酸碱平衡和酸碱滴定法.pptVIP

* Inorganic Analytical Chemistry 将铵盐试液置于蒸馏瓶中，加入过量浓NaOH溶液进行蒸馏，过量的HCl溶液吸收蒸发出的NH３，用NaOH标准溶液返滴定剩余的HCl。 (NH4)2SO4+NaOH == NH3+Na2SO4+H2O NH3+HCl == NH4Cl HCl+NaOH == NaCl+H2O 2.化合物中含氮量的测定 1)蒸馏法 * Inorganic Analytical Chemistry 也可以用过量的H３BO３溶液吸收蒸发出的NH３,用HCl标准溶液滴定反应生成的H2BO３－ ,终点时的pH=5，选用甲基红作指示剂。 NH３＋H３BO３ == NH4＋＋H2BO３－ H＋ ＋ H2BO３－ == H３BO３ * Inorganic Analytical Chemistry 6HCHO＋ 4NH4＋ == (CH2) 6N４＋4H＋＋6H2O 利用NaOH标准溶液滴定反应生成的4个可与碱作用的H＋。六次甲基四胺 (CH2)6N４是一种极弱有机碱，应选用酚酞作指示剂。 设计实验：HCl及NH4Cl的混合体系滴定 2)甲醛法 * Inorganic Analytical Chemistry * Inorganic Analytical Chemistry 3)克氏(Kjeldahl)定氮法 氨基酸、蛋白质、生物碱中的氮,将适量浓硫酸加入试样中加热，使C、H转化为CO２和H２O，N元素在铜盐或汞盐催化下生成NH4＋，消化分解后的溶液中加入过量NaOH溶液，再用蒸馏法测定NH3。 * Inorganic Analytical Chemistry 本章学习要求 1.掌握酸碱质子理论（定义，共轭酸碱对，酸碱反应的实质，共轭酸碱Kaθ和与Kbθ的关系）; 2.了解同离子效应，盐效应; 3.掌握弱酸弱碱电离平衡及影响电离平衡常数和电离度的因素，缓冲溶液，运用最简式计算水溶液的pH值及有关离子平衡浓度; 4.了解酸度对弱酸（碱）存在形态分布状况影响; 5.掌握酸碱指示剂的变色原理、指示剂的变色点、变色范围； * Inorganic Analytical Chemistry 6.掌握酸碱滴定原理，滴定曲线的概念，影响滴定突跃的因素，化学计量点pH值及突跃范围的计算，指示剂的选择，掌握直接准确滴定一元酸（碱）的判据其应用； 7.掌握多元酸（碱）分布滴定的判据及滴定终点的pH值计算，指示剂的选择，了解混合酸准确滴定的判据及强酸弱酸混合情况下滴定终点pH值计算，指示剂的选择； 8.了解酸碱滴定法的应用及相关计算，了解CO2对酸碱滴定的影响，掌握酸碱标准溶液的配制及标定，掌握混合碱的分析方法及铵盐中含氮量的测定方法。 * 《定量化学分析简明教程》P71 水溶液中酸碱平衡处理的关键是水溶液的酸度问题。知道了溶液的pH值，就很容易计算各型体的平衡。如果知道酸碱各型体平衡浓度，也很容易计算出溶液的pH值。计算时需要考虑溶液中平衡型体之间的三大平衡关系，即三大平衡关系式：物料平衡、电荷平衡和质子条件。 * Inorganic Analytical Chemistry 加入1mL 0.1 mol·L-1 HCl溶液: * Inorganic Analytical Chemistry 加入1mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液: 促使HAc电离，平衡右移，HAc减少，Ac-增加 * Inorganic Analytical Chemistry 解：混合后， 例题：将25mL 1.0mol·L-1 NH3 .H2O与25mL 1.0 mol·L-1 NH4Cl混合组成缓冲液，求其pH值。若在该缓冲溶液中加入1mL 1.0mol·L –1 NaOH，pH为多少? pH = 14 – pOH = 14 – 4.75 = 9.25 * Inorganic Analytical Chemistry * Inorganic Analytical Chemistry 缓冲溶液不参与化学反应，对测量过程应没有干扰，无污染，价格便宜； ； 缓冲系的pKa?尽量接近pH； pH = pKa? ( 或pOH=pKb?) 时，缓冲能力最大； 所需控制的pH应在缓冲溶液的缓冲范围内且有足够的缓冲容量； c(酸)/c(碱)=1/10~10/1 时，溶液具有有效缓冲能力；缓冲组分浓度控制一定范围：0.05mol·L–1 ～0.5mol·L-1 全域缓冲溶液：有很宽pH范围，一般由几种不同pKa（一元或多元酸及其共轭碱）物质混合而成。 例如 Britton-Robinson是由磷酸、硼酸和醋酸混合成，向其中加入不同量的氢氧化钠可以组成pH范