高三化学二轮专题复习教案：金属元素单质的性质和制法.docVIP

金属元素单质的性质和制法 　 教学目标 知识技能： 能力培养： 科学思想： 科学方法： 重点、难点 重点： 难点： 教学过程设计 教师活动 【板书】一、金属元素在周期表中的位置和原子结构特征 【讲解】在已发现的10922种非金属元素外，其余87种都属于金属元素。它们位于周期表中的位置如下所示（见右侧）。 【提问】 学生活动 记笔记，开始回忆标题中的相关内容。 【板书】 ①原子最外层电子：一般≤3 ②价电子：主族——最外层电子； 副族——最外层+ ③半径： 同一周期原子r金属r非金属 同一元素的原子和阳离子r原子r阳离子 【板书】二、金属的晶体结构和物理性质 1 【讲述】金属晶体是由金属阳离子通过自由电子的强烈相互作用（即金属键）形成的晶体。这一结构特征决定了金属具有的通性。 回忆笔记： 【投影】 例题1 （1 （2 （3 引导学生思考、回答。 回答：1）不正确。在金属晶体内就不存在阴离子。 （2 （33410℃，而离子晶体的熔点一般在800℃左右。 【板书】 2 【讲述】金属都具有金属光泽、良好的导电、导热性和延展性。而密度、颜色、硬度、熔点等，不同金属之间存在一定的差别。 【投影】 例题2 （1______的叫做重金属，如（举5种）_______。 （2Fe、Cr、Mn常称为______。 （3______，硬度最大的是______。 引导学生思考、回答。 回答：1）4.5g·cm-3，Cu、Hg、Ag、Pb、Ba （2 （3Hg、Cr 【板书】三、金属的化学性质 【讲述】金属原子易失去价电子成为阳离子，因而表现出较强的还原性。由于不同的金属原子结构、原子半径的不同，表现的还原性也有强弱不同。 【提问】 （指导学生讨论回答，并填表整理） 讨论回答（并列表投影展示） 金属活动性顺序： KCa、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 金属活动性（还原性）：由强→弱 与O2 与Cl2 与水： 与酸： 与盐： 【投影】下图表示物质之间的相互转化关系： （1 （2 分析、讨论： ①X+Y+丙，是置换反应。 ②X与Z都是含Z、丙两种元素的化合物，则：X+丙→Z，为相同元素的不同价态的转化，可以考虑下列化合物转化的有： CO2 CO； FeBr2 FeBr3；　　　　 FeCl2 FeCl3 FeCl3 FeCl2；　　　　 SO2 SO3 NO NO2等。 ③若甲为金属，乙为非金属，能形成X 由于单质丙的不一致性，后者可以删去，答案只有前者。 ④若甲为非金属，乙为金属，能形成X 答案：（1X：二氧化碳；Z：一氧化碳；Y：氧化镁 甲：镁；乙：氧气；丙：碳（化学方程式从略）。 （2X：溴化铁；Y：氯化亚铁；Z：溴化铁； 甲：氯气；乙：铁；丙：溴。（化学方程式从略） 【投影】有 AB、C、D、E五种金属。已知：①E的氧化产物比D的氧化产物氧化能力强；②A投入E的盐溶液中可得E单质；③在以A、D为极板形成的原电池中，D极上发生还原反应；④电解含有A、B、C、E离子的盐溶液时，B离子最先在电极上放电，其次是 E离子，而A、C离子则不能在电极上放电；⑤C的碳酸盐的溶解度大于它的酸式碳酸盐。推出五种金属的活动顺序是______。 判断金属活动性强弱顺序，也就是判断出金属在反应中失去电子的难易。可以根据金属活动性顺序和金属元素在周期表中位置结合试题进行分析、判断。 由①：氧化性ED离子，说明金属性D＞E。 由②：AE，说明金属性A＞E。 由③：根据原电池工作原理，活泼金属为负极，发生氧化反应；不活泼金属为正极，发生还原反应，说明AD。 由④：根据金属离子在溶液中放电顺序一般恰好与金属活动性顺序相反，说明金属性强弱AC）＞E＞B。 由⑤：只有碱金属元素才具有碳酸盐的溶解度大于相应酸式碳酸盐的溶解度。 总结分析，金属的活动性顺序为：CA＞D＞E＞B。 【答案】CA＞D＞E＞B。 【小结】 【板书】四、金属的冶炼 【提问】 引导学生分析，回答，并进行笔记整理（见右侧内容）。 原理：将金属化合物或矿石通过还原反应的方法使金属阳离子还原成金属单质的过程。 【投影】设计化学方法怎样实现Ag+Ag。 要求写出各方案的原理，并写相应反应的离子方程式。 学生分析、讨论： 方案A 2Ag++Fe=Fe2++2Ag↓ 方案BAg+转化成银氨溶液，然后用葡萄糖溶液去还原： 2Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+ AgOH+2NH3·H2O=Ag（NH2）2++OH-+2H2O 方案CAg为阳极，精Ag为阴极，NO3-溶液为电解液。 4AgNO3+2H2O 4Ag↓+O2↑+4HNO3 【提问】Mg2+→Mg；Al3+→Al和Na+、Na吗？为什么？ 学生：Na+、Mg2+、Al3+的得电子能力比溶