实验二滴定基本操作练习.ppt

化学实验教学示范中心 * * 滴定分析概述 滴定分析法： 是将一种已知准确浓度的标准溶液，用滴定管滴加到待测物质的溶液中，直到化学反应完成为止。通过测量所消耗已知浓度的标准溶液的体积，依据标准溶液与待测物质之间的化学计量关系，求得待测组分的含量，又称容量分析法。 滴定分析法适用的对象：常量组分的测定 滴定分析法的特点：操作简便、快速，准确度较高 南通大学生命化学示范中心 依据反应类型 滴定分析的分类 酸碱滴定法--酸碱反应为基础 配合滴定法--配合反应为基础 氧化还原滴定法--氧化还原反应为基础 沉淀滴定法 -----沉淀反应为基础 1、反应必须按一定的反应式进行，即反应具有确定的化学计 量关系。 2、反应必须定量地进行，通常要求反应完全程度达到99.9% 以上。 3、反应速度要快。对于速度较慢的反应，有时可通过加热或 加入催化剂等方法加快反应速率。 4、必须有适当的方法确定终点。 滴定分析的条件： 滴定分析虽然能应用以上各种类型的反应，但不是所有的反应都可以用来作滴定分析。适合滴定分析的反应必须具备以下几个条件: 只有完全满足上述要求，才能用标准溶液直接滴定待测物质。如果反应不能完全符合上述要求时，可以采用返滴定、置换滴定、间接法进行滴定。这些间接滴定方法的应用大大扩展了滴定分析的应用范围。 滴定分析基本操作练习 一、实验要求 1、学习和掌握滴定分析的基本操作。 2、了解强酸、强碱之间相互滴定时，滴定曲 线的pH突跃范围。 3、熟练掌握. 滴定终点的控制与正确判断。 二、实验原理 什么是滴定分析在前面已经介绍。本实验中用 0.1 mol·L-1 NaOH溶液与0.1 mol·L-1 HCl溶液互相滴定而求得体积比。主要是通过酸、碱滴定来学习、练习滴定分析基本操作，包括： 滴定分析器皿的选择和正确操作； 滴定分析指示剂的选择、滴定终点的判断和控制； 滴定数据的读取、记录、处理和误差计算： 三、实验内容及实验步骤 1、 滴定管的洗涤、检漏、涂凡士林、排气泡、装入溶液、左右手操作、终点控制、读数（视线等）、数据记录（涂改方式）等； 2、 移液管的挑选、洗涤、取放溶液操作（视线、管尖靠壁、倾斜30度、停留时间等） 2、溶液配制 配制500 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液：由2 mol·L-1 NaOH溶液稀释于塑料试剂瓶中； 配制500 mL 0.1 mol·L-1HCl溶液：由2 mol·L-1 HCl溶液稀释于玻璃试剂瓶中； 3、滴定练习操作 （1）0.1 mol·L-1HCl 溶液滴定0.1 mol·L-1NaOH 溶液 （2）0.1 mol·L-1NaOH 溶液滴定0.1 mol·L-1HCl溶液 28.00 5 26.00 4 24.00 3 22.00 2 20.00 1 相对偏差／％ 平均相对偏差／％ VHCl/VNaOH VHCl／mL (累计体积) VNaOH／mL 滴定序号 记录与计算 0.1 mol·L-1 HCl溶液滴定0.1 mol·L-1 NaOH溶液 （指示剂:甲基橙） 绝对偏差： 相对偏差： 平均偏差： 平均相对偏差： 各次偏差绝对值的平均值 Deviation, relative 化学实验教学示范中心