江西省赣县中学北校区2016-2017学年高二10月月考化学试题（奥赛班） 缺答案.doc

赣县中学北校区高二年级十月考化学试卷（零班） 时间：2016年9月26日 注意事项： 1、答题前填写好自己的姓名、班级、准考证号等信息； 2、请将答案正确填写在答题卡上； 3、可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 N 14 S 32 Cl 35.5 K39 Cu 64 Ag108 Mn55 Fe56 第I卷（选择题） 单项选择题（每小题3分，共48分） 1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．反应物总能量低于生成物总能量时，该反应一定不能发生 B．化学键的键能越大，物质的能量越高 C．一个反应的焓变因反应物的用量和反应条件的改变而发生改变 D．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，下列四个数据是在不同条件下测出的该反应的化学反应速率，其中最快的是（ ） v(D) =0.4mol/(L?S) B．v(C) =30mol/(L?min) v(B)=0.6mol/(L?min) D．v(A) =0.15mol/(L?S) A．常温常压下，2.24LNH3中含有共价键0.3mol B．该反应过程中，每生成1mol NaNH2，转移电子2mol C．在该反应条件下，Na的还原性强于H2 D．该反应过程中熵减，所以高温条件下能自发进行 4．对可逆反应2A(s)+3B(g) C(g)+2D(g)△H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( ) ①增加A的量，平衡向正反应方向移动 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小 ③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变 ④增大B的浓度，v(正)＞v(逆) ⑤加入催化剂，B的转化率提高． A.①② B. ③ C. ④ D.④⑤ 5、下列热化学方程式，正确的是 A．4g固体硫完全燃烧生成SO2，放出37 kJ热量：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH= -296kJ/mol B．1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= -73kJ/mol C．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+2O2(g) ==CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1 D．强酸强碱的中和热为- 57.3 kJ/mol： Ba(OH) 2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(S)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ/mol 6．通常人们把拆开1 mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热。下列是一些化学键的键能。 化学键 C—H C—F H—F F—F 键能/（kJ·mol） 414 489 565 155 根据键能数据估算反应CH4+4F2＝CF4+4HF每消耗1mol CH4的热效应 （ ） A．放热1940 kJ B．吸热1940 kJ C．放热485 kJ D．吸热485 kJ 7．在一定温度下，把3.0molM和2.5molN混合于2.0L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：3M(g)+N(g)xP(g)+2Q(g) ，5min后反应达到平衡，容器内的压强变小，已知Q的平均反应速率为0.10 mol?L－1?min－1，下列说法错误的是（ ） A．x的值为1 B．M的平均反应速率为0.15 mol?L－1?min－1 C．M的转化率为60% D．平衡时p的浓度为0.25 mol?L－1 8、对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ)2C(ｇ) △H＜0，下列各图正确的 9、恒温恒容条件下，下列叙述中不是可逆反应2A（g）+3B（s）2C（g）达到平衡的标志的是（ ） ①C的生成速率与C的分解速率相等 ②单位时间生成amol A，同时消耗1.5amol B； ③各组分的浓度不再变化； ④混合气体的密度不再变化； ⑤混合气体的总压强不再变化； ⑥混合气体的物质的量不再变化； ⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化； ⑧A、B、C的分子数目比为2：3：2． A．⑤⑥⑧ B．②⑤⑧ C．①③④ D．②④⑦10、在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g) +Y(g)3Z(g) △H0，反应过程持