高三化学二轮专题复习教案：物质的量浓度及有关计算.docVIP

物质的量浓度及有关计算 　 教学目标 知识技能： 能力培养： 科学思想： 科学方法： 重点、难点　 6种基本类型是重点；电荷守恒、建立参比的基本解题方法是难点。 　 教学过程设计 　 教师活动 【引入】今天我们复习物质的量浓度。 【提问】 学生活动 回答：1L 板书：c=nmol）/V（L） 【再问】溶液的组成还常用什么来表示？ 回答： 溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量。 板书：a=m（溶质）/m（溶液）×100％ 【提问】c=n/V，我们能够联想起哪些有关的计算思想？请同学们讨论后回答。 思考，讨论，回答： （1 （2 （3 （4n=cV，当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变，但溶质的物质的量和所取溶液的体积成正比。 【评价】同学们说的都很正确，不过，有一个问题，为什么当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变？ 回答： 【板书】类型1 【投影】填空： 思考，完成练习。 【强调】体积必须以升（LmL，则必须进行换算。 【提问】[H+]小于其酸的浓度？ 回答：[H+]=ca， 因此，[H+] 【板书】类型2　 【提问】 回答： m=cVM=1000Vρa ％ 【强调】在此公式中，物质的量浓度（ca％）、溶质的摩尔质量（M）和溶液密度（ρ），已知任何三个量，可计算第四个量。 【投影】练习：6314 mol· L-1，溶液的密度为______。 思考，完成练习。 答案：1.4 gmL-1 【板书】类型3　 【提问】 回答：n=c1V1=c2V2 计算依据是，在此公式中，已知任何三个量，可计算第四个量。 【再问】如何计算稀释后溶液的体积？能否用浓溶液的体积和水的体积相加？ 回答： 【板书】VV（浓）+V（水） m（稀）=m（浓）+m（水） V（mL）=m（稀）g/ρ（稀）g·mL-1 记笔记。 【说明】对于浓度不超过1molL-1的稀溶液，混合时体积变化不大，可以作近似计算：用原溶液体积相加得混合后的溶液体积。 【投影】讨论题：将12mol L-1的盐酸（密度为ρ1g·mL-1）50mL和1mol·L-1的盐酸（密度为ρ2g·mL-1）100mL混合，所得溶液的密度为ρg·mL-1，溶液物质的量浓度为______mol·L-1 讨论，思考，回答： 基本思路：c=n/V 混合后溶质的物质的量为： n=12molL-1×O.05L+1mol·L-1×0.10L=0.7mol 混合后溶液的体积为： V=1×50+ρ2×100）/1000ρ（L） 答案：700/（50ρ1+100ρ2）mol·L-1/PGN0028.TXT/PGN 【板书】类型4　 【投影】讨论题：标准状况下，AL1L水中，所得溶液密度为ρg·mL-1，则该溶液中溶质的质量分数为______，溶液的物质的量浓度为______。 【提问】 （1 （2 思考，讨论，回答： （1 a％=m（溶质）/m（溶液）×100％ c=n/V （2 m（溶质）=36.5g·mol-1×AL/22.4L·mol-1 溶液的质量为： m=（36.5A/22.4+1000）g 根据溶质的质量分数的定义得到： a=36.5A/（36.5A+22400）×100％ （3 n（溶质）=AL/22.4L·mol-1 溶液的体积为： V=36.5A/22.4+1000）/1000ρ（L） 根据溶液的物质的量浓度的定义得到：c=1000A/（36.5 A+22400）mol·L-1 【小结】 溶液的质量等于溶质和水的质量相加，但溶液的体积不等于溶质和水的体积相加，也不等于水的体积。溶液的体积一定用其质量除以密度来计算。 【板书】类型5　 【投影】讨论题：体积比为11∶1的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液，分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液，均恰好完全反应生成氯化银沉淀，则这三种溶液的物质的量浓度之比为： 【提问】 （1 （2 讨论，思考，回答： （1 Cl-+Ag+→AgCl↓ 消耗等量的硝酸银说明三种溶液中 C1- （2n（Cl-）=1mOl 则：nNaCl）=1mol n（MgCl2）=1/2 mol n（AlCl3）=1/3 mol 根据c=n/V 的量成正比，因此浓度比为： 11/2）：（1/3）=6∶3∶2 【小结】此类型题目的关键是找出与浓度有关的nV的比例关系，从而得到浓度的比例关系。 【板书】类型6　 【投影】讨论题一：标准状况下，一圆底烧瓶充满氯化氢气体，倒扣于水槽中，假设溶液没有损失，则所得溶液的物质的量浓度为：______ 【提问】 （1 （2 讨论，思考，回答： （1c=n/V （2VL，标准状况下，充满氯化氢气体，则氯化氢的物质的量为：V/22.4mol，由于氯化氢极易溶于水，则溶液将充满烧瓶，所得溶液的体积为VL。因此，烧瓶内盐酸溶液的浓度为： 1/