氧化还原反应计算专题训练氧还原反应计算专题训练氧化还原反应计算专题训练氧化还原反应计算专题训练.doc

氧化还原反应计算专题训练 河北省宣化县第一中学　栾春武 pH值等。这部分内容是高考中的常规考点，在各种题型中都可以出现。 解题方法：氧化剂得到电子化合价降低转变为还原产物，还原剂失去电子化合价升高转变为氧化产物。在同一个氧化还原反应中得失电子数相等，即化合价升高总价数等于化合价降低总价数。 一、例题分析 【例题1】(NH4)2SO4在强热条件下分解，生成NH3、SO2、N2、H2O，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为 A. 1 : 3????????? ????B. 2 : 3???? ?????????C. 1 : 1?????????? ??D. 4 : 3 解析：(NH4)2SO4在强热条件下分解，氧化产物为N2，还原产物为SO2，依据化合价升降相等原则有3×2↑×x ＝ 2↓×y，故有x : y ＝ 1 : 3 答案：A 【例题2】R2O8n－在一定条件下可把Mn2+氧化为MnO4－，若反应中R2O8n－变为RO42－，又知反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为5:2，则n值为： A. 4??????????? ?????B. 3?????????? ?????C. 2???????? ????????D. 1 解析：依题意有5R2O8n－ + 2Mn2+ === 2MnO4－ + 10RO42－，设R2O8n－中R的化合价为x，依据化合价升降相等原则有5×2×↓(x－6) ＝ 2×↑(7－2)，解得x ＝ 7，因此有 2×7 + 8×(－2) ＝ －n，解得n ＝ 2. 答案：C 【例题3】(NH4)2PtCl6在强热条件下分解，生成N2、HCl、NH4Cl、Pt反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 A. 1 : 2?????? ?????B. 1 : 3???? ????????C. 2 : 3????? ??????D. 3 : 2 解析：(NH4)2PtCl6在强热条件下分解，氧化产物为N2，还原产物为Pt，依据化合价升降相等原则有3×2↑×x ＝ 4↓×y，故有x : y ＝ 2 : 3 答案：C 【例题4】Cl2与NaOH（70℃）的溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中NaClO、NaClO3之比4 : 1，则溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为 A. 11:2??? ?????????B. 1:1????????? ?????C. 9:4??? ??????????D. 5:1 解析：Cl2中氯元素的化合价为0价，而在NaClO、NaClO3中氯元素的化合价分别为+1、+5价，设NaCl和NaClO的物质的量分别为x和y，依据化合价升降相等原则有1↓×x ＝ 1↑×y + 5↑××y，故有x : y ＝ 9 : 4 答案：C 【例题5】含n克HNO3的稀溶液恰好与m克Fe完全反应，若HNO3只被还原为NO，则n : m可能是①5 : 1、②9 : 2、③3 : 1、④2 : 1、⑤4 : 1 A. ②③⑤??? ??????B. ①③④?????????? C. ②③④????????? D. ①③ 解析：当Fe恰好完全转变为+2价时，3Fe + 8HNO3 === 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O，有? ＝ ? 解得：n : m ＝ 3 : 1 ????? 当Fe恰好完全转变为+3价时，Fe + 4HNO3 === Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O，有 ＝ ? 解得：n : m ＝ 9 : 2 结合选项分析n : m的取值范围在4.5至3之间。 答案：A 【例题6】Zn与HNO3反应，Zn和被还原的HNO3的物质的量之比为4 : 1则HNO3的还原产物可能为 A. NO2???????????? B. NO?????????????? C. N2O????????????? D. NH4NO3 解析：设还原产物中氮元素的化合价为x，依据化合价升降相等原则有 4×2↑＝1↓×(5－x) 解得：x ＝ －3 答案：D 【例题7】将Mg和 Cu的合金2.64克，投入适量的稀HNO3中恰好反应，固体全部溶解时，收集的还原产物为NO，体积为0.896L(SPT)，向反应后的溶液中加入2mol/L NaOH溶液60mL时，金属离子恰好完全沉淀，则形成沉淀的质量为 A. 4.32克????????? ?B. 4.68克???????????? ?C. 5.36克? ????????D. 6.38克 解析：依据在同一个氧化还原反应中得失电子数相等原则，解得Mg和 Cu共失去 n(e－) ＝ ×3 ＝ 0.12 mol，由电荷守恒知Mg和Cu共需要结合0.12 mol OH－，故形成沉淀的质量m ＝ 2.64g + 0.12 mol×17g/mol ＝ 4