硫的转化第一课时硫的转化第课时一课时.ppt

思考： 自然界中存在游离态的硫， 单质硫有哪些性质、用途？ ①颜色 状态 。 硬度 。 ②熔沸点 . ③溶解度： 于水；微溶于 ，易溶于 。 一位同学做实验时不小心将温度计打碎了，他先将大个汞珠收集,碎珠撒上一层硫粉,过一会儿再处理掉。请问他利用了硫的什么性质,这就是我们紧急处理洒落水银的方法。 SO2漂白物质的原理 几种具有漂白性物质的性质比较： 1.自然界中含硫元素的物质可通过氧化还原反应相互转化。 2.硫单质的物理性质和化学性质。 3.二氧化硫的性质，二氧化硫与二氧化碳性质的相似性和差异。 * 第3节 硫的转化 第一课时 火山口的硫 H2O H2SO4 微生物 S或H2S 火山爆发 地表 地下 与铁砷汞 等元素化合 氧气、水 石膏(CaSO4·2H2O) 芒硝(Na2SO4·10H2O) 地下 SO2 SO3 H2S 雌黄 辰砂 黄铁矿 H2SO3 S O2、H2O 阳光 O2 雌黄 一、自然界中不同价态硫元素间的转化 黄色或淡黄色 固体 小，很脆，易研成粉末 不高 不 酒精 CS2 硫黄 硫单质有多种同素异形体，常见的 有 。 斜方硫和单斜硫 硫单质俗称 。 1、硫单质 （1）物理性质： 硫与氧 气反应 硫与铁 反应 表现出的 性质 化学方程式 现象 实验 剧烈反应，保持红热，冷却后为黑色固体． Fe + S = FeS △ S + O2 = SO2 点燃 氧化性 还原性 S在氧气中剧烈燃烧，明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味气体 （2）硫的化学性质： 氧化性 还原性 结论：硫是弱氧化剂，与变价金属反应时 生成低价态的化合物。 【思考讨论】 1.对比铁分别与氯气、硫的反应的产物讨论氯气 和硫的氧化性强弱。(写出相应的化学方程式) 2.试写出硫与铜反应的化学反应方程式： 2Fe + 3Cl2 = 2 FeCl3 点燃 Fe + S = FeS △ 2Cu + S = Cu2S △ 硫的用途 Hg＋S＝HgS，利用硫的氧化性 阅读课本87页“身边的化学”了解硫的用途 化合价 物质类别 -2 0 +6 +4 单质 盐 酸 氧化物 SO2 S SO3 H2SO3 H2SO4 H2S Na2S Na2SO3 Na2SO4 酸性氧化物 水溶液为 氢硫酸 亚硫酸盐 （SO32--） 硫酸盐 （SO42--） 含硫元素的物质 (S2--) 思考：预测各价态硫元素所对应的物质具有 什么性质？如何实现相互转化？ 2、二氧化硫（SO2) （1）物理性质 ① 无色、有刺激性气味、气体 ② 密度大于空气 ③ 易溶于水（1：40） ④ 有毒 SO2是污染大气的主要有害物质之一。 ①酸性氧化物的通性 a、与碱反应： （2）化学性质 b、与H2O反应： c、与碱性氧化物反应： SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+H2O H2SO3（亚硫酸） SO2 + CaO = CaSO3 ②还原性 a 2SO2+O2 2SO3 思考：为什么SO2可以使氯水、 KMnO4(H+)溶液褪色？ b、SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 还原剂：SO2 氧化剂：O2 还原剂：SO2 氧化剂：Cl2 小结：SO2可以被氯水、HNO3、KMnO4(H+)氧化。 ③氧化性 ④漂白性 SO2 + 2H2S == 3S↓ + 2H2O 氧化剂： SO2 还原剂：H2S 将SO2气体通入品红溶液，品红溶液褪色， 给褪色后的溶液加热，溶液又变为红色。 思考：SO2与H2S能否发生氧化还原反应？为什么？ 试写出反应的化学方程式。 SO2能与某些有色物质化合成不稳定的无色物质而 具有漂白性.但不能漂白酸碱指示剂。 SO2漂白性的用途： 可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。 【讨论?交流】 SO2的漂白性与次氯酸相同吗？ 可吸附某些有色物质的分子 不可逆 物理变化 将有色物质的分子吸附在其表面