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氧化还原反应复习氧化还原反复习氧化还原反应复习氧化还原反应复习
全方位教学辅导教案
学科:化学 任课教师:秦政宏 授课时间:2012年月日 星期
姓
名 性 别 年 级 总课时: 第次课 教
学
内
容 氧化还原反应 重
点
难
点 1.氧化还原反应的基本概念
2.氧化还原反应中电子转移的表示方法
3.氧化性和还原性强弱比较
4.氧化还原反应规律
5.氧化还原反应的配平 教
学
目
标 1.了解氧化还原反应的基本概念
2.知道N氧化还原反应中电子转移的表示方法
3.掌握氧化性和还原性强弱比较
4.理解氧化还原反应规律
5.掌握氧化还原反应的配平
教
学
过
程 课前
检查
与
交流 作业完成情况:
交流与沟通:
针
对
性
授
课
练习:指出下列反应的基本类型。并从化合价升降角度分析下列化学反应中,哪些属于氧化还原反应?
1、Cu + Cl2 == CuCl2
2、Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
3、CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑
4、CaO +H2O==Ca(OH)2
5、CaCO3 ==CaO + CO2↑
6、Fe + CuSO4 ==Cu + FeSO4
7、NaCl + AgNO3== NaNO3 + AgCl↓
8、2KClO3==2KCl+3O2
9、Cl2 + H2O== HCl + HClO
一、氧化还原反应与四种基本类型的关系:
1、判断下列反应是否属于氧化还原反应,并指出氧化剂和氧化产物、还原剂和还原产物。
1. Fe+ CuCl2 = FeCl2+Cu
2. 3NO2 + H2O = 2HNO3+NO
3. 2Cl2 + 2 Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
4. Cl2 + 2 Na = 2NaCl
二、氧化还原反应的基本概念
(1)氧化反应: 电子(化合价 )的反应。
(2)还原反应: 电子(化合价 )的反应。
(3)氧化剂(被 ): 电子的物质(所含元 素化合价 )。
(4)还原剂(被 ): 电子的物质(所含元 素化合价 )。 (5)氧化产物: 失电子后的对应产物(所含化合价 )。
(6)还原产物: 得电子后的对应产物(所含化合价 )。
(7)氧化性:物质________的性质
(8)还原性:物质________的性质
相关概念间的转化关系2、火药是中国的“四大发明”之一,永远值得炎黄子孙骄傲,也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时,发生如下的反应:
2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑
其中被氧化的元素是 ,
被还原的元素是 ,
氧化剂是 ,还原剂是 ,
氧化产物是 ,还原产物 。
3、在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中被还原的硫与被氧化的硫的质量比为 ( )
A.2:1 B.1:2 C.3:1 D.1:3
4、下列变化,需要加入适当的还原剂才能实现的( )
A.HCl→Cl2 B.H2S→SO2
C.Fe2O3→Fe D.CaO→Ca(OH)2
5、下列反应中,水做氧化剂的是( )
A.Cl2 + H2O = HCl + HClO
B.2H2O + 2Na = 2NaOH + H2↑
C.CaO + H2O = Ca(OH)2
D.2F2 +2H2O = 4HF + O2
五、常见的氧化剂与还原剂:
(1)活泼的非金属单质
Br2、F2、Cl2 、I2 、O2 、O3
(2)含高价元素的含氧酸
HNO3 、浓H2SO4 、 HClO
(3)含高价元素的盐
KMnO4、KClO3、KNO3
(4)某些氧化物
MnO2、SO3 、Na2O2、H2O2
(5)高价金属阳离子
Fe3+ 、 Cu2+
常见还原剂:
(1)活泼的金属单质
K、Na、Li 、Ca 、 Mg 、 Fe 、 Zn 等
(2)某些非金属单质
C、Si、H2 、S
(3)元素处于低价态物质
CO
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