富集在海水中的元素—氯.ppt

想一想 氯气跟碱反应的化学方程式有规律吗？ 氯气+碱 氯化物+次氯酸盐+水 日常 Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO 工业 Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO 漂白原理： (反应原理：强酸制弱酸） 氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反应生成HClO。 此外Na2O2、O3、ClO2也是常见的具有杀菌消毒漂 白的物质。 例1、下列说法正确的是（ ）A、Cl2有毒，Cl-也有毒 B、Cl和Cl-化学性质一样C、 Cl2和Cl-都是黄绿色 D、液氯并非氯水 D 例2.将新制的氯水缓缓滴入预先滴有酚酞的 NaOH溶液中，当滴到一定量时红色完全褪去。产生这一现象的原因可能有两种： （1）是______________________________________ （2）是_____________________________________________ 新制氯水中的HCl、HClO与 NaOH发生中和反应，使NaOH无剩余。 新制氯水中HClO具有漂白性，使红色溶液褪色 例3、下列物质均具有漂白性，其中有一种物质的漂白原理与其它不同的是（ ） A．次氯酸 B．过氧化氢 C．活性炭 D．臭氧 漂白原理 氧化型： 氯水、HClO、H2O2、Na2O2、O3等 活性炭、胶体的吸附漂白 吸附型： C 5）与盐溶液的反应 与FeCl2 、NaBr、KI等盐溶液反应（表现氯气的强氧化性） Cl2+ 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl- Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2 Cl2 + 2 I- = 2Cl- + I2 例5：漂白粉在空气中易失效的原因是（ ） CaCl2易吸收空气中的水分 B. Ca(ClO)2见光易分解 C. Ca(ClO)2与空气中的水分和二氧化碳作用， 生成HClO D. Ca(ClO)2易被空气中的氧气氧化 例4：如图所示，A处通入湿润的Cl2，关闭B阀时，C处的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D中装的是（ ） A．浓H2SO4 B．NaOH溶液 C．H2O D．饱和NaCl溶液 A B C D B C （三）氯气的用途 杀菌消毒 制漂白粉（液） 作制高纯硅、锗和钛的中间物质 合成塑料、橡胶、农药、药品等 对氯气泄漏事件发生后的思考 如果你在事故现场，你应怎样自救？ 氯气有毒：逆风撤离，转移到高处，立即喷水和喷已稀释的NaOH溶液。在没有防毒面具的情况下，可用湿毛巾捂住眼睛和口鼻，逆风撤离到上风和侧风方向。 Cl2＋2NaOH ＝ NaCl＋NaClO＋H2O ——防毒原理 二、氯离子（Cl-)的检验（P85-86） [实验4-6] 在下列溶液中各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。然后再分别加入少量稀硝酸，观察现象。 实验现象 解释或 离子方程式 加入AgNO3溶液后 加入稀硝酸后 稀盐酸 NaCl溶液 Na2CO3溶液 自来水 蒸馏水 白色↓ 白色↓ 白色↓ 少量白色↓ 不溶解 不溶解 产生大量气泡并溶解 不溶解 Ag++Cl- =AgCl↓ Ag++Cl- =AgCl↓ Ag++Cl- =AgCl↓ 2Ag++CO32- =Ag2CO3↓ Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2 ↑+H2O 在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl-。 （2）方法和结论： （1）试剂:AgNO3溶液、稀硝酸 或 在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl-。 小 结 检验某未知溶液中是否含有氯离子，正确的操作是 (　　) A．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生 B．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，加入稀盐酸，沉淀不消失 C．向未知溶液中加入稀HNO3酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 D．向未知溶液中加入稀HCl酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 活学活练 C 卤族元素指周期系ⅦA族元素。包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At），简称卤素。 科学视野（P86） 成盐元素——卤素 最外层7个电子 易得1e-， 核电荷数递增 电子层数递增 原子半径依次增大 得电子能力逐渐减弱, 原子结构 性质 决定 具氧化性 氧化性逐渐减弱 ＋17 2 8 7 ＋35 2 8 18