2014-2015学年江西省抚州市临川二中高一（下）月考化学试卷 含解析.doc

2014-2015学年江西省抚州市临川二中高一（下）月考化学试卷 　 　 一、选择题（每小题只有一个最佳答案符合题意，每小题3分，共16小题） 1．（3分）（2015春?抚州校级月考）化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　） 　 A． 明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮，可用于水的净化 　 B． 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 　 C． 工业制铝的原料是AlCl3，可以降低能耗 　 D． MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料 考点： 盐类水解的应用；金属的电化学腐蚀与防护；镁、铝的重要化合物． 分析： A、根据明矾净水的原理是铝离子水解生成的氢氧化铝净水来分析； B、根据原电池的工作原理和应用来回答，锌和铁在电解质溶液中形成原电池反应，锌做负极； C、根据氯化铝为共价化合物分析； D、根据氧化镁是熔点高的物理性质来分析其应用． 解答： 解：A、明矾净水的原理是：Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+，利用Al（OH）3（胶体）的吸附性进行净水，故A正确； B、因为轮船主要用铁造外壳，铁在海水中易被腐蚀，镀上比铁活泼的锌，形成原电池，锌作负极，失去电子先被腐蚀，从而起到保护铁的作用，从而可减缓船体的腐蚀速率，故B正确； C、氯化铝为共价化合物，熔融不能电离，工业制铝的原料是Al2O3，故C错误； D、氧化镁的熔点是2852℃，可用于制作耐高温材料，故D正确； 故选：C． 点评： 本题主要考查了物质的水解反应以及水解反应的用途、常见物质在生产生活中的具体用途、常见物质的制备及发生的化学反应方程式等方面的知识，是一道综合题目． 　 2．（3分）下列制备和收集气体的实验装置合理的是（　　） 　 A． 用氯化铵和氢氧化钙制NH3 B． 用铜片和稀硝酸制NO 　 C． 用锌粒和稀硫酸制H2 D． 用双氧水和二氧化锰制O2 考点： 常见气体制备原理及装置选择． 专题： 实验评价题． 分析： A、根据生成物判断装置是否正确； B、根据一氧化氮的性质判断该装置是否正确； C、根据反应物的状态、反应条件及气体的性质判断装置是否正确； D、根据反应物的状态、反应条件及气体的性质判断装置是否正确． 解答： 解：A、氯化铵和氢氧化钙反应制取氨气，生成物中有水，如果试管口高于试管底，会发生水倒流现象而炸裂试管，故A错误； B、铜和硝酸反应制取一氧化氮，反应不需加热，一氧化氮的密度接近空气的密度，和空气中的氧气易发生反应生成二氧化氮，所以不可用向下排空气法收集，即进气管短，出气管长，一氧化氮有毒，在水中的溶解度很小，应该用排水法收集，故B错误； C、锌粒和盐酸反应制取氢气，属于固体、液体不加热型，生成的氢气的密度小于空气的密度，所以不可用向上排空气法收，故C错误； D、用过氧化氢与二氧化锰制O2，属于固体、液体不加热型，生成的氧气不易溶于水，所以可采用排水集气法收集，故D正确； 故选D． 点评： 本题考查了常见气体制备原理及装置选择，根据反应物的状态及反应条件，可把实验室制备气体发生装置分为：固体、固体加热型，如加热高锰酸钾制取氧气；固体、液体加热型，如制取氯气；固体、液体不加热型，如用稀硫酸和锌粒制取氢气． 　 3．（3分）下列叙述正确的是（　　） 　 A． Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同 　 B． K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性 　 C． Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大 　 D． C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 考点： 非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；铁的化学性质． 专题： 元素周期律与元素周期表专题；几种重要的金属及其化合物． 分析： A．氯气具有强氧化性，HCl为弱氧化性酸； B．硫酸钾为强酸强碱盐，硫酸锌为强酸弱碱盐； C．电子层越多，半径越大，碱金属的密度Li的大于Na的； D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强． 解答： 解：A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物为氯化铁、氯化亚铁，故A错误； B．K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液分别显中性、酸性，故B错误； C．Li、Na、K的原子半径随原子序数的增加而增大，Li、Na、K的密度随原子序数的增加先减小后增大，故C错误； D．C、P、S、Cl的非金属性增强，则最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，故D正确； 故选D． 点评： 本题考查元素周期律，明确同周知、同主族元素的性质变化规律即可解答，题目难度不大，注意氯气具有强氧化性来解答． 　 4．（3分）设NA代表阿伏加德罗常数的数值．下列有关叙述正确的是（　　） 　 A． 标准状况下，2.24LSO3含有的分