高中苏教版化学必修1-专题3从矿物到基础材料训练24铝及铝合金Word版含解析.docVIP

训练24　铝及铝合金 训练目标 1.了解铝的物理性质，掌握其化学性质。 2．了解铝的用途及正确使用。 (10分钟) 1．下列关于铝的叙述不正确的是(　　) A．铝是地壳中含量最多的金属元素 B．常温下，铝不能与氧气反应 C．铝是一种比较活泼的金属 D．在化学反应中，铝容易失去电子作还原剂 答案：B 解析：常温下，铝可以与氧气反应，在铝表面形成一层致密的氧化膜。 2．在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀的原因是(　　) A．铝的金属活动性比铁弱 B．铝不与氧气发生化学反应 C．铝在空气中易与氧气反应形成一层致密的氧化膜 D．铝的密度比铁的密度小 答案：C 解析：铝在空气中易与氧气反应形成一层致密的氧化膜，对内部金属起到保护作用，因此在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀。 3．4 mol Al投入足量的NaOH溶液中，Al失去的电子全部被水获得。则作为氧化剂的H2O的物质的量为(　　) A．1 mol B．3 mol C．4 mol D．6 mol 答案：D 解析：4 mol Al失去的电子为12 mol，而1 mol H2O被还原得到2 mol电子，所以转移12 mol电子时，需要6 mol水作氧化剂。 4．欲除去铁粉中混有的少量铝粉，应选用的试剂是(　　) A．稀盐酸 B．硫酸铜溶液 C．氨水 D．氢氧化钠溶液 答案：D 解析：铁粉和铝粉均能与稀盐酸、硫酸铜溶液反应，A、B项错误；铁粉和铝粉均不能与氨水反应，C项错误；铁粉不能与氢氧化钠溶液反应，而铝粉能与氢氧化钠溶液反应，D项正确。 5．在铝热反应中，铝粉的作用是(　　) A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．既是氧化剂又是还原剂 答案：B 解析：在铝热反应中，铝作还原剂。如铝粉还原氧化铁制取铁。 6．日常生活中使用的钥匙是由铝合金制成的，而不是纯铝所制，这主要是因为铝合金的(　　) A．熔点低 B．耐腐蚀性 C．硬度大 D．密度小 答案：C 解析：铝合金代替纯铝制作钥匙是因为铝合金的硬度大。 (35分钟) 一、选择题(单选) 1．足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是(　　) A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．盐酸 D．氨水 答案：A 解析：铝与NaOH溶液反应时，由产物NaAlO2中铝元素与钠元素的含量可知铝与NaOH的物质的量之比为11；铝与稀硫酸反应时，由产物Al2(SO4)3中铝元素与硫元素的含量可知铝与H2SO4的物质的量之比为23；铝与盐酸反应时，由产物AlCl3中铝元素与氯元素的含量可知铝与HCl的物质的量之比为13；铝与氨水不发生反应。 2．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的氢气体积(相同条件下)相等时，消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为(　　) A．11 B．21 C．31 D．13 答案：C 解析：根据2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑、2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑可知，生成等量的氢气时消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为31。 3．铝镁合金材料在现代装饰材料中占有极为重要的地位，这种材料常用于制作门窗框、防护栏等。下列铝镁合金的性质与这些用途无关的是(　　) A．不易生锈 B．导电性好 C．密度小 D．强度高 答案：B 解析：铝镁合金作为现代装饰材料与其导电性无关。 4．将四份相同的铝镁合金粉末分别放入下列四种过量的溶液中充分反应，放出氢气最多的是(　　) A．2 mol·L－1 H2SO4溶液 B．18 mol·L－1 H2SO4溶液 C．6 mol·L－1 NaOH溶液 D．3 mol·L－1 HNO3溶液 答案：A 解析：18 mol·L－1 H2SO4溶液即为浓硫酸，常温下Al遇浓硫酸发生钝化；3 mol·L－1 HNO3溶液是稀硝酸，Mg、Al与稀硝酸反应生成NO；Mg能与稀硫酸反应产生H2、与NaOH溶液不反应，Al与稀硫酸和NaOH溶液反应都能产生H2。综上所述，产生H2最多的是A项。 5．等体积、等物质的量浓度的稀硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积之比为56，则甲、乙两烧杯中的反应情况是(　　) A．甲、乙中都是铝过量 B．甲中铝过量、乙中碱过量 C．甲中酸过量、乙中铝过量 D．甲中酸过量、乙中碱过量 答案：B 解析：假设甲、乙中产生氢气的物质的量分别为5 mol、6 mol，根据2 Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑可知，甲中参加反应的Al为 mol、H2SO4为5 mol，乙中参加反应的铝为4 mol，NaOH为4 mol，故酸、碱均为5 mol、Al为4 mol，因此甲中铝过量、乙中碱