盐类的水解___上课答题.ppt

第三章 水溶液中的离子平衡 人教版选修4 · 化学反应原理 第三节 盐类的水解 第一课时 常见的弱电解质 （1）弱酸：如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、 H2S、 H2SO3、HF、HClO等 （2）弱碱:如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等 常见的强电解质 （1）强酸：如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、 HI等 （2）强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2等 （3）大部分盐类: 如NaCl等,包括部分难溶性的盐，如CaCO3、 BaSO4、AgCl等 （3）水 知识回顾 问题思考：根据形成盐的酸和碱的强弱，盐可以如何分类？ CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O （强碱弱酸盐） NH3·H2O + HCl = NH4Cl + H2O （强酸弱碱盐） NaOH + HCl = NaCl + H2O （强酸强碱盐） NH3·H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2O （弱酸弱碱盐） CH3COONH4 ： NaCl： CH3COONa： NH4Cl： 科学探究 选择合适的方法测试下列盐溶液的酸碱性。 盐溶液 NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl Na2SO4 CH3COONa (NH4)2SO4 酸碱性 盐类型 中性 中性 酸性 酸性 碱性 碱性 碱性 强酸 强碱盐 强酸 强碱盐 强酸 弱碱盐 强酸 强碱盐 强碱 弱酸盐 强碱 弱酸盐 强碱 弱酸盐 盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 溶液的酸碱性 分析上述实验结果，归纳其与盐的类型间的关系。 中性 碱性 酸性 讨 论： CH3COONa溶液中存在哪几种离子？ 哪些离子可能相互结合，对水的电离有何影响？ 为什么CH3COONa溶液显碱性？ CH3COONa = CH3COO_ + Na+ H2O H+ + OH_ + CH3COOH CH3COO ˉ +H2O CH3COOH+OH_ CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH 达到新的平衡时， C（OH-） C（H+） ＞ 溶液显碱性 微观分析 二：探寻盐溶液酸碱性的原因 CH3COONa 溶液中: 为什么NaCl溶液呈中性？ OH－ ＋ Na＋ = ？ H＋ ＋ Cl－ = ？ H2O OH- + H+ NaCl = Na+ + Cl - 在 NaCl 溶液中: 结果：对水的电离平衡无影响，c(OH－) ＝ c(H＋)，溶液呈中性 NaOH (强电解质) HCl (强电解质) NH4Cl = NH4+ + Cl- H2O OH- + H+ 纯水中： c(H＋) =c(OH－) 加NH4Cl : NH3·H2O c(H＋) ＞c(OH－) 酸 性 离子方程式: NH4+ +H2O NH3·H2O + H+ 促进了水的电离 二：探寻盐溶液酸碱性的原因 离子方程式 ： NH4+ + H2O NH3·H2O +H+ 离子方程式 ：CH3COO- + H2O CH3COOH +OH- 盐电离出的弱离子 水 弱电解质 分子 + OH- H+ 1、定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，导致水的电离平衡发生了移动, 使得c(H+)≠c(OH-),从而使这类盐溶液呈现酸碱性.盐和水的这种作用称之为“盐类的水解”。 结合盐类水解的定义，探究下列问题： ⒈从盐的组成角度分析盐类水解的条件、实质是什么？ ⒉盐类水解反应与中和反应的关系如何？反应程度如何？ 3.盐类的水解有哪些特点？ 水解的实质： 水解反应与中和反应的关系: 水解的条件： 在水溶液中能电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐。 破坏了水的电离平衡，促进了水的电离 。 酸＋碱　　　盐＋水 中和 水解 （简称弱离子） 水解反应特点： 可逆、一般程度很小、吸热 （1）强碱弱酸盐:阴离子水解,溶液呈碱性 如：NaAc K2CO3 盐类水解的规律: （4）弱酸弱碱盐 阴、阳离子都水解，溶液的酸碱性决定于两者水解的程度。 （3）强酸强碱盐:不水解,溶液呈中性 如氯化钠、硫酸钾等 （2）强酸弱碱盐:阳离子水解,溶液呈酸性 如：氯化铵、硫酸铜　、硝酸铝等 有弱才水解; 无弱不水解; 越弱越水解; 谁强显谁性; 同强显中性。 练习一： 下列哪些离子或盐能发生水解？ K+ NH4