盐类的水解(学考版)答题.ppt

by yuwl 第三单元 盐类的水解 第一课时 盐类的水解规律 化合物 C（H+）和C（OH-）的相对大小 预期酸碱性 PH测定 CH3COONa C（H+） C（OH-） Na2CO3 C（H+） C（OH-） NH4Cl C（H+） C（OH-） AlCl3 C（H+） C（OH-） H++OH- H2O 碱性 碱性 酸性 酸性 NaCl C（H+） C（OH-） 中性 by yuwl 一、盐类水解的定义 在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸 阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+ 或OH-结合生成弱电解质分子的反应 盐类的水解 实质： 水的电离平衡被破坏。 生成弱电解质 关键： H++OH- H2O 醋酸钠溶液： ①向水中加入弱碱的阳离子，会与水电离出来的OH-结合生成弱电解质，促进水的电离。使水溶液显酸性 氯化铵溶液： ②向水中加入弱酸的阴离子，会与水电离出来的H+结合生成弱电解质，促进水的电离。使水溶液显碱性 氯化钠溶液： ③向水中加入强碱的阳离子或强酸的阴离子，没有生成弱电解质，不会影响水电离平衡，水溶液显中性 by yuwl 强碱 弱酸盐 碱性 强酸 弱碱盐 酸性 强碱 强酸盐 中性 测试对象 生成该盐的 盐 的类型 溶液 酸碱性 酸 碱 CH3COONa CH3COOH NaOH Na2CO3 H2CO3 NaOH NH4Cl HCl NH3 · H2O AlCl3 HCl Al(OH)3 NaCl HCl NaOH K2SO4 H2SO4 KOH 思考、整理 哪些盐会水解？水解导致的结果？ 规律： 有弱才水解 谁强显谁性 by yuwl 1.下列物质在水溶液中不会发生水解的是（ ）。 A.NH4Cl B.NaClO4 C.FeCl3 D.NaHCO3 B 【课堂练习】： 2.判断下列盐溶液的酸碱性 ，并指出溶液中存在的微粒种类数 (1).NaF (2).K2SO4 (3). CuSO4 (4).Na2CO3 3.PH=11的Na2CO3的溶液中，由水电离的C（H+）？ by yuwl （1）配制和保存易水解的盐溶液 问题1：为什么用热水配制FeCl3溶液,溶液会出现浑浊？ 1、化学实验中的盐类水解问题 探究盐类水解的应用—解释下列现象 by yuwl （2）试剂瓶的选用： 问题2：盛放Na2CO3的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？ 注意：实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律使 用橡胶塞 2. 日常生活中盐类水解问题 思考3：明矾[KAl(SO4)2·12H2O]能够用来净水的原理。 Al3++3H2O 　Al(OH)3 (胶体）+3H+ Al(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用。 by yuwl 思考4：为什么热纯碱可用于去除油污？ CO32-+H2O HCO3-+OH- 3. 工业生产中的盐类水解问题 思考5：金属镁与水反应比较困难，若加一些NH4Cl很快产生大量气体，为什么？ NH4++H2O NH3?H2O + H+ Mg+ 2H+ = Mg2+ + H2↑ by yuwl 4. 消防灭火中的盐类水解知识 药品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液 泡沫灭火器的原理应用双水解反应 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+, HCO3-＋H2O H2CO3 +OH-， 总式：Al3++3HCO3- = Al(OH)3↓+3CO2↑； by yuwl by yuwl 探究盐类水解的应用—解释下列现象 是什么让这些油炸食物蓬松诱人？ * * by yuwl * *