2010年化学实验第二轮复习第三讲物质的检验.doc

2010年化学实验第二轮复习 第三讲 物质的分离、提纯和检验 编制人：汤中文 审核人：邹卫玲 班级： 姓名： 【考纲解读】 ◆掌握常见的物质（包括离子、有机物等）分离、提纯方法，并能综合运用。 ◆掌握常见离子、常见有机物的检验方法和物质的鉴别方法。 【复习重点】 ◆常见的物质（包括离子、有机物等）分离、提纯方法，并能综合运用 ◆常见离子、常见有机物的检验方法和物质的鉴别方法 【复习课时】 建议二课时 【知识归纳】 一、物质的检验 检验类型 鉴别 利用不同物质的性质差异，通过实验，将它们区别开来。 鉴定 根据物质的特性，通过实验，检验出该物质的成分，确定它是否是这种物质。 推断 根据已知实验及现象，分析判断，确定被检的是什么物质，并指出可能存在什么，不可能存在什么。 检验方法 ① 若是固体，一般应先用蒸馏水溶解 ② 若同时检验多种物质，应将试管编号 ③ 要取少量溶液放在试管中进行实验，绝不能在原试剂瓶中进行检验 ④ 叙述顺序应是：实验（操作）→现象→结论→原理（写方程式） 1.常见物质的检验 （1）离子的检验。检验的原理是依据离子的特征反应现象如呈现特殊颜色变化、生成沉淀、生成气体等。 离子 试剂 现象 注意 沉淀法 Cl-、Br-、I-、 SO42- Fe2+ Fe3+ Al3+ 气体法 NH4+ CO32- SO32- 显色法 I- Fe2+ Fe3+ Na+、K+ （2）气体的检验。检验的根据是由气体的特征性质（化学和物理的）所表现的现象。但是注意：有些现象是某几种气体所共有的，如二氧化碳与二氧化硫都能使澄清的石灰水变浑浊，不少可燃性气体（如氢气、一氧化碳、甲烷等）的燃烧，其火焰都呈淡蓝色，当它们混有一定量空气时，点燃都会爆鸣；溴蒸气、氯气、二氧化氮都能使碘化钾淀粉试纸变蓝等等。因此遇到这些情况，不要过早下结论，而要综合考虑性质和现象。 （3）有机物的检验。常用的试剂有：（由学生归纳） ①高锰酸钾酸性溶液： ②溴水： ③银氨溶液： ④新制的Cu（OH）2碱性悬浊液： ⑤FeCl3溶液： 2.物质鉴别 一般简答顺序为：各取少许→溶解→加入试剂→描述现象→得出结论。 3.物质分离与提纯的方法 （1）常用的物理方法——根据物质物理性质上的差异选择分离与提纯方法。有过滤、蒸发结晶、降温结晶、蒸馏、分馏、萃取、分液、渗析、升华等方法。 方法 适用范围 主要仪器 注意点 实例 固+液 蒸发 ①不断搅拌；②最后用余热加热；③液体不超过容积2/3 NaCl（H2O） 固+固 结晶 NaCl（NaNO3） 升华 I2（NaCl） 固+液 过滤 ①一角、 （2）常用的化学方法 吸收法——常用于气体的净化和干燥，可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质，选择适当的固体或溶液作为吸收剂。如Cl2中混有的HCl气体可通过饱和食盐水除去。常用装置是洗气瓶或干燥管（U形管）。 沉淀法——在被提纯的物质中加入适量试剂使其与杂质反应，生成沉淀过滤除去。如硝酸钾中含有的少量硝酸钡，可用适量的硫酸钾除去。 气体法——根据物质中所含杂质的性质加入合适的试剂，让杂质转化为气体除去。如KCl中混有的少量K2CO3，可加适量盐酸除去。 转化法——利用化学反应，加入适当的试剂或采用某种条件（如加热），使物质中的杂质转化为被提纯物质，以正盐、酸式盐间的转化最为常见。如：NaHCO3Na2CO3。 溶解法——对于固体试剂可选择适当的物质将杂质溶解，然后过滤除去，以杂质为两性物质常见。如Mg（OH）2中混有Al（OH）3，可用过量NaOH溶液除去，然后洗涤Mg（OH）2即可。 （3）综合法 综合法是指综合运用物理方法和化学方法将物质加以分离或提纯。如分离和的混合物： 例题讲演 【例1】 海带含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验： 请填写下列空白： （1）步骤①灼烧海带时，除需要三角架外，还需要用到的仪器是 （从下列仪器中选择所需的仪器，用标号字母填写在空白处） A、烧杯 B、坩埚 C、表面皿 D、泥三角 E、酒精灯 F、干燥器 （2）步骤③的实验操作名称是 ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。 （3）步骤④反应的离子方程式是 。 （4）步骤⑤