江西省红色六校2014届高三第二次联考化学试题 含答案.doc

红色六校2014届高三第二次联考化学试题 7．下列说法正确的是 A．糖类、油脂、蛋白质在一定条件都能发生水解反应 B．苯只能发生取代反应，不能发生加成反应 C．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O D．溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热生成乙烯 8．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．10 g H218O含有的中子数为5NA B．1 mol羟基(-OH)含有的电子数为10NA C．1 mol 氯气参加反应时，电子转移数目一定为2NA D．标准状况下，11.2L己烷含有的分子数为0.5 NA 9．氰氨基化钙是一种重要的化工原料CaCO3+2HCN = CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列说法正确的是 A．CO为氧化产物，H2为还原产物CaCN2中含有非极性键 C．HCN既是氧化剂又是还原剂 D．每消耗10g CaCO3生成2.24L CO2 10．AlO2－、OH－、CO32－AlO2－、OH－、CO32－ FeBr2、Fel2I－、Br－、Fe2＋ Ba(OH)2、KOHCO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3 Fe3＋、Cu2＋、H＋Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元 素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价 代数和为6。下列说法正确的是 A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4 B．原子半径由大到小的顺序为：ZY W C．X、Z两种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定 D．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1︰2 12．药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：有关叙述不正确的是A．上述三种有机物中共有种含氧官能团B．贝诺酯分子中有9种不同化学环境的氢原子 C．贝诺酯与足量NaOH共热，最多消耗NaOH 4mol D．可用FeCl3区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚．把200mL NH4HCO3和Na2CO3 的混合溶液分成两等份，取一份加入含amol的溶液恰好反应完全；取另一份加入含bmol HCl的盐酸恰好反应完全该混合溶液中c(Na+)为A．l0b - 5a）)mol/L B．2b-a）mol/L C．（）mol/L D．（5b-）mol/L（1分）MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4二主要流程如下: ⑴制备MgAl2O4过程中，高温焙烧时发生反应的化学方程式 。 ⑵如图所示，过滤操作中的一处错误是 。 判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是 。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是 。 ⑶在25℃下，向浓度均为0．01 mol?L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_________________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式_____________________（已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Al(OH)3]=3×10 -34。） ⑷无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。 装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是 ；F中试剂的作用是 ；用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为 。 ⑸将Mg、Cu组成的3.92g混合物投入过量稀硝酸中，充分反应后，固体完全溶解时收集到还原产物NO气体1.792L（标准状况），向反应后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液80mL时金属离子恰好完全沉淀。则形成沉淀的质量为 g。 27．（15分） 甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示： ⑴反应②是 （填“吸热”或“放热”）反应。 ⑵某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强(P)的关系，如图所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A) K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3= （用K1、K2表示）。 ⑶在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线