2014-2015学年江西省南昌市湾里一中高一（下）第二次月考化学试卷 含解析.doc

2014-2015学年江西省南昌市湾里一中高一（下）第二次月考化学试卷 　 一、选择题（本大题包括16个小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个正确答案） 1．我国三峡工程所提供的清洁、廉价、可再生的水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火 力发电厂产生的电能，因此三峡工程有助于控制 ①温室效应 ②SO2的排放 ③白色污染 ④臭氧空洞（　　） 　 A． ①② B． ①②③ C． ①②④ D． ①②③④ 　 2．对于放热反应H2+Cl22HCl，下列说法中，正确的是（　　） 　 A． 产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量 　 B． 反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量 　 C． 断开1 mol H﹣H键和1 mol Cl﹣Cl键所吸收的总能量大于形成1mol H﹣Cl键所放出的能量 　 D． 该反应中，化学能只转变为热能 　 3．下列说法正确的是（　　） 　 A． 若反应X+Y=M是放热反应，该反应一定不用加热 　 B． 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 　 C． CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应 　 D． 1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热 　 4．已知破坏1mol H﹣H键、Cl﹣Cl键、H﹣Cl键分别需要吸收436kJ、243kJ、432kJ能量，则由H2与Cl2生成1mol HCl总的过程需要（　　） 　 A． 放热185 kJ B． 吸热185 kJ C． 放热92.5 kJ D． 吸热92.5 kJ 　 5．已知空气﹣锌电池的电极反应为：锌片：Zn+20H﹣﹣2e﹣=ZnO+H20，石墨：02+2H20+4e﹣=40H﹣．根据此判断，锌片是（　　） 　 A． 负极，并被氧化 B． 负极，并被还原 　 C． 正极，并被氧化 D． 正极，并被还原 　 6．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是（　　） 　 A． 正极附近的SO42﹣离子浓度逐渐增大 　 B． 正极有O2逸出 　 C． 电子通过导线由铜片流向锌片 　 D． 铜片上有H2逸出 　 7．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验， ①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极 ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D ③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡 ④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应， 则四种金属的活动性顺序为（　　） 　 A． A＞B＞C＞D B． C＞A＞B＞D C． A＞C＞D＞B D． B＞D＞C＞A 　 8．某固体酸燃料电池以CaHSO4电解质传递H+，其基本结构如图，电池总反应可表示为：2H2+O2═2H2O，下列有关说法正确的是（　　） 　 A． 电子通过外电路从b极流向a极 　 B． b极上的电极反应式为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣ 　 C． 每转移0.2 mol电子，消耗标准状况下1.12 L的H2 　 D． H+由a极通过固体酸电解质传递到b极 　 9．在一个密闭容器中盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8mol/L和5.4mol/L，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8mol/L，则在这10min内NH3的平均反应速率是（　　） 　 A． 0.1 mol/（L?min） B． 0.2 mol/（L?min） 　 C． 0.3 mol/（L?min） D． 0.6 mol/（L?min） 　 10．对于A2+3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（　　） 　 A． v（B2）=0.8mol/（L?s） B． v（A2）=0.4mol/（L?s） 　 C． v（C）=0.6mol/（L?s） D． v（B2）=4.2mol/（L?min） 　 11．可逆反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）达到平衡状态时的标志是（　　） 　 A． 混合气体的体积恒定不变 　 B． 混合气体的颜色不再改变 　 C． H2、I2、HI的浓度相等 　 D． I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等 　 12．可逆反应2A（g）?2B（g）+C（g）（吸热反应），达平衡后，要增大逆反应速率并使C的物质的量减少，可采取的措施有：①加压 ②加热 ③使用催化剂 ④增大B 浓度 ⑤增大A的浓度，上述措施中正确的是 （　　） 　 A． 只有② B． 只有④ C． ①和④ D． ①和⑤ 　 13．把下列四种溶液X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到100mL，此时X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（　　） 　 A． 20℃30mL 3mol/L的X溶液 B