江西省红色六校2013届高三第一次联考 化学.doc

江西省红色六校2013届高三第一次联考 化学试题 （分宜中学、南城一中、遂川中学、瑞金一中、莲花中学、任弼时中学） 相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ba 137 S 32 Cu 64 Zn 65 Na 23 Fe 56 Mg 24 Al 27 N 14 第Ⅰ卷 (选择题 共48分)工农业生产日常生活．为了防止月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，常在包装袋中放入C．因为氨液化，在汽化时会吸收大量的热量，所以作制冷剂 D．测NaOH熔点时可以将NaOH放入石英坩中高温加热同位素：1H、2H2、3H、液氯都是非电解质电解质：明矾、冰醋酸、同素异形体：C80、金刚石、石墨．某化学兴趣小组在课外活动中，对某一份溶液成分(已知不含其他还原性离子)进行了检测，其中三次检测结果如下表所示： 检测序号 溶液中检测出的离子组合 第一次 KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl 第二次 KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3 第三次 Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl 则下列说法合理的是(　　) A．三次检测结果都正确B．该溶液中的阳离子无法判断 C．为了检验SO，应先加过量稀硝酸后再滴加Ba(NO3)2，观察是否有沉淀现象 D．为了确定是否存在CO，可以向其中滴加CaCl2溶液，观察是否有沉淀现象 COOH、CH3COO—粒子总数为0.1NA D．5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA．中央电视台报道，一种名叫“排毒基强离子排毒仪”的产品正在市场热销。向排毒盆内倒入了纯净的温水，双脚放入盆中，启动电源开关，加入了适量精盐。过一段时间，盆中开始出现绿色、红褐色的絮状物。下列说法正确的是 A．此“排毒基强离子排毒仪”一定是用惰性电极制成的 B．绿色、红褐色的絮状物是氢氧化亚铁、氢氧化铁形成的混合物 C．绿色、红褐色的絮状物就是从脚底排出的体内毒素 D．加一些精盐的主要目的是起到消炎杀菌的作用 ．2010年8月15日为舟曲特大山洪泥石流灾害全国哀悼日，为防止大灾之后有大疫，灾区的饮用水消毒是防止病从口入的措施之一。高铁酸钠是一种新型、高效、多功能水处理剂，高铁酸钠(Na2FeO4)制备方法有： 湿法制备的主要反应为：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO42－＋3Cl－＋5H2O， 干法制备的主要反应为：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑ 下列有关说法不正确的是A．B．湿法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子 C．干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子 D．Na2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质7．下列操作或仪器的选用正确的是(　　) ．在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为ω溶质的物质的量浓度为C mol/L。下列叙述中正确的是 ω＝ C＝ 上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0．5ω 上述溶液中再加入1．5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为： C（Cl－）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH－） A． B． C． D．．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ①无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－ ③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+ ④由水电离出的c(OH－)=10－13 molL的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－ ⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN－、HCO3－⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－ A．①② 　　 B．③⑥　　 C．②④　 　 D．⑤⑥ ．已知热化学方程式： ①CO(g)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ/mol ②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)；ΔH＝－241.8 kJ/mol 则下列说法正确的是(　　) A．H2的燃烧热为241.8 kJ/mol B．由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41.2 kJ/mol C．H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定要释放能量 D．根据②推知反应H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＞－241.8 kJ/mol ①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na ②若C溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则A可能是H2