2013-2014学年甘肃省嘉峪关一中高二（下）期末化学试卷 含解析.doc

2013-2014学年甘肃省嘉峪关一中高二（下）期末化学试卷　 一．选择题：（每小题只有一个选项合符要求，每小题2.5分，共50分．） 1．（2.5分）（2013春?哈尔滨校级期末）元素的性质呈现周期性变化的根本原因是（　　） 　 A． 原子半径呈周期性变化 　 B． 元素的化合价呈周期性变化 　 C． 第一电离能呈周期性变化 　 D． 元素原子的核外电子排布呈周期性变化 考点： 元素周期律的实质． 分析： 根据随原子序数的递增，原子的结构呈现周期性的变化而引起元素的性质的周期性变化来解答． 解答： 解：A、因元素的原子半径是元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，故A错误； B、因元素的化合价属于元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化，故B错误； C、因第一电离能呈周期性变化，则不能解释元素性质的周期性变化，故C错误； D、因原子的核外电子排布中电子层数和最外层电子数都随原子序数的递增而呈现周期性变化，则引起元素的性质的周期性变化，故D正确； 故选：D． 点评： 本题考查元素周期律的实质，明确原子的结构与性质的关系、元素的性质有哪些是解答的关键，并注意不能用元素本身的性质来解释元素性质的周期性变化． 　 2．（2.5分）（2013秋?南充期末）下列基态原子的电子排布图中，正确的是（　　） 　 A． B． C． D． 考点： 原子核外电子排布． 专题： 原子组成与结构专题． 分析： 基态电子排布遵循能量最低原理、保里不相容原理和洪特规则，以此解答该题． 解答： 解：A．2p轨道违背洪特规则，故A错误； B.2s轨道违背保里不相容原理，故B错误； C．电子排布遵循能量最低原理、保里不相容原理和洪特规则，故C正确； D.2s轨道没有填充满，违背钠离子最低原理，不是基态原子排布，应是激发态，故D错误， 故选C． 点评： 本题考查核外电子排布，题目难度不大，注意D选项中基态电子排布规律与能量跃迁的关系． 　 3．（2.5分）（2012春?宝鸡期末）已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是（　　） 　 A． 3s23p3 B． 4s2 C． 4s24p1 D． 3s23p5 考点： 原子结构与元素周期律的关系． 专题： 元素周期律与元素周期表专题． 分析： 主族元素外围电子排布为nsx或ns2npx，但1s2为He，为零族元素，最外层电子数为的4s2元素可能为过渡元素． 解答： 解：A．最外层电子排布式为3s23p3，处于第三周期ⅤA族，故A不符合； B．最外层电子数为的4s2元素可能为Ca或部分过渡元素，故B符合； C．最外层电子排布式为4s24p1，处于第四周期ⅢA族，故C不符合； D．最外层电子排布式为3s23p5，处于第三周期ⅦA族，故D不符合； 故选B． 点评： 本题考查原子结构与位置关系，难度不大，注意选项中为最外层电子数排布，不是价电子排布． 　 4．（2.5分）（2014秋?资阳期末）下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是（　　） 　 A． 晶体硅 B． 食盐 C． 干冰 D． 金属钾 考点： 不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别． 专题： 化学键与晶体结构． 分析： 熔化时不需要破坏化学键的是分子晶体，原子晶体、离子晶体、金属晶体熔化时需要破坏化学键，以此来分析． 解答： 解：A、晶体硅是原子晶体，熔化需要破坏共价键，故A错误； B、食盐属于离子晶体，熔化时破坏离子键，故B错误 C、干冰属于分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，没有破坏化学键，故C正确； D、金属钾属于金属晶体，熔化时破坏金属键，故D错误； 故选C． 点评： 本题考查化学键与晶体类型，难度不大，掌握常见物质的晶体类型是解题的关键． 　 5．（2.5分）（2013春?哈尔滨校级期末）某元素原子3p能级上有一个空轨道，则该元素为（　　） 　 A． Na B． Al C． Si D． Mg 考点： 原子核外电子排布． 专题： 原子组成与结构专题． 分析： 某元素原子3p能级上有一个空轨道，根据能量最低原理，基态原子核外电子排布为：1s22s22p63s23p2，借此判断． 解答： 解：某元素原子3p能级上有一个空轨道，根据能量最低原理，基态原子核外电子排布为：1s22s22p63s23p2，故该元素为Si，故选C． 点评： 本题考查核外电子排布，比较基础，注意掌握核外电子排布规律． 　 6．（2.5分）（2013春?哈尔滨校级期末）下列各项中表达正确的是（　　） 　 A． 硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6 　 B． N2的结构式：：N≡N： 　 C． NaCl的电子式： 　 D． CO2的分子模型示意图： 考点： 原子核外电子排布；电子式、化学式或化学符号及名称的综合