酸碱质子理论.pptVIP

结果表明增大c(HAc)的浓度，[H+]浓度增大，但解离度α却是减少的。 产生稀释效应的原因是因为Ka只随温度改变而改变，不受浓度的影响，而却依相应浓度而定，可以根据解离平衡求得。 * 使人们长错误的认为存在这种物质 * 酸和碱不是孤立的，酸给出质子后即为碱，碱得质子后即为酸他们的关系如下，左边酸是由边碱的共轭酸 这种质子传递反应，既不要求反应必须在 溶液中进行，也不要求先生成独立的质子再加 到碱上，而只是质子从一种物质(酸1)转移到另 一种物质(碱2)中去； * 在纯水中加入一定量的盐酸，由于氢离子浓度的增加，使水的解离平衡向生成水的方向移动，氢氧根离子浓度减小，平衡移动的结果， 任保持[H+][OH-]=10-14 * 在很稀的溶液中 7版先写Kb3，见36页中部 0.1mol/L NH3.H2O α K [OH-] pH 加NaOH(s) 加HCl 加NH4Cl(s) 加H2O 加NaCl(s) 0.1mol/L NH3.H2O α K [OH-] pH 加NaOH(s) 变小 不变 变大 变大 加HCl 变大 变大 变小 变小 变小 变小 变小 变小 变小 变大 变大 变大 不变 不变 不变 不变 加NH4Cl(s) 加H2O 加NaCl(s) 课后练习 0.1mol/L HAc α K [H+] pH 加HCl 加H2O 加NaAc(s) 加NaCl(s) 课后练习答案 0.1mol/L HAc α K [H+] pH 加HCl 变小 不变 变大 变小 加H2O 变大 不变 变小 变大 加NaAc 变小 不变 变小 变大 加NaCl 变大 不变 变大 变小 第三节 酸碱的质子理论 酸碱理论的发展 酸碱离子理论（阿累尼乌斯 ） 酸碱质子理论（布朗斯特） 酸碱电子理论（路易斯） 酸碱解离理论(1887年阿累尼乌斯酸碱理论） 凡是在水中能解离出H+的物质是酸(acid)， 能解离出OH-的物质是碱(base)。 局限性： 无法解释NH3·H2O的弱碱性 无NH4OH 不适用于非水体系或无溶剂体系 中和反应的实质是：H++OH-===H2O 一、质子酸碱的概念 (proton theory of acid and base) * 凡能给出质子(H+)的分子或离子都是酸(acid)。 例 HCl、HAc、NH4+、H3O+、H2PO4-、它们是质子的给体。 例 Cl-、NH3、OH-、Ac-、HPO42-，碱是质子的受体。 凡能接受质子(H+)的分子或离子都是碱(base)。 （一）酸碱的定义 * 酸和碱不是孤立的，酸给出质子后所余下 的部分就是碱，碱接受质子后即成为酸。 HCl H+ + Cl - HAc H+ + Ac - 酸 H+ + 碱 酸与碱的关系可用下式表示为* H2CO3 H+ + HCO3 - HCO3- H+ + CO3 2 - H3O+ H+ + H2 O H2 O H+ + OH- [Al(H2O)6]3+ H++ [Al(H2O)5OH]2+ (二)酸碱共轭关系 NH4+是NH3的共轭酸(conjugate acid) NH3 是NH4+的共轭碱(conjugate base) 1.酸中有碱，碱可变酸； 酸 碱 2. 共轭酸碱对只相差一个H+; 例如:H2CO3 与CO32-非共轭关系 * 由质子酸碱的概念可知： （1）两性物质(amphoteric substance) 。 （2）质子理论中无盐的概念。 例如Na2CO3 （3）在一个共轭酸碱对中，酸越强，其共轭碱越弱；反之亦然。 * 例如HAc在水溶液中存在两个酸碱半反应： 酸碱半反应1 HAc H+ + Ac- 酸1 碱1 酸碱半反应2 H+ + H2O H3O+ 碱2 酸2 二、酸碱反应的实质 酸碱半反应式: 酸 H+ + 碱 这种酸碱共轭关系的表达形式，并不是一种实际反应式。 * H+ ↓ 酸1 碱2 酸2 碱1 共轭 共轭 HAc + H2O H3O+ + Ac- 两式相加得： 可见，两个共轭酸碱对半反应的净结果是 HAc把质子H+传递给了H2O。如果没有酸碱半 反应2的存在，没有H2O接受H+，则HAc就不能 发生在水中的解离。 * 扩大了酸、碱范围，不局限于水溶液体系 把阿仑尼乌斯理论中的电离、中和、