第三节 电解池.ppt

第三节 电解池 第三节 电解池 G Zn Cu C C CuCl2溶液 写出右图原电池的电极反应、电池总反应。 负极：Zn – 2e- = Zn2+ 正极： Cu2+ ＋ 2e- = Cu 电池总反应：Zn + CuCl2 = ZnCl2 + Cu CuCl2溶液 问题：如果把两根石墨棒作电极插入CuCl2  溶液中，外接直流电源，这还是原 电池装置吗？ 原电池是把化学能转变成电能的装置。 电解氯化铜溶液微观模拟 实验分析： 【实验4—2】 实验现象及结论： 与电源负极相连的碳棒有一层红色的铜生成。 发生还原反应 ——阴极。 与电源正极相连的碳棒上有气泡产生，经检验，是氯气。 发生氧化反应 —— 阳极。 反应式：CuCl2 Cu + Cl2↑ C C CuCl2溶液 Cu Cl2 ＋ － 阴极 阳极 整个装置就是电解池。 一、电解原理： ①通电前：CuCl2 = Cu2+ + 2Cl－， Cu2+、Cl－为自由移动的离子； ②通电后：Cu2+移向阴极得到电子， Cl－移向阳极失去电子； ③电极反应： 阳极：2Cl－ － 2e－ = Cl2↑（氧化反应） 阴极：Cu2+ ＋ 2e－ = Cu（还原反应） 总反应式：CuCl2 Cu + Cl2↑ 电解 Ⅰ通电前 － ＋ 阴极 阳极 Ⅱ通电后 电解： 使直流电通过电解质溶液而在阴、阳两极引起  氧化还原反应的过程，叫做电解。 构成电解池的条件： 是电能转变为化学能的装置！ ①直流电源； 与电源负极相连的电极为阴极 与电源正极相连的电极为阳极 ②阴、阳电极 ③电解质溶液或熔融电解质； 电解池： 电能转变为化学能的装置。 C C 放电顺序： 阴极：氧化性强的离子先得电子 金属越不活泼的对应阳离子氧化性越强，越容易得电子。 金属 S2－I－Br－Cl－OH－ NO3－SO42－F－ 阳极：还原性强的离子先失电子 Ag+Hg2+Cu2+H+Pb2+Fe2+… Na+Ca 2+ K+ 练习：试写出电解饱和 NaCl 溶液的电极方程式。 二、电解原理的应用 1、电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气。 2、电镀 把待镀的金属制品作阴极，把镀层金属作阳极，用含有镀层 金属离子的溶液作电镀液。在直流的作用下，镀层表面就覆 盖一层均匀光洁而致密的镀层。 3、电冶金 制取金属钠 电解熔融状态的氯化钠。 通直流电后， 阳极： 2Cl - －2e- = Cl2↑ 阴极： 2Na+ + 2e- = 2Na 总反应： 2NaCl(熔融) 2Na + Cl2 ↑ Cu2+ oooooooooooooooooooo  － ＋ － ＋ 阴极 阳极 Cu Cl2 ooooooooooooooooooooooo 电解氯化铜溶液实验装置 e- e- 单击电子流动 2、电解精炼铜原理： ①粗铜的溶解与纯铜的生成： 阳极（粗铜）：Cu －2e- = Cu2+ 阴极（纯铜）： Cu2+ + 2e- = Cu ②比铜活泼的金属：Zn、Fe、Ni只溶解，不析出； ③比铜不活泼的金属：Au、Pt不溶解，而以单质沉积形成阳极泥； ④电解质溶液中CuSO4的浓度基本不变。