2014-2015学年江西省宜春市高安中学高一（下）期中化学试卷（重点班） 含解析.doc

2014-2015学年江西省宜春市高安中学高一（下）期中化学试卷（重点班） 　 一．选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分） 1．下列有关化学用语使用正确的是（　　） 　 A． 硫原子的结构示意图： 　 B． 、H2、是氢的三种同位素 　 C． 原子核内有10个中子的氧原子 　 D． 金刚石、石墨、甲烷属于同素异形体 　 2．I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏．下列有关I的叙述中错误的是（　　） 　 A． I的化学性质与I相同 　 B． I的质子数为53 　 C． I的原子核外电子数为78 　 D． I的原子核内中子数多于质子数 　 3．下列说法正确的是（　　） 　 A． 所含质子数和电子数相等的微粒一定是原子 　 B． 两种微粒如果核外电子排布相同，化学性质就一定相同 　 C． 质量数相同的原子其化学性质一定相同 　 D． 具有相同核电荷数的原子或单核离子一定是同种元素 　 4．下列结论不正确的是（　　） 　 A． 粒子半径：S＞S2﹣＞Cl﹣＞F 　 B． 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 　 C． 氧化性：F2＞Br2＞I2＞S 　 D． 离子还原性：S2﹣＞I﹣＞Br﹣＞Cl﹣ 　 5．下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断中正确的是（　　） 　 A． 金属元素原子最外层电子数越少，该金属失电子能力越强 　 B． 若存在简单阴离子R2﹣，则R一定位于ⅥA族 　 C． aA2+、bB+、cC3﹣三种离子具有相同的电子层结构，则原子序数c＞a＞b 　 D． 铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可作半导体材料 　 6．元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是（　　） 　 A． 同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半径最小 　 B． 元素周期表中从ⅢB到ⅡB十个纵列的元素都是金属元素 　 C． ⅥA族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定 　 D． 室温下，0族元素的单质都是气体 　 7．如图为元素周期表中短周期的一部分，若X原子次外层电子数比最外层电子数多3，则下列说法正确的是（　　） R X Y Z 　 A． X的氢化物比R的氢化物稳定 　 B． 原子半径大小顺序是Z＞Y＞X 　 C． Y元素能形成两种常见的含氧酸，其中一种是强酸 　 D． XZ5分子中各原子均满足最外层8电子结构 　 8．下列说法正确的是（　　） 　 A． NH4NO3中只含共价键 　 B． 稀有气体分子中不含化学键 　 C． 干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 　 D． 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 　 9．下列表达正确的是（　　） 　 A． HClO的电子式为 　 B． H2S的电子式可表示为 　 C． 用电子式表示Na2O的形成过程为2Nax+→2Na+ 　 D． MgCl2的电子式为Mg2+ 　 10．下列说法不正确的是（　　） ①非金属元素构成的单质中一定存在共价键； ②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物； ③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键； ④离子化合物中一定含有离子键； ⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物； ⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键； ⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物； ⑧含离子键的化合物一定是离子化合物； ⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同． 　 A． ③④⑦⑧ B． ①③④⑦⑧ C． ①②⑤⑥⑨ D． ①④⑦⑨ 　 11．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（　　） 　 A． H3O+和OH﹣ B． CO和N2 C． HNO2和 NO2﹣ D． CH3+和NH4+ 　 12．下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是（　　） 　 A． 由Zn和稀H2SO4反应制取氢气 　 B． 灼热的碳与二氧化碳反应 　 C． Ba（OH）2?8H2O晶体和NH4Cl晶体混合 　 D． 碳酸钙的分解 　 13．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法正确的是（　　） 　 A． 1 mol N2（g）和NA个 O2（g）反应放出的能量为180 kJ 　 B． 1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量 　 C． 通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO 　 D． NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水 　 14．依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．下列有关说法中错误的是（　　）