2013届江西省南昌市10所省重点中学高三模拟突破冲刺理综卷（十）word版.doc

7．化学与科学、技术、社会、环境等密切相关，下列说法正确的是 A．聚乙烯可用于水果的催熟剂 B．煤中含有苯、甲苯和粗氨水，可通过干馏得到 C．酸性高锰酸钾常用于检验司机是否酒后驾车 D．向煤中加入适量CaO可大大减少燃烧产物中SO2的量 ．下列各项内容中，排列顺序正确的是微粒半径：K+S2－F ②固体的热稳定性：Na2CO3CaCO3NaHCO3 给出质子的能力：CH3COOHC2H5OHH2O 沸点：H2Se H2S H2O 相同物质的量浓度的下列溶液中c（NH+4）：（NH4)2SO4NH4)2CO3 NH4Cl ⑥pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液浓度大小关系为： A．①③⑥ B．②③④ C．②⑤ D．②⑥ 9．NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是 A. 常温常压下，6gNO2和40gN2O4混合气体中的原子总数为3NA B. 25℃时，pH＝13的1.0 LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA C. 78gNa2O2固体中含有的阴阳离子总数为4 NA D. 标准状况下，22.4LNO2与水反应完全时，转移的电子数为NA ．化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，有关下列曲线图的说法正确的是 ④ A．曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变后反应速率随时间的变化 B．曲线图②可以表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时pH的变化 C．曲线图③可以表示向一定量的明矾溶液中滴加一定浓度的氢氧化钡溶液时的产生沉淀的物质的量变化 D．曲线图④可以表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH于NaB溶液．． 实验操作 实验现象 实验结论 A 适量二氧化碳通入氯化钡溶液中 产生沉淀 碳酸的酸性比盐酸弱 B 二氧化硫通入溴水中 溶液褪色 二氧化硫有漂白性 C 向Fe(NO3)2溶液中滴用硫酸酸化的H2O2溶液氧化性H2O2＞Fe3＋13．胡妥油（D）用作香料的原料，它可由A合成得到： 下列说法正确的是 A．若有机物A是由异戊二烯（C5H8）和丙烯酸（C3H4O2）加热得到的，则该反应的反应类型属于加成反应 B．有机物B 既能发生催化氧化反应生成醛，又能跟NaHCO3溶液反应放出CO2气体 C．有机物C 的所有同分异构体中不可有芳香族化合物存在 D．有机物D分子中所有碳原子一定共面 26．(15分（）活性炭可处理大气污染物NO。在2 L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F。当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表： 物质 T/℃ n/mol 活性炭 NO E F 初始 2.030 0.100 0 0 T1 2.000 0.040 0.030 0.030 T2 2.005 0.050 0.025 0.025 ①写出NO与活性炭反应的化学方程式 。 ②上述反应T1℃时的平衡常数为K1，T2℃时的平衡常数为K2。【全,品…中高*考*网】 Ⅰ．计算K1= 。 Ⅱ．根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号）　　　　。 a．T1＞T2 b．T1＜T2 c．无法比较 CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。 已知：C(s)＋O2 (g) ===CO2(g) △H1= —393.5kJ·mol-1 2H2(g)＋O2(g)=== 2H2O(g) △H2= —483.6kJ·mol-1 C(s)＋H2O(g)=== CO(g)＋H2(g) △H3= +131.3kJ·mol-1 则反应CO(g)＋H2(g) ＋O2(g)=== H2O(g)＋CO2(g)的△H= kJ·mol-1。标准状况下的煤炭气（CO、H2）33.6L与氧气反应生成CO2和H2O，反应过程中转移______mol电子。 有学者想以图所示装置用燃料电池原理将CO2、SO2转化为重要的化工原料。 ．若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，电池总反应式为CO2＋3H2＝CH3OH＋H2O，则正极反应式为 。 ．若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极反应式为 。 27. (14分) 已知：A为酸式盐，B为某二价主族金属元素的化合物，其中B的化学式中共有3个电子， 常温常压下C、D、F、G、I均呈气态 ，除G呈红棕色外其他气体均为无色等物质的量A、B与少量的水充分混合能恰好完全反应。图中反应条件（除高温外）均已略去。 （1）写