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学案:4.1_含硫化合物的质和应用学案:4.1_含硫化合物的性质和应用学案:4.1_含硫化合物的性质和应用学案:4.1_含硫化合物的性质和应用
第一单元 含硫化合物的性质和应用
第1课时 二氧化硫的性质和应用
一、物理性质
色,有_______气味的____毒气体,密度比空气____,____液化,____溶于水。
二、化学性质
实验操作 实验现象 结论 SO2的水溶性 试管中液面__________ SO2____溶于水 酸性氧化物的性质 溶液颜色______ SO2的水溶液显
SO2的漂白性 溶液先____,振荡后____,再加热后,溶液颜色________ SO2具有____性,但生成的无色化合物不稳定 1.酸性氧化物的通性
(1)与水反应:___________________________。
(2)与碱反应:与NaOH溶液反应______________________________________。
(3)与碱性氧化物反应:CaO+SO2CaSO3。
2.漂白性
SO2与某些有色物质生成__________的无色物质,但这种无色物质易______而使有色物质恢复到原来的颜色。
3.还原性
SO2中的硫为____价,处于中间价态,既有_____性又有_____性,一般表现为______性。
三、用途用于______纸浆、毛、丝、草帽辫等。
知识点1 二氧化硫的氧化性与还原性
1.下列反应中,SO2表现氧化性的是( )
A.2SO2+O22SO3
B.SO2+H2O === H2SO3
C.2H2S+SO2===3S↓+2H2O
D.SO2+2H2O+Cl2===H2SO4+2HCl
2.SO2溶于水后,所得溶液的性质是( )
A.有氧化性,无还原性,无酸性B.有氧化性,有还原性,有酸性
C.有还原性,无氧化性,无酸性D.有还原性,无氧化性,有酸性
知识点2 二氧化硫的漂白性
3.二氧化硫能使下列溶液褪色,是利用二氧化硫漂白性的是( )
A.氯水 B.溴水C.品红溶液 D.酸性KMnO4溶液
4.下列说法,正确的是( )
A.SO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色均是因为SO2具有漂白性
B.SO2、Cl2都可用于漂白物质,将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质,可增强漂白效果
C.活性炭也能使有色物质褪色,是利用了碳单质具有还原性,使有色物质发生还原反应
D.SO2使品红溶液褪色,将褪色后的溶液加热,溶液又重新变为红色
知识点3 二氧化硫的酸性氧化物的性质
5.能够用于鉴别SO2和CO2的溶液是( )
A.澄清的石灰水 B.品红溶液C.紫色石蕊试液 D.氯化钡溶液
练基础落实
1.下列实验能证明SO2存在的是( )
①能使澄清石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使品红溶液褪色 ④通入足量的NaOH溶液中,再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸
⑤通入溴水中能使溴水褪色,再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成
A.都能证明 B.只有⑤能证明C.③④⑤能证明 D.都不能证明
2.下列四种有色溶液与SO2作用,均能使其褪色,其实质相同的是( )
①品红溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH溶液
A①④ B.①②C.②③ D.③④
3.下列有关三氧化硫的说法中,正确的是( )
A.三氧化硫极易溶于水,且与水反应生成H2SO4
B.标准状况下,1 mol SO3的体积约为22.4 L
C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
D.SO2、SO3均具有漂白性,能使石蕊试液褪色
4.检验SO2中是否混有CO2气体,可采用的方法是( )
A.通过品红溶液
B.先通过NaOH溶液,再通过澄清石灰水
C.通过澄清石灰水
D.先通过酸性KMnO4溶液,再通过澄清石灰水
5.二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同时具备的性质是( )
A.都能使品红试液褪色
B.都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水
C.都有刺激性气味
D.常温下都是气体
6.在含有FeCl3和BaCl2的强酸性溶液中通入足量的SO2有白色沉淀生成。由此得出的结论是( )
①白色沉淀是BaSO4 ②白色沉淀是BaSO3
③白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物 ④FeCl3被SO2还原为FeCl2
A.①③ B.②④C.②③D.①④
练方法技巧
7.长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化,现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤如下:
①称量a g样品,置于烧杯中;②加入适量蒸馏水,使样品溶解;
③加入稀盐酸,使溶液呈强酸性,再加过量的BaCl2溶液;
④过滤,用蒸馏水洗涤沉淀;⑤加热干燥沉淀物;
⑥将沉淀物冷却至室温后,称量;⑦重复⑤、⑥操作直至合格,最后得到b g固体。
回答下面问题:
(1)本实验中是否能用Ba(NO3)2代替BaCl2?其理由是____________________
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