培优生-教师用-离子反应培生-教师用-离子反应培优生-教师用-离子反应培优生-教师用-离子反应.doc

讲义编号_____________________ 考点1电解质与非电解质 ⒈定义：这种在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。 电解质和非电解质都是指化合物，单质和混合物既不是电解质也不非电解质 酸碱盐之所以能够导电是因为它们在溶液中发生了电离，产生了能够自由移动的离子。 2．分类及区别 单质 纯净物 非电解质 化合物 强电解质:在水溶液中或熔化状态下完全电离成自由移动的离子 电解质 弱电解质：在水溶液中或熔化状态下部分离解成自由移动的离子 电解质 非电解质 定义 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物 在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物 化合物类型 离子化合物（强碱、盐），强极性共价化合物 非极性共价化合物、弱极性共价化合物、大多数有机物 能否直接电离 溶于水或熔融时，直接能电离 溶于水或熔融时，不能直接导电 通电时的现象 溶于水或熔融时能导电 溶于水或熔融时不能导电 实例 H2SO4、H、aOH、水等 SO3、NH3、CH4等 强电解质 弱电解质 相 同 点 都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与溶解度无关 不 同 点 电离程度 完全电离 部分电离 电离过程 不可逆过程 可逆过程，存在电离平衡 表示方法 电离方程式用“==” 电离方程式用“” 水溶液中微粒存在形式 电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子 既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子 实 例 绝大多数盐：NaCl、BaSO4等。 强酸：H2SO4、HCl、HClO4等。 强碱：Ba(OH)2、Ca(OH)2等。 弱酸：H2CO3、CH3COOH等。 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等。 极少数盐。 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O Ba2++SO42-+2H++2OH-=2H2O+BaSO4↓ BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl Ba2++SO42-=BaSO4↓ ③离子反应发生的条件— — 物质之间能发生复分解反应 生成沉淀：如Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-、Ca2+与OH-、Mg2+与CO32-、OH-等之间发生离子反应。 生成气体：如NH4+与OH-，H+与CO32-、HCO3- 等之间发生离子反应。 生成水（弱电解质）：如H+与OH-生成水。 （2）意义：① 揭示反应的实质； ② 不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且可以表示同一类型的离子反应； ③ 能避免同一反应写出多个化学反应方程式的现象 例：NaOH + HCl=== NaCl + H2O 2KOH + H2SO4 === K2SO4 + 2H2O ：OH- + H+ === H2O 2． 步骤：(1) (2)拆：把易溶且易电离的物质拆成离子(物质在水溶液中的电离情况，只有在水溶液中能全部电离成离子的物质才能改写成离子的形式，如强酸、强碱、绝大部分可溶性盐，其他物质一般以化学式表示) (3)删：把实际未参加反应的离子删去 (4)查：①质量是否守恒②电荷是否守恒 原则：记住不“改（或称拆）”的物质： ⑴ 不溶物、难溶物、微溶物（掌握溶解性表）； ⑵ 单质及氧化物； ⑶ 气体； ⑷ 弱电解质（弱酸、弱碱、水）。 3．注意事项： ⑴ 只有在溶液中进行的离子反应才能书写离子反应方程式 例：2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)=CaCl2(s)+2NH3(g)+2H2O(l) 2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2O（均不能改写成离子方程式） ⑵ 对微溶物（如氢氧化钙）的处理：作生成物时不“拆”；作反应物时，若为澄清石灰水，则应“拆”；若为石灰乳、石灰浆，则“不拆”。 ⑶ 酸式盐的处理：多元弱酸的酸式盐的阴离子不拆（如HCO3-）；多元强酸的酸式盐的阴离子要拆（如HSO4-） 考点4 离子定量反应的问题 1．限量反应： 例1：① 硫酸氢钠恰好中和氢氧化钡的碱性 ② 硫酸氢钠恰好沉淀氢氧化钡溶液中的钡离子 2．定量反应： 例2：① 溴化亚铁与氯气等物质的量反应2Fe2+ +2Br- +2Cl2 =2Fe3+ +4Cl- +Br2 ② 溴化亚铁与氯气按物质的量比1:2反应2Fe2+ +4Br- +3Cl2 =2Fe3+ +6Cl- +2Br2 3．操作顺序： 例3：① 将盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中至过量 ② 将碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸中至过量 H