高三化学复习实验气体的制备.pptVIP

常见的气体 1、气体的发生装置 1.1　设计依据 1.2.1 固＋固，加热 1.2.2 固＋液（液＋液），加热 实验时要注意： ①先把固体药品加入烧瓶，然后加入液体药品，再加热。 ②要正确使用分液漏斗。 1.2.2 固＋液（液＋液），加热 1.2.3 固＋液 块状固体与液体的混合物在常温下反应制备气体可用启普发生器制备，当制取气体的量不多时，也可采用简易装置。 1.2.3 固＋液 1.2.3 固＋液 1.2.3 固＋液 2、气体的收集装置 2.1　判断原则 2、气体的收集装置 2.2　装置的分类 2、气体的收集装置 2.2　装置的分类 2、气体的收集装置 2.2　装置的分类 3、气体的净化装置 3.1　总原则 3、气体的净化装置 3.2　除杂装置 3、气体的净化装置 3.2　干燥装置 3.2.1　干燥装置 3、气体的净化装置 3.2　干燥装置 　3.2.2　干燥剂的选择 4、尾气处理装置 4、尾气处理装置 5、气体性质实验装置 5.1　装置分类 （1）在没有现成的CO2气体发生器的情况下，请你选用下图中的部分仪器，装配成一个简易的、能随开随用、随关随停的CO2气体发生装置。应选用的仪器是（填入仪器的编号） 。 （2）若用上述装置制取CO2气体，而实验室只有稀硫酸、浓硝酸、水、块状纯碱、块状大理石，比较合理的方案应选用的药品是 。 [例1]： * * 化学实验复习 气体的制备 常见气体的制备 掌握常见气体实验室制法，包括所用试剂、仪器、反应原理和净化、收集方法 H2、O2、Cl2、HCl、H2S、 CH4、C2H4、C2H2 、NH3、 SO2 、 NO、NO2、CO、CO2共14种气体 气体制取的反应原理 2KMnO4 ＝ K2MnO4+MnO2+O2↑ Δ 2Na2O2+2H2O＝4NaOH＋O2↑ 2H2O2　＝ 2H2O+O2↑ MnO2 Δ 2KClO3 ＝ 2KCl+3O2↑ MnO2 Δ 2NH4Cl+Ca(OH)2 ＝ CaCl2+2NH3↑+2H2O Δ NH3·H2O+CaO ＝ NH3↑+Ca(OH)2 Δ CH3COONa+NaOH ＝ Na2CO3+CH4↑ Δ CaO Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 1. O2 2. NH3 3. CH4 4. H2 5. CO2 6. H2S FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑ 固体 + 液体 常温 固体 + 固体 加热 7. SO2 8. NO2 9. NO 10. C2H2 11. Cl2 12. HCl 13. C2H4 14. CO Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑ MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2↑+2H2O Δ 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O NaCl(固)+H2SO4(浓)= NaHSO4+HCl↑ Δ 2NaCl(固)+H2SO4 Na2SO4+2HCl↑ 强热 C2H5OH 　　 CH2=CH2↑+H2O 170℃ 浓H2SO4 HCOOH　　　　CO ↑ ＋H2O 　Δ 浓H2SO4 固体 + 液体 常温 固体 + 液体 加热 浓盐酸中加浓硫酸 Cu+浓H2SO4 发 生 装 置 净 化 装 置 干 燥 装 置 收 集 装 置 吸 收 装 置 反应物状态及反应条件 气体及杂质的性质 气体的性质选择干