江西省红色六校2013届高三下学期第二次联考化学试题 含答案.doc

江西省红色六校2013届高三下学期第二次联考 化学试本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，考试时间为150分钟.:1 C:12 O:16 Si:28 F:19 S:32 K:39 Cu:64 第I卷(选择题) 一 7．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是厨房中燃气泄漏，立即打开抽油烟机排气B．减少燃煤的使用，改用风能、太阳能等能源，符合“低碳生活”理念C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质．血液透析利用了胶体的性质 ．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gB．已知2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)；△H=-akJ﹒mol-1 将2NA个CO与NA个O2混合充分反应放出akJ的热量。 ．常温下，0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有阴离子的总数于0.1NA ．下列离子方程式书写正确的是. 将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2+H2O+ClO-＝SO42-+Cl-+2H+ B. 向含有Fe2O3悬浊液中通入HI气体： Fe2O3 + 6H＋ = 2Fe3＋ + 3H2O．Cl2↑+ H2↑+ 2OH- D．等物质的量的Ba(OH)2与(NH4)2Fe(SO4)2在溶液中反应： Ba2＋＋2OH－＋2NH4＋SO42－=4↓＋2NH3·H2O 10．下列有关化学用语使用正确的A.HClO的电子式： B.具有16个质子、16个中子和18个电子的微粒是 D.乙烯的比例模型 11．下列叙述错误的是 (　　) A．把a L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液与b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c (K+)+ c (H+) = c (CH3COO－) + c (OH－) B．氯水中：c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)＞c(ClO－) C．把0.1 mol/L 的NaHCO3溶液与0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c (OH－) c (Ba)c (Na+) c (H＋)D． 常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同 12．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是　　) A．a点对应的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO、HCOB．b点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO、Cl－ C．c点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO、F－ D．d点对应的溶液中：K＋、NH、I－、CO．如右图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g) + 2B(g)xC(g)ΔH=-192kJ·mol-1,向M、N中都通入1molA和2molB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是A．若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：φ(M)φ(N) B．若x3，达到平衡后B的转化率关系为：α(M)α(N) C．若x3，C的平衡浓度关系为：c(M)c(N) D．x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等 第Ⅱ卷包括必考题和选考题两部分。第22题～第3题为必考题，每个试题考生都必须做答。第3题～第题为选考题，考生根据要求做答。 (1)写出化学式： B X (2)A中存在的化学键类型 H的俗名 Y的电子式 (3)写出下列方程式 反应①的化学方程式 反应②的离子方程式 27.(14分)化学能与电能之间的相互转化与的生活实际密切相关，学生形成化学学科素养的重要组成部分。熔融状态下，的单质和能组成可充电电池(如图)，反应原理为：2Na＋FeCl2 Fe＋2NaCl,该电池放电时，极反应式为________________ _____：充电时，__________(写物质名称)电极接电源的极；该电池的电解质为_________。(2)某同学用铜片、石墨作电极电解一定浓度的硫酸铜溶液(如图2)，一段时间停止通电取出电极。若在电解后的溶液中加入0.98g氢氧化铜粉末恰好完全溶解，经测定所得溶液与电解前完全相同。请回答下列问题： ①Y电极材料是 ，发生