江西省赣县中学北校区2016-2017学年高二10月月考化学试题 缺答案.doc

赣县中学北校区高二年级十月考化学试卷 考试时间：100分钟 审题人：化学备课组 一、单项选择（每小题3分，共48分） 1、下列说法正确的是（　　） A．Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2 B．石油的裂解、煤的干馏都是化学变化 C．化学反应的焓变与反应的途径有关 D．等质量的铜按a、b两种途径完全转化为硝酸铜，消耗的硝酸一样多 途径a：CuCuOCu（NO3）2；途径b：CuCu（NO3）2 2、对于可逆反应3H2＋N22NH3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是 （ ） A．使用高效催化剂 B．充入更多N2 C．降低温度 D．增大压强 3、油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应： C57H104O6（s）+80O2（g）=57CO2（g）+52H2O（l） 已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ，油酸甘油酯的燃烧热△H为（　　） A．3.8×104kJ·mol﹣1 B．﹣3.8×104kJ·mol﹣1 C．3.4×104kJ·mol﹣1 D．﹣3.4×104kJ·mol﹣1 4、在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应，则△H 4的正确表达式为（ ） ①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g)△H 1 ②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g)△H 2 ③H2S(g)+O2(g) = S(g)+H2O(g) △H 3 ④S(g) = S2(g) △H4 A．△H 4 =(3△H 3 - △H 1 - △H 2) B． △H 4 =(△H 1 + △H 2 - 3△H 3) C．△H 4 =(△H 1 + △H 2 - 3△H 3) D．△H 4 =(△H 1 - △H 2 - 3△H 3) 5、反应 A＋B―→C(ΔH＜0)分两步进行：①A＋B―→X (ΔH ＞0)，②X―→C(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(　　) 6、某密闭容器中进行如下反应：X（g）+2Y（g）2Z（g），要使平衡时反应物总物质的量与生成物的物质的量相等，且由X、Y作反应物，则X、Y的初始物质的量之比的范围应满足（　　） A．＜＜ B．＜＜ C．3＜＜4 D．1＜＜3 7、某温度下，可逆反应2NO2 2NO＋O2在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（ ） ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部 8、合成氨反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92．4 kJ·mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如图：下列说法正确的是（ ） A.t1时升高了温度 B．t2时使用了催化剂 C．t3时增大了压强 D．t4时降低了温度 9、在2L的密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）zC（g）．图甲表示200时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）：n（B）的变化关系．则下列结论正确的是（　　） A．200时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）=0.04 molL﹣1min﹣1 B．200时，该反应的平衡常数为25 L2/mol2 C．当外界条件由200降温到100，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大 D．由图乙可知，反应xA（g）+yB（g）zC（g）的H＜0，且a=2 2R(g)+2S(g)的反应速率如下,其中反应速率最快的是（ ） A．v(P)=0.15 mol/(L·min) B．v(Q)=0.6 mol/(L·min) C．v(R)=0.1 mol/(L·s) D．v(S)=0.4 mol/(L·min) 温度/℃ 25 80 230 平衡常数 5×104 2 1.9×10－5 11、在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知