离子反应及其发生的条件.doc

第2课时　离子反应及其发生的条件 一、离子反应 1．离子反应 (1)实验探究 (2)概念：有离子参加或有离子生成的化学反应。 (3)实质：反应物的某些离子的浓度减小。 2．离子方程式 (1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 (2)书写步骤 (3)意义 ①表示某一个具体的化学反应 CuSO4＋Ba(OH)2===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓ 表示为：Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓ ②表示同一类型的离子反应 如H＋＋OH－===H2O可以表示NaOH和HCl、NaOH和H2SO4、KOH和H2SO4的反应。 (1)中学阶段离子反应主要指水溶液中的离子反应。 (2)离子反应的结果使电解质溶液中离子的浓度减小。 【议一议】 　 回忆初中所学知识，哪些盐是易溶于水的？写出几种常见的难溶盐。常见的强酸、强碱有哪些？ 二、离子反应发生的条件 1．实验探究 2.复分解反应型的离子反应发生的条件是： 酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中 点拨　 【议一议】 　 在书写离子方程式时，要用化学式表示的物质有哪些？举例说明。 1．离子方程式的书写 【例1】 (1)KOH溶液和HCl溶液反应________________________； (2)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应____________________； (3)Na2CO3溶液和HNO3溶液反应_____________________。 规律总结 离子方程式书写的关键是物质的“拆分”是否合理，要正确使用“离子符号”和“化学式”：(1)能改写成离子符号的物质，必须同时具备易溶、易电离这两个条件。需要熟记的有：①强酸(HCl、HNO3、H2SO4)；②强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2]；③大多数可溶性盐。 (2)用化学式表示的物质有：非电解质、难电离物质(如水)、难溶物质、单质、气体、氧化物等。 (3)微溶物的处理：微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式；微溶物作为生成物，一般写化学式(标↓)，如Ca(OH)2等。 变式训练1　写出下列反应的离子方程式。 (1)碳酸钙和HCl溶液反应___________________________； (2)氧化镁和H2SO4溶液反应__________________________； (3)澄清石灰水与少量CO2反应________________________。 2．离子方程式正误判断 【例2】(　　) A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ B．稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合：SO＋Ba2＋===BaSO4↓ C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3 D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O 离子方程式的正误判断之六看 (1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应，如2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑就不符合客观事实。 (2)看表示各物质的化学式是否正确，如多元弱酸酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写，而HSO在水溶液中通常应写成SO＋H＋。 (3)看是否漏掉离子反应，如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO的离子反应，又要写Cu2＋与OH－的离子反应。 (4)看原子及电荷是否守恒，如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－，而应写成2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。 (5)看反应物或产物的配比是否正确，如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。 (6)是否符合题设条件及要求。如“过量”、“少量”、“等物质的量”、“适量”、“任意量”以及滴加顺序等对离子方程式的影响。如往Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH的离子方程式为Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O；往Ca(HCO)2溶液中加入过量NaOH的离子方程式为Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋H2O。 2　下列离子方程式中错误的是 (　　) A．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ B．氢氧化钙溶液跟盐酸反应：H＋＋OH－===H2O C．醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O D．碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑ 3．离子共存 【例3】(　　) A．MnO、Fe2＋、K＋、Cl