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2014-2015学年江西省抚州市临川二中高一(下)月考化学试卷
一、选择题(每小题只有一个最佳答案符合题意,每小题3分,共16小题)
1.(3分)(2015春?抚州校级月考)化学在生产和日常生活中有着重要的应用.下列说法不正确的是( )
A. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮,可用于水的净化
B. 在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率
C. 工业制铝的原料是AlCl3,可以降低能耗
D. MgO的熔点很高,可用于制作耐高温材料
考点: 盐类水解的应用;金属的电化学腐蚀与防护;镁、铝的重要化合物.
分析: A、根据明矾净水的原理是铝离子水解生成的氢氧化铝净水来分析;
B、根据原电池的工作原理和应用来回答,锌和铁在电解质溶液中形成原电池反应,锌做负极;
C、根据氯化铝为共价化合物分析;
D、根据氧化镁是熔点高的物理性质来分析其应用.
解答: 解:A、明矾净水的原理是:Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+,利用Al(OH)3(胶体)的吸附性进行净水,故A正确;
B、因为轮船主要用铁造外壳,铁在海水中易被腐蚀,镀上比铁活泼的锌,形成原电池,锌作负极,失去电子先被腐蚀,从而起到保护铁的作用,从而可减缓船体的腐蚀速率,故B正确;
C、氯化铝为共价化合物,熔融不能电离,工业制铝的原料是Al2O3,故C错误;
D、氧化镁的熔点是2852℃,可用于制作耐高温材料,故D正确;
故选:C.
点评: 本题主要考查了物质的水解反应以及水解反应的用途、常见物质在生产生活中的具体用途、常见物质的制备及发生的化学反应方程式等方面的知识,是一道综合题目.
2.(3分)下列制备和收集气体的实验装置合理的是( )
A.
用氯化铵和氢氧化钙制NH3 B.
用铜片和稀硝酸制NO
C.
用锌粒和稀硫酸制H2 D.
用双氧水和二氧化锰制O2
考点: 常见气体制备原理及装置选择.
专题: 实验评价题.
分析: A、根据生成物判断装置是否正确;
B、根据一氧化氮的性质判断该装置是否正确;
C、根据反应物的状态、反应条件及气体的性质判断装置是否正确;
D、根据反应物的状态、反应条件及气体的性质判断装置是否正确.
解答: 解:A、氯化铵和氢氧化钙反应制取氨气,生成物中有水,如果试管口高于试管底,会发生水倒流现象而炸裂试管,故A错误;
B、铜和硝酸反应制取一氧化氮,反应不需加热,一氧化氮的密度接近空气的密度,和空气中的氧气易发生反应生成二氧化氮,所以不可用向下排空气法收集,即进气管短,出气管长,一氧化氮有毒,在水中的溶解度很小,应该用排水法收集,故B错误;
C、锌粒和盐酸反应制取氢气,属于固体、液体不加热型,生成的氢气的密度小于空气的密度,所以不可用向上排空气法收,故C错误;
D、用过氧化氢与二氧化锰制O2,属于固体、液体不加热型,生成的氧气不易溶于水,所以可采用排水集气法收集,故D正确;
故选D.
点评: 本题考查了常见气体制备原理及装置选择,根据反应物的状态及反应条件,可把实验室制备气体发生装置分为:固体、固体加热型,如加热高锰酸钾制取氧气;固体、液体加热型,如制取氯气;固体、液体不加热型,如用稀硫酸和锌粒制取氢气.
3.(3分)下列叙述正确的是( )
A. Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
B. K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性
C. Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大
D. C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
考点: 非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律;金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律;铁的化学性质.
专题: 元素周期律与元素周期表专题;几种重要的金属及其化合物.
分析: A.氯气具有强氧化性,HCl为弱氧化性酸;
B.硫酸钾为强酸强碱盐,硫酸锌为强酸弱碱盐;
C.电子层越多,半径越大,碱金属的密度Li的大于Na的;
D.非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强.
解答: 解:A.Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物为氯化铁、氯化亚铁,故A错误;
B.K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液分别显中性、酸性,故B错误;
C.Li、Na、K的原子半径随原子序数的增加而增大,Li、Na、K的密度随原子序数的增加先减小后增大,故C错误;
D.C、P、S、Cl的非金属性增强,则最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强,故D正确;
故选D.
点评: 本题考查元素周期律,明确同周知、同主族元素的性质变化规律即可解答,题目难度不大,注意氯气具有强氧化性来解答.
4.(3分)设NA代表阿伏加德罗常数的数值.下列有关叙述正确的是( )
A. 标准状况下,2.24LSO3含有的分
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