高中苏教版化学必修1-专题4硫、氮和可持续发展训练37氮肥的生产和使用Word版含解析.docVIP

训练37　氮肥的生产和使用 训练目标 1.了解氨的性质、实验室制法及应用。 2．了解铵盐的性质。 3．了解NH的检验。 4．了解氮循环对生态平衡的重要意义。 (10分钟) 1．已知氨气极易溶于水，难溶于有机溶剂CCl4。下列不适合作氨气的尾气吸收装置的是(　　) 答案：C 解析：NH3极易溶于水，若用C项中的装置作NH3的尾气吸收装置，则容易发生倒吸。 2．下列关于氨水的叙述不正确的是(　　) A．氨水显弱碱性 B．氨水和浓氨的组成相同 C．氨水中物质的量浓度最大的微粒是NH3·H2O D．氨水中共有6种微粒 答案：B 解析：NH3溶于水，大部分与水反应生成NH3·H2O，小部分NH3·H2O发生电离生成NH、OH－，故氨水显弱碱性；氨水是混合物，液氨是纯净物，二者的组成不同；氨水中物质的量浓度最大的微粒是NH3·H2O；氨水中含有NH3、NH3·H2O、H2O、NH、OH－、H＋这6种微粒。 规律总结：氨水的成分包括三种分子(NH3·H2O、H2O、NH3)和三种离子(NH、OH－、H＋)。 3．已知NH3和HCl都能用来做喷泉实验。若在同温同压下用两个相同容积的烧瓶各收集满NH3和HCl气体用如图所示装置进行喷泉实验，则实验停止后，下列对两个烧瓶内溶液的分析正确的是(不考虑溶质的扩散)(　　) A．溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同 B．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同 C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同 D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同 答案：A 解析：同温同压下，体积相同的NH3和HCl的物质的量相等，质量不等，最终液体将充满烧瓶，即溶液的体积相等，故烧瓶内溶液中溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同。 4．下列不属于铵盐的共性的是(　　) A．易溶于水 B．与苛性钠共热产生NH3 C．都是固体 D．受热分解都产生NH3 答案：D 解析：铵盐都是固体，均易溶于水，与NaOH共热都能发生反应而产生NH3；部分铵盐受热分解，发生氧化还原反应，不产生NH3，如NH4NO3。 5．能把Na2SO4溶液、NH4NO3溶液、KCl溶液、(NH4)2SO4溶液这四种无色溶液区分开的一种试剂是(必要时可加热)(　　) A．Ba(OH)2溶液 B．NaOH溶液 C．NaCl溶液 D．Ba(NO3)2溶液 答案：A 解析：Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应有白色沉淀产生，NH4NO3溶液、(NH4)2SO4溶液分别与Ba(OH)2溶液混合加热，前者有氨气放出，后者既有氨气放出，又产生白色沉淀，由此可鉴别出Na2SO4溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液，则剩余的一种为氯化钾溶液，A项正确。 6．如图所示是实验室制取氨气的装置，其中错误的是(　　) 答案：A 解析：NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，但在试管口及导管中二者又会重新化合为NH4Cl，得不到NH3，A项错误；CaO与浓氨水混合后，CaO与水反应放出大量的热，使氨水中的NH3·H2O受热分解产生NH3，B项正确；固体NH4Cl和Ca(OH)2共热发生反应2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑，C项正确；加热浓氨水，NH3·H2O分解产生NH3，D项正确。 7．自然界中存在着许多元素的循环，如图所示循环的元素是(　　) A．氢 B．碳 C．氮 D．硫 答案：C 解析：氮元素在地球的大气圈、岩石圈和生物圈中都有广泛的分布，由图中合成氨、氨或铵盐、亚硝酸盐等可判断循环的元素是氮。 8．下列叙述与氮的固定无关的是(　　) A．工业合成氨 B．工业上将氨转化成硝酸和其他氮的氧化物 C．豆科植物的根瘤菌吸收空气中的氮气使之转化成植物蛋白质 D．电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收 答案：B 解析：将氮气转化为氮的化合物的方法叫氮的固定，选项B中，NH3→HNO3属于含氮化合物之间的转化，不是N2的转化，所以不是氮的固定。 (35分钟) 一、选择题(单选) 1．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火，其主要原因是(　　) ①幕布的着火点升高　②幕布的质量增加　③氯化铵分解吸收热量，降低了温度　④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气 A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 答案：B 解析：主要原因有两个：一是NH4Cl分解吸收热量，降低了环境温度；二是NH4Cl分解生成的NH3、HCl可以有效隔绝幕布与空气的接触。 2．下列说法正确的是(　　) A．所有铵盐受热均可以分解产生NH3 B．所有铵盐都易溶于水，所含的N均呈－3价 C．NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液后共热时所发生反应的离子方程式为NH＋OH－NH3↑＋H2O D．NH4Cl和NaCl的固体