金属钠的性质与应用.pptVIP

* 金属钠的性质与应用 取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。 实验探究1 反应： 4Na+O2＝2Na2O 现象：钠的新切面由光亮的银白色渐渐变暗 注意实验安全性! 钠的取用－－镊子（不能用手接触） 煤油要用滤纸擦干 切割在滤纸或玻璃片上进行 将一小块金属钠放在石棉网上，用酒精灯对其加热，观察实验现象. 实验探究2 反应: 2Na+O2 === Na2O2 (淡黄色) 点燃 现象: 钠在空气中受热后，先熔化成闪亮  的小球后剧烈燃烧产生黄色火焰， 生成淡黄色固体. 向一只盛有水的大烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将一小块金属钠投入烧杯中，观察实验现象。 实验探究3 金属钠与水反应 解释 现象 钠的密度(0.97g/cm3)比水小 反应放热,钠熔点低(97.8℃) 有气体生成 有碱生成 有气体生成 钠浮在水面 钠熔化成小球 钠游动 发出嘶嘶的响声 溶液呈红色 [实验3] 讨论：1、解释产生钠与水反应时现象的具体原因？ 2、试反应方程式？ 3、从化合价分析钠在变化中体现出什么性质？ 现象:产生轻微的爆鸣声 金属钠与水反应生成的气体是什么? Na + H2O NaOH + ? 氢气 结论: 2Na+H2O === 2NaOH+H2 　　通过上述实验现象的观察和分析得到： 银白色、熔点低、密度小 硬度小、延展性好 熔点：97.81℃　　　沸点：882.9 ℃ 　　密度：0.97g·cm－3 金属钠的物理性质 我国在西汉时期，就掌握了湿法炼铜技术，其原理就是用铁与硫酸铜反应置换出铜。活泼金属能够把不活泼金属从它们的盐溶液中置换出来。在金属活动性顺序表中,Na排在Cu的前面,那么把金属钠投到CuSO4中能否置换出金属铜? 【问题探究】 现象:产生气体和蓝色沉淀 实验探究4 向一只盛有CuSO4的大烧杯中加入一小块金属钠，观察实验现象。 反应: 2Na+2H2O === 2NaOH+H2  2NaOH+CuSO4=== Cu(OH)2 +Na2SO4 2Na+2H2O+CuSO4===Cu(OH)2 +Na2SO4+H2 实验探究4 原因: CuSO4溶液中Cu2+被水分子紧紧包围着,当钠投入其中接触的是水分子而不Cu2+,所以钠先跟水反应,生成的NaOH再跟CuSO4反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀. 为什么将钠投入硫酸铜溶液中不能置换出铜，而产生氢氧化铜沉淀呢？ 将一小块金属钠投入氯化铁溶液中的化学反应方程式为 。 6Na+6H2O+2FeCl3=== 3H2 +2Fe(OH)3 +6NaCl TiCl4+4Na Ti+4NaCl 700-800°C 应用:冶炼某些贵金属 【问题讨论】 钠在一定条件下能置换出铜,你认为需要怎样的条件? 条件1. 不能有水,熔融状态 条件2. 不能与空气接触,密闭容器中 钠很活泼既能跟非金属反应，也能跟水等 反应，自然界中存在游离态的钠单质吗？ 【问题探究】 不存在!钠在自然界中以化合态(化合物形式)存在 钠 的 存 在 在 自 然 界 只 能 以 化 合 态 存 在 NaCl Na2SO4·10H2O NaNO3 食盐 芒硝 Na2CO3 纯碱 海盐 湖盐 井盐 电解法制取金属钠反应原理:2NaCl===2Na+Cl2 通电 钠 的 用 途 制Na2O2 核反应堆导热剂 高压钠灯 冶炼某些贵金属 和O2反应 Na、K合金为液体且导热性能好 黄光射程远，透雾力强 钠有强还原性 计算题 有Fe和Zn的混合物12.1g，与足量的稀盐 酸反应共放出H2 4.48L（标准状况下）， 求原混合物中Fe和Zn质量各为多少？ 课 堂 小 结 1.物理性质: 导电性 密度 硬度 熔点 色状 银白色固体 较低,97.81℃ 小,质软 小于水而大于煤油 电和热的良导体 *