1908年,德国化学家哈伯,成功地建立了用H2与N2在1000℃.ppt

2、一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应 2HI? H2+I2若C(HI) 由0.1mol/L降到0.07mol/L时，需要15秒，那么C(HI) 由0.07mol/L降到0.05mol/L时，需要反应的时间为（ ）A 5S B 10S C 大于10S D小于10S 1、在等温、等容条件下，有下列气体反应：2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)。现分别从两条途径建立平衡： Ⅰ、A和B的起始浓度均为2 mol/L； Ⅱ、C和D的起始浓度分别为2 mol/L和6 mol/L。下列叙述正确的是 A、Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数相同 B、Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数不同 C、达平衡时， Ⅰ、Ⅱ两途径的反应速率相等 D、达平衡时， 途径Ⅰ的混合气体密度等于途径Ⅱ混合气体密度的1/2 1、合成氨工业条件的选择 反应式：N2+3H2 2NH3；△H0 反应特征： 反应物、生成物都是气体 正反应是体积缩小、放热反应 速率：高温、高压、催化剂 平衡：低温、高压、及时分离出氨气 综合：适当温度、高压、使用催化剂、及时分离出氨气 实际：500℃、20－50MPa、铁触媒、氨气液化 2、SO2接触氧化条件的选择 反应式：2SO2+O2 2SO3；△H0 反应特征： 与合成氨相似 速率：高温、高压、催化剂 平衡：低温、高压、氧气过量 综合：适当温度、高压、使用催化剂、氧气过量 实际：高温、常压、催化剂、氧气过量 1、化学反应速率图象分析 （1）看起点和终点 分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，生成物多数是以原点为起点。 (2). 看变化趋势 分清正反应和逆反应; 分清放热反应和吸热反应; 分清“突变”和“渐变” V正 V逆 V正 V逆 V 时间 V正 V逆 V正 V逆 时间 V 该反应从逆反应开始。 降温或减压。 平衡向正反应方向移动。 说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？ 该反应从正反应开始。 增大反应物浓度。 平衡向正反应方向移动。 说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？ V正 V逆 V正 V逆 = 突变 正、逆反应同时开始。加催化剂或加压（体积不变的反应）。 平衡不移动。 时间 V 起始 量不为0 aA 温度 0 1.01?107Pa 1.01?106Pa 1.01?105Pa （1）转化率——压强(温度）——温度曲线 T mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 等温线 ?正反应 热m+n p+q 放 200?C 300?C 100?C aA 压强 0 P 等压线 ?正反应 热m+n p+q 吸 0 下图是在其它条件一定时，反应2NO+O2 2NO2，△H0 中NO 的最大转化率与温度的关系曲线。图中坐标有A、B、C、D、E 5点，其中表示未达平衡状态且V正V逆的点是 。 A B C E D C点 T NO转化率 200?C 300?C 100?C P 等压线 压强 0 A% （2）物质百分含量——压强——温度曲线 ?正反应 热m+n p+q 放 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) aA t 0 （3）转化率——时间——压强曲线 m+n p+q mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) t 0 1.01?107Pa 1.01?106Pa aA m+n p+q = C% t 0 t1 t2 （4）物质百分含量——时间——温度曲线 ?正反应 热 放 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) T2 P1 T1P2 T1P1 m+n p+q 0 t C% ?正反应 热 放 0 A或B C 时间 浓度 t1 t2 t3 此图在t2时，如果是加热，那么正反应是放热还是吸热？ 如果是减压，那么m+n与p+q的关系？ （5）浓度——时间曲线 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 其它： T v v逆 v正 T1 T2 ?正反应____ T v v正 v逆 ?正反应____ T C% 450℃ ?正反应____ P A% P1 ?m+n__p+q 对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 吸热 吸热 放热 定义：在一定条件下(定温、定容或定温、定压)对同一可逆反应，无论反应从何处开始