中学化学疑难问题解析中学化疑难问题解析中学化学疑难问题解析中学化学疑难问题解析.ppt

中学化学疑难问题研究 主讲： 徐土根 副教授 在中学化学教学中，由于涉及到概念的到位问题，有些问题面向学生，教师要完全解释清楚尚有一定的难度。根据本人近几年来从事中学继续教育培训的经验，选取了一些中学化学教学的疑难问题，并在教学中收到了比较好的效果。 通过本课程的学习，使学员对化学概念、化学原理在中学化学课堂中的把握度上有一个提高，能澄清一些似是而非的模糊概念。 本课程分以下几章： 基本概念和原理 第一章 基本概念和原理 1．正确理解分子的概念 1．正确理解分子的概念 1．正确理解分子的概念 2．原子质量、原子质量数和原子量的区别 具有一定数目的质子和中子的一种原子，叫做核素，如11H、816O、1735Cl等。某核素的一个原子的质量，不用千克作单位，否则所得数值太小，使用不方便。如一个11H原子的质量是1.6732×10-27kg，1个16O原子的质量是2.657×10-26kg等等。原子质量是有单位的，这个单位叫原子质量单位（atomicunit，a.u.），它等于一个12C的原子质量是36.96590a.u.。 2．原子质量、原子质量数和原子量的区别 2．原子质量、原子质量数和原子量的区别 2．原子质量、原子质量数和原子量的区别 2．原子质量、原子质量数和原子量的区别 原子量是对元素而言的，原子质量和原子质量数是对一个核素而言的。 原子量和原子质量数没有单位，而原子质量有单位。 原子量的数值与核素的丰度有关，而原子质量、原子质量数与丰度无关。 3．怎样测定气体的摩尔体积？ 1摩尔理想气体在0 ℃、101kPa下的体积约为22.4dm3，这个数值叫做气体摩尔体积。目前国际公认的精确值是22.41383 dm3·mol-1，它是一个重要的数据。在0 ℃、101kPa下的任何气体都不完全是理想气体。压力越低，气体越接近理想状态，但这时测定压力的误差会越大，因此精确测定这个数值有困难。 3．怎样测定气体的摩尔体积？ 3．怎样测定气体的摩尔体积？ 3．怎样测定气体的摩尔体积？ 4．纯净物质都有固定不变的组成吗？ 纯净物都有固定不变的组成，这叫定组成定律，又叫定比定律。这个定律是1808年法国化学家普鲁斯特（Proust，J.L.）提出的，他在论战中战胜另一位法国化学家贝托莱（Berthollet，C.L.）之后才被世人所公认。1799年法国化学家贝托莱认为化合物的组成不是固定不变的，可随制备方法或反应物相对量的不同而可在一定范围内改变。而普鲁斯特则认为纯净化合物都有固定不变的组成和性质。 4．纯净物质都有固定不变的组成吗？ 4．纯净物质都有固定不变的组成吗？ 例如有一种叫“钨青铜”的化合物NaxWO3（0.3＜x＜0.95），就是一种组成比不固定的化合物。Na的位置是部分地空着的，原因与上述FeS相似。 为了满足电中性，W（V）和W（VI）混杂在一起，这样的NaxWO3晶体有青铜般的金属光泽。又如钨的蓝色低价氧化物的分子式WOx中的x不整数，x等于几要视实验条件而定，它是一个非整比化合物。 4．纯净物质都有固定不变的组成吗？ 5．电价数、共价数和氧化数 化合价是元素的重要性质，它是指元素化合时彼此的数量关系，即元素化合时其原子个数是以怎样的比值进行的这一性质。电价和共价是指两类化合价。电价存在于离子化合物中。元素的一个原子形成离子化合物时所得到或失去的电子数，就称为电价数。电价数有正、负之分。 5．电价数、共价数和氧化数 5．电价数、共价数和氧化数 5．电价数、共价数和氧化数 6．气体的爆炸极限 6．气体的爆炸极限 6．气体的爆炸极限 爆炸下限表示最低爆炸浓度，如可燃气体在混合物中体积百分数小于爆炸下限，由于可燃物浓度过低，就不会发生爆炸。爆炸上限是最高爆炸浓度，如果可燃物浓度超过这个上限，由于空气浓度过低，也不会发生爆炸。 6．气体的爆炸极限 6．气体的爆炸极限 7．临界温度和临界压力 7．临界温度和临界压力 7．临界温度和临界压力 从表中数据可以看出，气体沸点越低，其临界温度也越低，它就越难液化。氦气是最难液化的气体。在室温下不能加压液化的He、N2、O2、CH4等称为“永久气体”。沸点低而临界温度高于室温的CO2、Cl2、NH3等在室温下加压就能液化，它们称为“可凝聚气体”。沸点和临界温度均高于室温的C5H12和H2O等，在常温常压下就是液体了。 7．临界温度和临界压力 本章小结： 所谓概念是指对事物本质属性的概括性的认识，科学认识的成果又