加速氯气在溶液中的溶解，并生成金属氯化物和次氯酸盐。 而在饱和食盐水中，由于存在下列溶解平衡： NaCl Na++Cl- 溶液中氯离子浓度已达饱和，抑制了氯气在溶液中的溶解。因此氯气在饱和食盐水中溶解度最小，应选B 【小结】由于饱和食盐水中溶解平衡的存在，溶液中氯离子浓度已达饱和，对氯气在溶液中的溶解起抑制作用，和化学平衡中增大生成物浓度使平衡向逆方向移动的道理相同。 【板书】二、溶解度（S 1．概念 【提问】 思考并回答： 在一定温度下，在100gg。若溶质是气体，则溶解度是指：在一定温度和压强下，1体积溶剂溶解溶质达饱和时，所溶解的气体的体积。（单位是：L/L） 影响溶解度的因素首先是溶质和溶剂的性质。此外条件对溶解度也有影响。固体的溶解度与温度有关，而气体则和温度、压强都有关系。 由影响溶解度的条件可知，当条件改变时，溶解平衡将被打破，溶质溶解的速率和结晶的速率不再相等，饱和溶液可以转化成不饱和溶液，也可以析出晶体，在新的条件下达到新的溶解平衡。 【评价】肯定学生的回答并强调：在掌握固体的溶解度的概念时，一定要注意：（12）达饱和；（3）100g溶剂，这三个关键性的词语。 2．溶解度曲线 【提问】 温度怎样影响固体溶质的溶解度？ 回答： 【再问】能否形象地表示出溶解度随温度改变的关系呢？ 回答： 看图1-2 【评价】很好。请同学们根据图1-1 3．有关溶解度的计算 溶解度计算是本讲的难点，希望同学们认真思考、积极练习，掌握解题的思路和方法。 【指导练习】将90680g，蒸发100g水再冷却至40℃，将析出晶体多少克？已知90℃时溶解度为71.3g，40℃时溶解度为45.8g。 做练习后回答问题：这个问题我是按两步计算的： （190℃时蒸发100g水将析出多少克晶体。 由90100g水最多能溶71.3g 氯化铵，所以在90℃蒸发100g水将析出71.3g氯化铵。 （2508.7g饱和溶液，从90℃降温至40℃将析出晶体多少克。/PGN0037.TXT/PGN 设508.7g90℃降温至40℃可析出晶体的质量为x，可根据比例关系解x。 508.7g∶x=171.3g∶25.5g x=75.7g 蒸发水100g 75.7g+71.3g=147g。 【评价】肯定学生的解题思路和方法正确，结论也正确，然后指出有关溶解度计算的常用的一种方法：比例式法。 指出：上述比例关系只适用于析出的晶体不含结晶水时的有关计算，而且要注意，若原溶液不是饱和溶液，上述比例关系不成立。 【提问】 在学生分析和解答的基础上指出有关溶解度计算的另一种方法：守恒法，即高温下饱和液中溶质的质量=+蒸发水和降温后析出的晶体的质量。 讨论后回答：680g饱和氯化铵溶液中含有水和氯化铵的质量。再求出蒸发100g水后，余下的水的质量，并求出在40℃时，余下的水最多能溶解多少克氯化铵。原有的饱和溶液中氯化铵的质量和蒸发水及降温后饱和溶液中所含溶质质量之差为析出的晶体的质量。 具体方法是：（190℃时，680g的饱和氯化铵溶液中，溶质和溶剂的质量。设溶剂的质量为x。 根据溶解度的数据可知： 在90100g水配制饱和氯化铵溶液，则饱和液的质量为171.3g。因此可得以下比例式： 171.3g∶100g=680g∶x x=397g（水的质量） 氯化铵的质量=680g-397g=283g 蒸发100g297g，在40℃时，29