高中苏教版化学必修1-专题4硫、氮和可持续发展训练39双休日自查自纠Word版含解析.docVIP

训练39　双休日自查自纠 (测试内容：第二单元　生产生活中的含氮化合物) 一、选择题 1．从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是(　　) A．铜和浓硝酸反应 B．铜和稀硝酸反应 C．氧化铜和硝酸反应 D．氯化铜和硝酸银反应 答案：C 解析：A项，Cu～4HNO3(浓)～Cu(NO3)2～2NO2；B项，3Cu～8HNO3(稀)～3Cu(NO3)2～2NO；C项，CuO～2HNO3～Cu(NO3)2～H2O。由以上关系式可以看出C项既节约原料，同时又不产生有毒气体。D项，成本太高。故C项为最好的方法。 2．将红热的木炭与浓硝酸共热产生的气体等分为①和②两份，第①份先通过适量蒸馏水，再通过少量澄清石灰水；第②份直接通过少量澄清石灰水。则石灰水的变化最可能为(　　) A．①不变浑浊，②变浑浊 B．①变浑浊，②不变浑浊 C．①变浑浊，②变浑浊 D．①不变浑浊，②不变浑浊 答案：B 解析：C与浓硝酸反应产生CO2和NO2的混合气体，混合气体直接通过澄清石灰水难以得到CaCO3沉淀；混合气体先通过水，NO2可与水反应生成硝酸和NO，NO和CO2的混合气体再通过澄清石灰水会产生CaCO3沉淀。 3．铜与1 mol·L－1的硝酸反应，若c(NO)下降0.2 mol·L－1，则c(H＋)下降(　　) A．0.2 mol·L－1 B．0.4 mol·L－1 C．0.6 mol·L－1 D．0.8 mol·L－1 答案：D 解析：铜与1 mol·L－1的硝酸反应的离子方程式为8H＋＋2NO＋3Cu===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，则H＋和NO的浓度变化量之比是41。 4．在Fe、Cu的混合物中，加入一定量的稀硝酸并微热，充分反应后剩余金属a g。再向其中加入一定量的稀盐酸并加热，充分振荡后剩余金属b g，则(　　) A．a可能等于b B．a一定小于b C．a可能大于b D．a一定大于b 答案：D 解析：在含有NO的溶液中加入盐酸，相当于有HNO3存在，HNO3能够继续氧化金属，所以金属质量减少。 5．物质的量之比为25的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是(　　) A．14 B．15 C．23 D．25 答案：A 解析：根据反应4Zn＋10HNO3===4Zn(NO3)2＋N2O↑＋5H2O可知，4 mol Zn只能还原2 mol HNO3,4 mol Zn2＋结合8 mol NO形成4 mol Zn(NO3)2，所以被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为14。 6．氨是一种重要的制冷剂，这是因为(　　) A．它在常温下是一种气体 B．氨极易溶于水 C．液氨汽化时吸收大量的热量 D．其中氮的化合价为－3价 答案：C 7．欲验证某瓶中装的是氨水，现用一蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，为了使现象明显，可先往瓶中加入一种物质，该物质可以选用下列物质中的(　　) ①浓硫酸 ②固体烧碱 ③固体碳酸钙 ④生石灰 A．①② B．②③④ C．②④ D．①③ 答案：C 解析：烧碱、生石灰溶于氨水放热使氨气逸出。 8. 用如图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是(　　) A．瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2 B．瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥NH3 C．从A口进气，用排空气法收集CO2 D．瓶中装满水，B口连导管并伸入量筒中，从A口进气，用排水法测量生成H2的体积 答案：C 解析：A项，NO2不能用排水法收集，错误；B项，浓硫酸可与NH3反应，2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4，因而浓硫酸不能干燥NH3，错误；C项，CO2的密度比空气的密度大，可用向上排空气法来收集，正确；D项，测量生成H2的体积应从B口进气，A口连导管并伸入量筒中。 9．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是(　　) A．SO2 B．氮氧化合物 C．CO2 D．悬浮颗粒 答案：C 10．在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器中，充分反应后，容器内残留体积的气体，该气体与空气接触变为红棕色，则mn为(　　) A．32 B．23 C．83 D．38 答案：C 解析：反应后剩余的气体为NO，说明O2不足。参加反应的NO为体积，即体积，则： 4NO　＋　3O2＋2H2O===4HNO3 4 3 n 故＝，解得mn＝83。 11．将19.2 g Cu溶于100 mL浓度均为1 mol·L－1的HNO3和H2SO4的混合溶液中，若产生的气体为NO，则产生的NO在标准状况下的体积为(　　) A．2.24 L　　　B．1.68 L C．3.36 L D．1.