一物质的除杂、鉴别、检验、离、干燥一物质的除杂、鉴别、检验、分离、干燥一物质的除杂、鉴别、检验、分离、干燥一物质的除杂、鉴别、检验、分离、干燥.doc

物质的除杂、鉴别、、分离 （1）白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） （2）黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4? （3）红色固体：Cu、Fe2O3 、红磷?? ???硫为淡黄色???? KMnO4为紫黑色 （4）溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） （5）沉淀（即不溶于水的盐和碱）： ①白色沉淀：Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3） ②蓝色沉淀：Cu（OH）2?、 红褐色沉淀：Fe（OH）3 2、常见气体和离子的鉴别： 证明被鉴别物质 方　　法 现　　象 酸 加石蕊试液；②加Zn、Fe等金属 ①剂变红；②产生可燃性气体 碱 滴加酚酞试液； ②紫色石蕊试液 试液变红；②试液变蓝 含Cl-的物质 滴加AgNO3、HNO3 白色沉淀 含SO42-的物质 滴加BaCl2、HNO3 白色沉淀 含CO32-的物质 滴加盐酸(HNO3)产生气体通入Ca(OH)2 白色沉淀 NH4+ 加熟石灰、湿润的红色石蕊试纸 产生刺激性气味的气体 红色石蕊试纸变蓝色 H2 点燃、火焰上方罩干燥小烧杯 淡蓝色火焰烧杯、内壁有水珠出现 Cu2+ 加碱（OH－） 蓝色沉淀 Fe3+ 加碱（OH－） 红褐色沉淀 CO 点燃、产生的气体与石灰水反应 淡蓝色火焰、白色沉淀 CO2 石灰水 变浑浊 O2 带水星木条 复燃 二、 物质的除杂（提纯）： 除杂的原则：不增，不减，易分。 不增——在除掉杂质的同时，不得引入新杂质；还要防止在被提纯的物质中引入新的杂质。例如，除掉NaOH溶液中的Na2CO3，只能用石灰水：Na2CO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋2NaOH而不能用CaCl2溶液：CaCl2＋ Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl，所以如果用了CaCl2溶液，虽然除掉了Na2CO3，但又使NaOH溶液中增添了新的杂质NaCl。 不减——被提纯物质不能减少或改变；所选用的试剂不能跟被提纯的物质发生反应，例如要除掉二氧化碳中混有的少量氯化氢，应用NaHCO3溶液吸收氯化氢：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑，而不能用NaOH溶液，因为NaOH溶液不仅能吸收氯化氢气体，也能吸收二氧化碳：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O??? 2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O 易分——操作简单易行，杂质容易被分离除去。 “除杂”即“提纯”，方法很多，常用的有 （1）物理方法 ① 沉淀过滤法：即通过过滤，除去不溶性杂质。例如除去粗盐中混有少量的泥沙。可将粗盐溶解于水，充分搅拌，然后过滤，再把滤液蒸发至干，即可得到不含泥沙的食盐。再如KCl（MnO2） ② 结晶法：见当两种固体物质的溶解度相差很大时，可利用结晶的方法将杂质除掉。例如硝酸钾中混有少量的氯化钠。 （2）化学方法 ① 沉淀法：加入某种试剂，跟杂质反应形成沉淀，滤去沉淀，即可除掉杂质。例如，要除掉NaOH溶液中少量的Na2CO3，可加入适量的石灰水，滤去CaCO3沉淀，即可达到除去Na2CO3的目的。有关的化学方程式：Na2CO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋2NaOH； ② 化气法：加入某种试剂，跟杂质反应，化为气体逸出，即可除掉杂质。例如，用盐酸除去NaCl中的Na2CO3。Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑； ③ 吸收法：用某种物质做吸收剂，把杂质吸收。例如，实验室用锌跟盐酸反应制取氢气时，氢气中常含有少量氯化氢气体和水蒸气，欲得纯净干燥的氢气，可用下列洗气装置将氯化氢和水蒸气吸收，以达到除杂的目的。 再如H2（CO2、HCl、水蒸气）分别将气体通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，除去 CO2、HCl ；和盛有浓硫酸的洗气瓶，除去水蒸气。??? ④ 溶解法：将杂质用化学方法溶解。例如用化学方法除去铜粉中的少量铁粉，可往混合物中加入少量盐酸，充分反应后过滤即得不含铁的铜粉。有关的化学方程式：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑；再如CuSO4（CuO）加稀H2SO4有关的化学方程式： CuO+H2SO4=CuSO4+H2O； ⑤ 加热法：通过加热，使杂质分解，从而除掉杂质。例如，要除掉Na2CO3中混有的NaHCO3，就可以用加热的方法。有关的化学方程式： 2 NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 练习一 1、NaCl溶液中溶有少量Na2CO3，下列物质中可用来除去Na2CO3的是（ ）A、锌粉 B、Ca(OH)2溶液 C、盐酸