2014-2015学年江西省吉安县中、新余一中联考高二（上）期中化学试卷 含解析.doc

2014-2015学年江西省吉安县中、新余一中联考高二（上）期中化学试卷 一．选择题（每小题只有一个选项符合题意．每小题3分，共48分） 1．（3分）（2013秋?沙坪坝区校级期末）下列说法正确的是（） A． 放热反应都是自发的，吸热反应都非自发 B． 熵增大反应不一定自发，但自发反应熵一定增大 C． 判断反应进行的方向，应综合考虑体系的焓变和熵变 D． 自发反应是不可逆反应 2．（3分）（2014秋?吉安县校级期中）下列电池工作时，O2在正极放电的是（） A．甲醇燃料电池 B．镍镉电池 C．锌锰电池 D．铅蓄电池 A． A B． B C． C D． D 3．（3分）（2014秋?吉安县校级期中）下列做法与盐的水解无关的是（） A． 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞 B． 施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与碳铵混合使用 C． 厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污 D． 配制FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉 4．（3分）（2014秋?吉安县校级期中）恒温恒容，下列物理量不再发生变化时，不能说明A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）已达平衡状态的（） A． 混合气体的压强 B． C的体积分数 C． 混合气体的密度 D． 混合气体的平均相对分子质量 5．（3分）（2014秋?吉安县校级期中）常温下，若溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10﹣13mol?L﹣1，满足此条件的溶液中一定不可以大量共存的离子组是（） A． Na+、Al3+、NO3﹣、SO42﹣ B． K+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣ C． K+、Na+、Cl﹣、S2﹣ D． K+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣ 6．（3分）（2014秋?吉安县校级期中）常温下，1体积某浓度的盐酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钡溶液完全反应，则该盐酸的物质的量浓度为（） A． 0.1mol?L﹣1 B． 0.01mol?L﹣1 C． 0.2mol?L﹣1 D． 0.02mol?L﹣1 7．（3分）（2014秋?吉安县校级期中）下列溶液均处于25℃，有关叙述正确的是（） A． AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 B． 0.1 mol/L的Na2S溶液中，c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S） C． 含有NH4+、Cl﹣、H+、OH﹣的溶液中，其离子浓度一定是：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣） D． pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍 8．（3分）（2014秋?吉安县校级期中）工业上利用可逆反应 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）合成氨，下列叙述正确的是（） A． 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 B． 恒温恒容下往平衡体系通入氩气，反应体系的压强会增大，反应速率也必定增大 C． 恒温恒压下往平衡体系通入氩气，反应体系的体积会增大，平衡体系朝逆向移动 D． 合成氨的适宜条件是高温、高压、催化剂，其中催化剂不改变该反应的逆反应速率 9．（3分）（2014秋?吉安县校级期中）已知：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+130kJ?mol﹣1 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣220kJ?mol﹣1． 其中H﹣H和O﹣H键的键能分别为436kJ?mol﹣1和462kJ?mol﹣1，则O=O键的键能为（） A． 496 kJ?mol﹣1 B． 248 kJ?mol﹣1 C． 428 kJ?mol﹣1 D． 284 kJ?mol﹣1 10．（3分）（2014秋?吉安县校级期中）25℃时，pH=2的酸和pH=12的碱溶液等体积混合后，恢复至原温，溶液呈酸性．其原因可能是（） A． 生成了一种强酸弱碱盐 B． 等浓度的强酸和弱碱溶液反应 C． 浓的弱酸溶液和稀的强碱溶液反应 D． 浓的强酸和稀的强碱溶液反应 11．（3分）（2014秋?吉安县校级期中）有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为：AG=lg，室温下实验室用0.01mol?L﹣1的氢氧化钠溶液滴定20mL相同浓度的醋酸溶液，滴定曲线如图所示．下列有关叙述正确的是（） A． A点时加入氢氧化钠溶液体积为20 mL B． 室温时0.01 mol?L﹣1的醋酸溶液pH=4 C． OA段溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH） D． 若B点时加入NaOH溶液40 mL，所得溶液中：c（CH3COO﹣）+2 c（CH3COOH）=c（OH﹣）﹣c（H+） 12．（3分