盐类的水解(第四课时)答题.ppt

* * 第三节　盐类水解 第四课时 盐类水解的应用 一. 盐溶液酸碱性 复习回顾 二. 盐类水解: 概念、条件、实质、规律、特点 三. 盐类水解方程式的书写： ①不同弱酸对应的盐 NaClO (aq) CH3COONa (aq) 弱酸酸性 HClO CH3COOH 盐的碱性 四.影响盐类水解的因素 1.内因： 越弱越水解。 ②同一弱酸对应的盐 Na2CO3 (aq) NaHCO3 (aq) 正盐的水解程度 酸式盐的水解程度 盐的碱性 四.影响盐类水解的因素 （1）温度：升高温度，促进盐类的水解 （2）浓度：盐的浓度越小，水解程度越大， 加水稀释该盐，可以促进水解； （3）加入酸、碱、盐等物质： 水解呈酸性的盐溶液 2. 外因 水解呈碱性的盐溶液 加入酸抑制盐的水解 加入碱促进盐的水解 加入酸促进盐的水解 加入碱抑制盐的水解 练习1.在Al3+ + 3H2O Al（OH）3 +3H+的平衡 体系中，要使平衡向水解方向移动，且使 溶液的PH值增大，应采取的措施是（ ） A.加热 B.通入HCl C.加入适量的NaOH D.加入NaCl溶液 CD 练习2.为了使Na2CO3溶液中C（Na+）：C (CO32-) 接近2：1，应加入（ ） A.NaOH B.K2CO3 C.KOH D.H2O BC 课 堂 练 习 练习3. 五.盐类水解的应用： (一) 易水解盐溶液的配制与保存： 配制 FeCl3溶液：加少量 ； 配制 FeCl2溶液：加少量 ； 加相应的酸或碱 稀盐酸 稀盐酸和Fe粉 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 配制 FeSO4溶液：加少量 ； 稀硫酸和Fe粉 B 练习4. (二) 判断盐溶液的酸碱性： NaCl溶液 CH3COONa溶液 NH4Cl溶液 中性 碱性 酸性 CH3COONH4溶液 中性 NaHCO3溶液 碱性 NaHSO3溶液 酸性 NaH2PO4溶液 酸性 Na2HPO4溶液 碱性 （相同温度和浓度） * (三) 判定离子能否大量共存： 1. 在下列各组离子中，能大量共存的是( ) A. Ag+、NO3-、Cl-、K+ B. Al3+、Cl-、HCO3-、Na+ C. Fe2+、 NO3-、SO42-、H+ D. NH4+、 Na+、 Cl-、 HCO3- D 2.下列各种情况下能大量共存的离子组为（ ） A. pH=7的溶液中：Fe3+、Cl-、Na+、NO3- B. 水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中 Na+、CO32-、Cl-、K+、 C. pH=1的溶液中NH4+、Cl-、Mg2+、SO42- D. Al3+、HCO3-、I-、Ca2+ AC （四）盐作净化剂的原理：明矾、FeCl3 等 Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H + Fe 3+ + 3H2O Fe (OH)3 (胶体) + 3H + 胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。 （五）溶液中微粒浓度大小比较 NH4Cl 溶液中： c (Cl–) c (NH4+) c (H+) c (NH3·H2O) c (OH–) * （六）某些化肥的使用使土壤酸碱性变化 (NH4)2SO4（硫铵） K2CO3（草木灰） 酸性 碱性 它们不能混合使用， （七）利用盐类水解原理来进行除杂 否则会因双水解而降低肥效。 如： MgCl2溶液中混有FeCl3杂质。 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ Mg2+ + 2H2O Mg(OH)2 + 2H+ ① 加入Mg(OH)2 ② 加入MgO ③ 加入MgCO3 ④ 加入Mg 不引入新杂质！ (主) (次) (九) 某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制取 AlCl3溶液 蒸干 Al(OH)3 灼烧 Al2O3 MgCl2· 6H2O Mg(OH)2 MgO △ △ 只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgC