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第2讲 化学平衡状态及化学平衡移动 化学平衡 1．可逆反应 (1)概念：在相同条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应。 (2)特点——二同一不能： ①“二同”：同一条件下，正、逆反应同时进行。 ②“一不能”：反应物和生成物同时存在，任意物质不能全转化为生成物，即反应物的转化率小于100%。 2．化学平衡状态 建立过程图示 (1)建立过程： 一定条件下的可逆反应随着反应的进行，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的浓度保持不变的状态(如如图)。 (2)特点： ①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。 ②等：达到平衡时正反应速率和逆反应速率相等。 ③定：达到平衡时反应体系中各组分的浓度保持恒定。 ④动：化学平衡是一种动态平衡。 ⑤变：当外界条件发生变化时，平衡可能发生移动。 注意点 (1)对于在不同条件下进行的反应物和生成物相反的反应不能认为是可逆反应。如Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O不是可逆反应。 (2)对于可逆反应，无论什么条件下，反应物都不可能完全转化为生成物。如H2＋I22HI的反应体系中，加入1 mol H2与1 mol I2充分反应后，生成HI的量一定小于2 mol。 (3)可逆反应达到化学平衡状态时，化学反应速率不等于零。 (4)对于有特征现象的化学反应，可以通过观察现象来判断反应是否达到平衡，如Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3的反应，当反应体系的颜色不再改变时，反应达到平衡。 (5)外界条件发生变化，化学平衡状态不一定发生移动，如使用催化剂。 练习： 1．下列关于化学反应限度的说法中正确的是(　　) A．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度 B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等都等于0 C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变 D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变 解析：选A　可逆反应达到平衡状态后，虽v(正)＝v(逆)，但均不为0，是动态平衡，B、C错；通过改变影响化学平衡移动的条件可以改变化学反应的限度，D错。 2．一定温度下，可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)达到化学平衡状态的标志是(　　) A．混合气体的压强不再变化 B．混合气体的颜色不再变化 C．反应速率v(H2)＝1/2v(HI) D．c(H2)∶c(I2)∶c(HI)＝1∶1∶2 解析：选B　该反应是一个反应前后气体总体积不变的反应，无论是否达平衡，只要温度不变，其混合气体的压强就不会改变，A不对；C项没有给出表示的化学反应速率是正反应速率还是逆反应速率，不能确定是否达到平衡，C不对；浓度具体比值还与投入起始量有关，不能作为平衡建立的标志，D不对；由于三种气体中只有I2是有颜色的，颜色不变说明I2的质量分数不变，达到了平衡，B对。外界因素对化学平衡的影响 1．影响化学平衡的因素 若其他条件不变，改变下列条件对平衡的影响如下： 改变的条件(其他条件不变) 化学平衡移动的方向 浓度 增大反应物浓度或减小生成物浓度 正反应方向 减小反应物浓度或增大生成物浓度 逆反应方向 压强(对 有气体 参加的 反应) 反应前后气体体积改变 增大压强 气体总体积减小的方向 减小压强 气体总体积增大的方向 反应前后气体体积不变 改变压强 平衡不移动 温度 升高温度 吸热方向 降低温度 放热方向 2．催化剂与化学平衡的关系 使用催化剂，能同等程度地增大正反应和逆反应的反应速率，可以缩短达到平衡的时间，但对化学平衡没有影响。 3．勒夏特列原理 如果改变影响化学平衡的条件(浓度、压强、温度等)之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。 注意点 (1)增大固体或纯液体物质的量，化学平衡不发生移动，因固体或纯液体的浓度可视为1，增加其用量，对平衡不产生影响。 (2)化学反应速率改变是化学平衡移动的前提条件，但化学反应速率改变，化学平衡不一定移动，化学平衡移动，化学反应速率必定改变。 (3)改变容器内气体的压强，使化学平衡发生移动，是通过改变气体的浓度而实现的。即改变压强，若气体的浓度不变则化学平衡一定不会发生移动。 (4)勒夏特列原理适用于化学平衡、溶解平衡、电离平衡、水解平衡等动态平衡。 (5)平衡移动能够“减弱”外界条件的变化，但不能“抵消”外界条件的变化。 练习： 3．下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是(　　) A．混合物中各组分的浓度改变 B．正、逆反应速率改变 C．混合物中各组分的含量改变 D．混合体系的压强发生改变 解析：选C　如果混合物中各组分的浓度变化而各组分的含量不变，则平衡不发生移动；使用合适的催化剂，正、逆反应速率都改变，但平衡不移动；如果反应前后气体总物质的量不