2013-2014学年上海市松江二中高一（下）期末化学试卷 含解析.doc

2013-2014学年上海市松江二中高一（下）期末化学试卷 一、选择题：（每小题只有一个正确答案） 1．（2分）（2013春?松江区校级期末）常温下，下列液体pH＞7的是（　　） 　 A．正常的人体血液 B． 食盐溶液 　 C．橙汁 D． 胃液 考点： 探究溶液的酸碱性． 分析： 常温下，pH＞7的溶液呈碱性，pH=7的溶液呈中性，pH＜7的溶液呈酸性，据此分析解答． 解答： 解：A．正常的人体血液pH在7.35﹣7.45之间，所以溶液呈碱性，故A正确； B．氯化钠是强碱强酸盐，其水溶液呈中性，pH=7，故B错误； C．橙汁中含有柠檬酸，其溶液呈酸性，pH＜7，故C错误； D．胃液的主要成分是HCl，胃液呈酸性，pH＜7，故D错误； 故选A． 点评： 本题考查溶液酸碱性判断，明确物质中成分及其性质是解本题关键，注意：只有温度确定时才能根据pH大小判断溶液酸碱性，如果温度未知，要根据溶液中c（H+）、c（OH﹣）相对大小判断溶液酸碱性，为易错点． 　 2．（2分）（2013春?松江区校级期末）能用离子方程式H++OH═H2O表示的反应是（　　） 　 A． 稀醋酸和稀氨水反应 B． 稀硫酸和烧碱溶液反应 　 C． 稀盐酸和氢氧化铜反应 D． 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 考点： 离子方程式的书写． 专题： 离子反应专题． 分析： 强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应为H++OH═H2O，以此来解答． 解答： 解：A．醋酸为弱酸、一水合氨为弱碱，在离子反应中均保留化学式，不能用离子方程式H++OH═H2O表示，故A不选； B．硫酸为强酸、烧碱为强碱，生成可溶性盐和水，能用离子方程式H++OH═H2O表示，故B选； C．氢氧化铜为为弱碱，在离子反应中均保留化学式，不能用离子方程式H++OH═H2O表示，故C不选； D．硫酸为强酸，氢氧化钡为强碱，反应生成不溶性盐硫酸钡和水，不能用离子方程式H++OH═H2O表示，故D不选； 故选B． 点评： 本题考查酸碱中和的离子反应，侧重离子反应中保留化学式的物质的考查，注意物质的溶解性和酸、碱的强弱即可解答，题目难度不大． 　 3．（2分）（2012春?崇明县期末）将0.1mol/L的CH3COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，错误的是（　　） 　 A． 电离程度增大 B． 溶液中离子总数增多 　 C． 溶液导电性增强 D． 溶液中醋酸分子减少 考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡． 专题： 电离平衡与溶液的pH专题． 分析： 醋酸是弱电解质，加水稀释醋酸溶液，促进醋酸电离，根据醋酸的电离程度确定溶液中微粒个数变化． 解答： 解：A．醋酸是弱电解质，加水稀释醋酸溶液，促进醋酸电离，则醋酸的电离程度增大，故A正确； B．加水稀释醋酸，促进醋酸电离，溶液中离子总数增多，故B正确； C．加水稀释醋酸，虽然促进醋酸电离，溶液中离子个数增多，但离子浓度降低，所以导电能力减弱，故C错误； D．加水稀释醋酸，促进醋酸电离，导致醋酸分子数减少，故D正确； 故选C． 点评： 本题考查弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意稀释醋酸时溶液中氢离子、醋酸分子、醋酸根离子浓度都减小，但氢氧根离子浓度增大，为易错点． 　 4．（2分）（2013春?松江区校级期末）在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（如图）．按此密闭体系中气体的流向，B处流出的气体主要为（　　） 　 A． SO3、O2 B． SO2、O2 C． SO2、SO3 D． O2、SO2、SO3 考点： 工业制取硫酸． 专题： 氧族元素． 分析： 依据工业制硫酸的工艺流程分析判断，铁矿石在沸腾炉中燃烧生成二氧化硫和氧化铁，接触室中二氧化硫催化氧化为三氧化硫，吸收塔中吸收三氧化硫生成硫酸，题中为接触室，主要发生2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），从B出来的气体为O2、SO2、SO3． 解答： 解：根据装置可知，该装置是接触室，原料SO2、O2从装置左侧中间进入热交换器，吸收热量后由A处流出再进入接触室发生反应，并放出大量的热，接触法制硫酸过程中，反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），反应为可逆反应，把一部分热量交换给刚进入热交换器的原料气，然后反应产物由装置下端流入下一个装置，则从B出来的气体为 O2、SO2、SO3， 故选D． 点评： 本题考查工业制备硫酸中接触室中反应的有关判断，是基础性试题的考查，属于中等难度的试题，试题基础性强，难易适中．该题有利于培养学生分析问题、解决问题的能力． 　 5．（2分）（2013春?松江区校级期末）下列强电解质、弱电解质、非电解质的分类，正确的一组是（　　） 组别 A B C D 强电解质 CH3COOH NaOH