钠及其化合物ppt 高一新课钠及其化合物ppt 高一新授课钠及其化合物ppt 高一新授课钠及其化合物ppt 高一新授课.ppt

考纲要求： 1、钠的物理性质(了解) 2、钠的化学性质(掌握) 3、 Na2O、 Na2O2、NaOH的性质和用途(理解) 4、典型金属在周期中的位置及性质的关系(掌握) 5、碳酸钠、碳酸氢钠的主要性质和用途(了解) 6、钠及其化合物的有关计算(掌握) 性质 3、钠与酸反应 化学方程式：2Na＋2H2O === 2NaOH＋H2↑ 离子方程式：2Na＋2H2O === 2Na+ +2OH-＋H2↑ 实质：与水电离出的少量氢离子反应 钠与水溶液反应小结：有酸酸为先，无酸水为先 现象： (3)、氢氧化钠有强烈的腐蚀性 俗名：苛性钠、火碱、烧碱 2、化学性质 (1)酸碱指示剂作用。酚酞______，石蕊_____。 (2)酸碱中和反应 H++OH－＝H2O (3)与酸性氧化物反应 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(CO2少量) CO2+NaOH=NaHCO3(CO2过量) (4)与盐溶液反应 (符合复分解反应条件，↓、↑、H2O等) 如：Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+、HCO3－。 (5)与某些单质反应 Cl2、Al、Si Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑ Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ 3、NaOH的工业制备 复分解法 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH (2) 电解法 2NaCl+2H2O电解2NaOH+H2↑+Cl2↑ 五、碱金属 1、性质的递变规律 (1)原子半径 (2)熔沸点(解释？) (3)密度(锂是密度最____的一种金属) (4)金属性(解释？) 2、化学通性 (1)与水反应 (2)与非金属反应 (3)不能在溶液中相互置换(原因？) 干燥管 U形管 在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀 Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓(白色沉淀)； Al3++3OH －=Al(OH)3↓(白色沉淀)； Al3++4OH －=AlO2 －+2H2O(继续滴加NaOH，沉淀消失)； Cu2++2OH －=Cu(OH)2↓(蓝色沉淀)； Fe2++2OH －=Fe(OH)2↓(白色沉淀→灰绿色→红褐色)； Fe3++3OH －=Fe(OH)3 ↓(红褐色沉淀) NH4++OH －△NH3↑+H2O(刺激性气味气体生成， NH4+的检验) ； HCO3 －+OH －=CO32 －+H2O 转化 发酵剂,灭火剂,医疗上治胃酸过多 用于玻璃,肥皂,造纸,洗涤剂 用途 不反应 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 CO2 不反应 CO32- +Ba2+ ＝ BaCO3↓ BaCl2 HCO3- + Ca2++OH- = CaCO3↓+H2O (碱不足) CO32- + Ca2+ ＝ CaCO3↓ 石灰水 HCO3- + OH- =CO32-+H2O 不反应 NaOH HCO3- + H+ = CO2↑+H2O CO32- + 2H+=CO2↑+H2O HCl 稳定，不易分解 热稳定 较易溶于水(比Na2CO3小） 易溶于水 溶解性 细小白色晶体 白色粉末 色态 小苏打 纯碱 ,苏打 俗名 NaHCO3 Na2CO3 化学式 四、碳酸钠与碳酸氢钠 Na2CO3 NaHCO3 CO2 + H2O(H+少量) (1)固体: 加热 (2)溶液: NaOH 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 思考: Na2CO3溶液与盐酸反应，滴加方式不同，现象是否相同?产生CO2的量是否一定相同? 1、把Na2CO3溶液逐滴加到盐酸中，开始时盐酸相对过量 2、把盐酸逐滴加到Na2CO3溶液中，开始时Na2CO3相对过量 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O， 即开始就有CO2气体放出。 Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，进一步才有： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑， 即开始阶段无明显现象，最后才有气体产生。 思考：如何鉴别Na2CO3和NaHCO3？ ①晶体受热； ②向溶液中加入稀CaCl2溶液; ③滴加少量稀盐酸； ④测定溶液pH 除杂： 1、Na2CO3固体中混有少量NaHCO3固体，除杂的方法 是 化学方程式是 2、NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，除去杂质的方法 是 化学方程式是 加热 2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑ 通过量的C