高中苏教版化学必修1-专题3从矿物到基础材料训练27铁、铜及其化合物的应用Word版含解析.docVIP

训练27　铁、铜及其化合物的应用 训练目标 1.了解铁、铜元素在自然界中的存在形态及冶炼方法。 2．掌握铁的重要化合物的主要性质及其应用。 3．掌握Fe2＋、Fe3＋的检验方法。 (10分钟) 1．下列变化所得主要物质的颜色按红色、红褐色、黑色、蓝色的顺序排列正确的是(　　) ①金属铁在纯氧中燃烧　②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间　③酚酞滴入NaOH溶液中　④无水硫酸铜放入医用酒精中 A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④ 答案：B 解析：①中生成Fe3O4，为黑色；②中最终得到Fe(OH)3，为红褐色；③中溶液呈红色；④中得到CuSO4·5H2O，为蓝色。 2．将KSCN溶液加入下列指定溶液中，溶液不呈血红色的是(　　) A．向Fe2(SO4)3溶液中加入足量铁粉后所得溶液 B．铁丝在足量氯气中燃烧后所得产物的水溶液 C．铁在氧气中充分燃烧后加入足量稀盐酸所形成的溶液 D．铁锈加入足量盐酸所形成的溶液 答案：A 解析：A项，向Fe2(SO4)3溶液中加入足量铁粉，所得溶液中只有Fe2＋，加入KSCN溶液，不呈血红色，A项正确；B项，该水溶液是FeCl3溶液，加入KSCN溶液，呈血红色，B项错误；C项，铁在氧气中燃烧后生成Fe3O4，加入足量稀盐酸形成含有氯化铁和氯化亚铁的溶液，加入KSCN溶液，呈血红色，C项错误；D项，铁锈的主要成分是Fe2O3，加入足量稀盐酸形成含有氯化铁的溶液，再加入KSCN溶液，呈血红色，D项错误。 3．向某晶体的水溶液中加入含有Fe2＋的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合溶液出现血红色，由此得出的结论错误的是(　　) A．该晶体的水溶液中一定含有SCN－ B．Fe3＋的氧化性比Br2强 C．Fe2＋被Br2氧化成Fe3＋ D．Fe2＋与SCN－不能形成血红色的化合物 答案：B 解析：向水溶液中加入含有Fe2＋的溶液后，溶液无明显变化，随后加入溴水，出现血红色，说明Fe2＋被Br2氧化成Fe3＋，即Br2的氧化性比Fe3＋强，且原溶液中含有SCN－，Fe2＋与SCN－不能形成血红色的化合物。 4．欲证明某溶液中不含Fe3＋而含有Fe2＋，下列实验操作顺序正确的是(　　) ①加入足量氯水　②加入足量KMnO4溶液　③加入少量KSCN溶液 A．①③ B．①② C．③① D．①②③ 答案：C 解析：先加入KSCN溶液，溶液不变色，证明原溶液中不含Fe3＋，再加入足量氯水，溶液变为血红色，证明原溶液中含有Fe2＋。 (35分钟) 一、选择题(单选) 1．将下列四种铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液后不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈血红色，则该化合物是(　　) A．Fe2O3 B．FeCl3 C．Fe2(SO4)3 D．FeO 答案：D 解析：滴加KSCN溶液后不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈血红色，说明该化合物溶于盐酸后所得溶液中只有Fe2＋，没有Fe3＋。 2．向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断正确的是(　　) A．加入KSCN溶液可能变血红色 B．溶液中一定含有Fe2＋ C．溶液中一定不含Cu2＋ D．剩余固体中一定含有Fe 答案：B 解析：加入铁粉后，铁先与溶液中的FeCl3反应，然后才与CuCl2反应。充分反应后有固体存在，该固体可能为Cu，此时铁粉和FeCl3完全反应而CuCl2可能完全反应，也可能有剩余；该固体也可能为Fe和Cu的混合物，此时铁粉有剩余，FeCl3、CuCl2均完全反应。因此，溶液中一定不含Fe3＋，加入KSCN溶液不可能变血红色；溶液中一定含有Fe2＋；溶液中可能含有Cu2＋；剩余固体中一定含有Cu，不一定含有Fe。综上所述，B项正确。 3．下列物质能直接通过金属和卤素单化合得到的是(　　) ①CuCl2　②FeCl2　③FeBr2　④MgCl2 ⑤FeI3　⑥FeI2 A．①③⑥ B．①④⑥ C．①②③④⑥ D．①③④⑥ 答案：B 解析：铜与氯气反应得到CuCl2，Fe与氯气反应得到FeCl3，Fe与Br2反应得到FeBr3，Mg与氯气反应得到MgCl2，Fe与I2反应得到FeI2。 4．下列关于铁及其化合物的说法正确的是(　　) A．Fe3O4是红棕色粉末，俗称磁性氧化铁 B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2 C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤 D．Fe3＋与KSCN反应产生红色沉淀 答案：C 解析：A项，Fe3O4是黑色固体，A项错误；B项，铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，B项错误；C项，Fe＋2FeCl3===3FeCl2，C项正确；D项，Fe3＋与KSCN反应